Download Tableau d'avancement and more Exams Physics in PDF only on Docsity! Exercice de révision. Tableau d’avancement. L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène. 1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. 2) Décrire l’état initial du système. 3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ? 4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final. Déterminer les volumes de produits obtenus. Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol -1 . Exercice de révision. Tableau d’avancement. L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène. 1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. 2) Décrire l’état initial du système. 3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ? 4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final. Déterminer les volumes de produits obtenus. Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol -1 . Exercice de révision. Tableau d’avancement. L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène. 1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. 2) Décrire l’état initial du système. 3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ? 4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final. Déterminer les volumes de produits obtenus. Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol -1 . Exercice de révision. Tableau d’avancement. L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène. 1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. 2) Décrire l’état initial du système. 3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ? 4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final. Déterminer les volumes de produits obtenus. Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol -1 .
