IKATAN KIMIA SEMESTER 1, Cheat Sheet of Chemistry

Download IKATAN KIMIA SEMESTER 1 and more Cheat Sheet Chemistry in PDF only on Docsity! IKATAN KIMIA DALAM SENYAWA ORGANIK Chap. 1 Hart-Craine-Hart Chap. 1-2 Solomon Chap. 2 Chang Gugus-gugus Fungsi Utama dalam senyawa Organik Struktur Golongan Senyawa Contoh spesifik Alkana Alkena Alkuna Arena (aromatik) Alkil halida (organohalogen) CH2Cl2, CHCl3 CH3-CH3C C C C C C C X H2C CH2 HC CH C O O C CH3 C O OCH2CH3 Struktur Golongan Senyawa Contoh spesifik Anhidrida asam Ester Amida primer Nitril (Sianida) Amina primer CH3CH2NH2 C N C O NH2 C O O C O C NH2 H C O NH2 CH3 C O O C O CH3 C H C NCH2 Class of Specific Structure Compound Example Name Use A. Part of the molecular framework c—t alkane CH,—CH, ethane component of natural gas, fuel 5 =cf alkene CH,—CH, ethylene polyethylene —C=ct— alkyne HC=CH acetylene welding arene benzene raw material for € &s polystyrene and pheno B. Containing oxygen 1. With one carbon-oxygen bond —OH alcohol, phenol CH,CH;OH ethanol solvent, fuel, alcoholic beverages aS ether CH,CH,OCH.CH,, diethyl ether anesthetic 2. With two carbon-oxygen bonds. “e=0 aldehyde, ketone CH—0 formaldehyde een for Paton pag Fane 3. With three carbon-oxygen bonds Oo 0 bon carboxylic acid cre—08 acetic acid vinegar (carboxy! group) 0 ea ester eee ethyl acetate md airplane glue Q oO Oo a ae acid anhydride rae eae acetic anhydride manufacture of acetate rayon  Class of Specific Structure Compound Example Name Use C. Containing nitrogen —NH, primary amine CH,CH.NH, ethylamine intermediate for dyes, medicinals —NHR secondary amine = (CH,CH,),NH diethylamine pharmaceuticals —NR, tertiary amine (CH,),N trimethylamine insect attractant —Ct=N nitrile CH=—CH—C=N acrylonitrile orlon manufacture D. Containing oxygen and nitrogen O —ig nitro compounds CH.NO, nitromethane rocket fuel ne 0 a —t_na, primary amide ude, formamide softener for paper E. Containing halogen —K alkyl or aryl CH,CI methyl chloride refrigerant, local halide anesthetic I { tn acid (acyl) halide CH,CCI acetyl chloride acetylating agent F. Containing sulfur —SH thiol CH.CH.SH ethanethiol odorant to detect gas leaks —s— thioether (CH,—CHCH,).S allyl sulfide odor of garlic i —5—OH sulfonic acid ws 50,H paratoluenesul- _strong organic 4 fonic acid acid Orbital  Terdiri atas s, p, d, dengan bentuk yang berbeda-beda  Tiap orbital maksimum mengandung 2e  Bentuk s hanya memiliki satu jenis s.  Bentuk p memiliki 3 jenis p.  Bentuk d memiliki 5 jenis d. Number of electrons in each orbital Atomic 3p 3s 2p 25 1s Element number Li Be Ne 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg 3i Cl Ar Jumlah kulit elektron = 1 sampai 7.  Di kulit pertama hanya ada satu jenis orbital.  Di kulit kedua berisi 2 jenis orbital, yaitu s dan p.  Di kulit ketiga berisi 3 jenis orbital, yaitu s, p, dan d. ¢ Aufbau Principle: * orbitals fill in order of increasing energy from lowest energy to highest energy ¢@ Pauli Exclusion Principle: ¢ only two electrons can occupy an orbital and their spins must be paired @ Hund’s Rule: ¢ when orbitals of equal energy are available but there are not enough electrons to fill all of them, one electron is added to each orbital before a second electron is added to any one of them PRINSIP AUFBAU  pengisian orbital elektron dimulai dari tingkatan energi yang lebih rendah terlebih dahulu baru kemudian dilanjutkan ke tingkat energi yang lebih tinggi Prinsip Larangan PAULI No. Atom 5 6 7 8 9 10 Gilbert Newton Lewis (1916)  Gas-gas mulia (He dan Ne) bersifat sangat stabil (non reacted)  Gas-gas tsb memiliki 8 elektron di kulit terluar  Kulit yang terisi penuh  tidak berperan dalam ikatan kimia  konfigurasi stabil  Gol. VIII A  Elektron yang terlibat ikatan  elektron pada kulit terluar.  Elektron valensi  jumlah elektron di kulit terluar, yang digunakan untuk mencapai konfigurasi stabil. Contoh: atom C, di kulit terluar (kulit ke-2) terdapat 4 elektron  elektron valensi = 4.  Elektron yang terlibat ikatan elektron pada kulit terluar.  Prediksi Lewis : atom-atom dapat berinteraksi untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, yaitu dengan cara:: 1.Transfer elektron satu atom ke atom lainnya, atau 2.Menggunakan elektron bersama- sama. Ikatan ionik  Transfer elektron dari satu atom ke atom lain  Kation : atom yang mentransfer elektron  elektropositif  Anion : atom yang menerima elektron  elektronegatif  Perbedaan elektronegativitas besar 11 17 Bagaimana ikatan antara atom magnesium dengan flurorin? H Li B C NBe O F Ne He Na Al Si PMg S Cl Ar 12 9  Inti Li memiliki 3 muatan positif (3+) untuk menarik elektron, sementara Be memiliki 4+  diperlukan lebih sedikit energi untuk melepaskan elektron dari Li dibanding Be  Li lebih mudah melepaskan elektron  more electropositive  Elektron valensi Na dilindungi dari muatan positif oleh 2 kulit elektron, sedangkan e.v. Li dilindungi hanya oleh 1 kulit  lebih sedikit energi dibutuhkan untuk melepaskan e.v. dari Na  more electropositive No atom Li = 3 (2 kulit) Na = 11 (3 kulit) Ikatan kovalen  Pemakaian elektron bersama  Atom yang memiliki elektronegativitas serupa, bukan elektropositif/negatif kuat  Perbedaan elektronegativitas kecil Elektronegativitas yequieziogq Mm <1.0 15-19 2.5-2.9 Mi 1.0-1.4 2.0-2.4 El 3.0-3.4 Latihan (diskusi kelompok) Upload hasil diskusinya di Spada di akhir perkuliahan! 1. Tentukan konfigurasi elektron:  H  He  Ne  N  O  Ar  Na  S  Cl  P 2. Gambarkan dalam struktur Lewis, ikatan- ikatan yang mungkin ada dalam senyawa :  S dengan O  N dengan O  N dengan H  C dengan O  H dengan O  C dengn H  P dengan Cl