Download Hydrates Percent Composition Worksheet Answers
and more Exercises Chemistry in PDF only on Docsity! ย 1 ย Honors Chemistry Name _______________________ HW โ Hydrates, Percent Composition, EF/MF Date ________________________ Complete these problems on a separate sheet of paper. 1. Determine the percent Oxygen in Potassium Perchlorate. KClO4 Molar Mass is 138.547 g KClO4 4 moles of O in KClO4 Molar mass of O is 15.999 4 moles O = 63.996 g ๐๐๐๐๐๐๐ก ย ๐ถ๐๐๐๐๐ ๐๐ก๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐ = ย 63.996 ย ๐ ย 138.547 ย ๐ ย ๐ฅ ย 100 = ย 46.19 ย % 2. Determine the percent Aluminum in Aluminum Sulfate. Al2(SO4)3 Molar Mass is 342.15 g 2 moles of Al in Al2(SO4)3 Molar Mass of Al = 26.982 g 2 moles Al = 53.964 g ๐๐๐๐๐๐๐ก ย ๐ถ๐๐๐๐๐ ๐๐ก๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐ด๐ = ย 53.964 ย ๐ 342.15 ย ๐ ย ๐ฅ ย 100 = ย 15.77 ย % 3. Determine the percent Iron in Iron II Phosphite. Fe3(PO3)2 Molar Mass is 325.741 g 3 moles of Fe in Fe3(PO3)2 Molar Mass of Fe = 55.933 g 3 moles of Fe = 167.799 g ๐๐๐๐๐๐๐ก ย ๐ถ๐๐๐๐๐ ๐๐ก๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐น๐ = ย 167.799 ย ๐ 325.741 ย ๐ ย ๐ฅ ย 100 = 51.51% 4. A 4.829 gram sample of Magnesium Sulfate Septahydrate (Epsom Salt). If the sample is heated and all of the water is driven off, how much anhydrous salt will remain? ๐น๐๐๐๐ข๐๐ ย ๐๐ ย ๐ป๐ฆ๐๐๐๐ก๐ = ย ๐๐๐๐! ย โ
7๐ป!๐ ๐ด๐โ๐ฆ๐๐๐๐ข๐ ย ๐๐๐๐ก = ย ๐๐๐๐! 4.829 ย ๐ ย ๐๐๐๐! ย โ
7๐ป!๐ 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐๐๐๐! ย โ
7๐ป!๐ 246.472 ย ๐ ย ๐๐๐๐! ย โ
7๐ป!๐ ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐๐๐๐! 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐๐๐๐! ย โ
7๐ป!๐ ย ๐ฅ ย 120.367 ย ๐ ย ๐๐๐๐! 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐๐๐๐! = ย 2.358 ย ๐ ย ๐๐๐๐! 5. A 7.028 gram sample of a sodium sulfate hydrate is heated. After driving off all the water, 3.100 grams of the anhydrous salt is left. What is the formula of the hydrate? ๐น๐๐๐๐ข๐๐ ย ๐๐ ย ๐ป๐ฆ๐๐๐๐ก๐ = ย ๐๐!๐๐! ย โ
๐ฅ๐ป!๐ ๐ด๐โ๐ฆ๐๐๐๐ข๐ ย ๐๐๐๐ก = ย ๐๐!๐๐! ๐๐๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐ด๐โ๐ฆ๐๐๐๐ข๐ ย ๐๐๐๐ก = 3.100 ย ๐ ย ๐๐!๐๐! 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐๐!๐๐! 142.042 ย ๐ ย ๐๐!๐๐! = 0.02182 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐๐!๐๐! ย ย 2 ย ๐บ๐๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐๐๐ก๐๐ = 7.028 ย ๐ โ 3.100 ย ๐ = 3.928 ย ๐ ย ๐๐๐ก๐๐ ๐๐๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐๐๐ก๐๐ = 3.928 ย ๐ ย ๐ป!๐ 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย 18.015 ย ๐ ย ๐ป!๐ = 0.218 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ป!๐ ๐๐๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐ด๐โ๐ฆ๐๐๐๐ข๐ ย ๐๐๐๐ก โถ ๐๐๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐๐๐ก๐๐ 0.02182 ย ๐๐๐๐๐ โถ 0.218 ย ๐๐๐๐๐ ๐ท๐๐ฃ๐๐๐ ย ๐๐ฆ ย ๐กโ๐ ย ๐ ๐๐๐๐๐๐ ๐ก ย ๐๐ข๐๐๐๐ ย ๐๐ ย ๐๐๐๐๐ 0.02182 0.02182 โถ ย 0.218 0.02182 1 โถ 10 ๐น๐๐๐๐ข๐๐ ย ๐๐ ย ๐ป๐ฆ๐๐๐๐ก๐ = ย ๐๐!๐๐! ย โ
10๐ป!๐ 6. What is the empirical formula of a compound that contains 40.0% Carbon 6.7% hydrogen, and 53.3% Oxygen. 40.0 ย ๐ ย ๐ถ 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐ถ 12.011 ย ๐ ย ๐ถ = ย 3.3302 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ถ 6.7 ย ๐ ย ๐ป 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐ป 1.008 ย ๐ ย ๐ป = ย 6.6468 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ป 53.3 ย ๐ ย ๐ 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐ 15.999 ย ๐ ย ๐ = ย 3.3314 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ 3.3302 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ถ โถ 6.6468 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ป โถ 3.314 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ 1: 2: 1 ๐ถ๐ป!๐ 7. If the compound in number 6 has a molar mass of 180 grams/mole, what is the molecular formula? ๐๐๐๐๐ ย ๐๐๐ ๐ ย ๐ธ๐น = 30.026 ย ๐ ๐ = 180 ย ๐/๐๐๐๐ 30.026 ย ๐/๐๐๐๐ = 6 ๐ถ!๐ป!"๐! 8. What is the empirical and molecular formula of a compound that contains 84% Carbon and 16% Hydrogen and a molar mass of 114 g/mole. 84 ย ๐ ย ๐ถ 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐ถ 12.011 ย ๐ ย ๐ถ = ย 6.9935 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ถ 16 ย ๐ ย ๐ป 1 ย ๐ฅ ย 1 ย ๐๐๐๐ ย ๐ป 1.008 ย ๐ ย ๐ป = ย 15.8730 ย ๐๐๐๐๐ ย ๐ป