Ácidos, bases, pH y soluciones amortiguadoras, Ejercicios de Física

¡Descarga Ácidos, bases, pH y soluciones amortiguadoras y más Ejercicios en PDF de Física solo en Docsity! 1. Defina acido y base según Arrhenius y Bronstead-- Lowry Teoría de Arrhenius Acido: sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+ Base: sustancia que en disoluciones acuosa disocia aniones OH- Teoría Bronstead-Lowry Ácidos: sustancia que en disolución cede H+ Bases: sustancia que en disolución acepta H+ 2. ¿Cuáles serian las limitaciones de la teoría acido base de Arrhenius? La teoría de Arrhenius : aplicable únicamente a disoluciones acuosas 3. ¿Cuáles serían las limitaciones de la teoría de ácido- base de Bronstead-Lowry? La teoría de Bronstead-Lowry tiene sus limitaciones: aplicable únicamente a reacciones de transferencia protónica Características de los ácidos y bases 4. ¿Dada las siguientes reacciones químicas señale la sustancia que se comporta como acido y como base según Arrhenius y según Bronstead-Lowry? 5. Cite tres ejemplos de acidos fuertes y acidos débiles SO4H- ii. Cuando la película lagrimal se altera por anomalías de una o varias fases de la misma, la protección de la córnea y de la conjun- tiva ocular frente a la deshidratación se ve comprometida, y ello da lugar, en muchos casos, a la instauración de un cuadro clínico de se- quedad ocular, conocido habitualmente como “ojo seco” (22). Se ha estimado que entre un 5 y un 30% de la población sufre ojo seco, dependiendo de la situación geográfica de la zona evaluada, rango de edad del estudio, sexo, etc f. Piel i. El valor del pH de la piel oscila entre 4,5 y 5,9 por lo que el pH natural de la piel es ligeramente ácido y su valor óptimo sería de 5,5. Entre la dermis y la epidermis de la piel hay un tejido llamado “manto ácido” con un nivel de pH ligeramente ácido. Los valores del pH varían en una escala que va de 0 hasta 14. Así, tenemos un pH neutro cuando su valor es 7, los valores de pH menores a 7 son valores ácidos y los valores de pH básicos, o alcalinos, son los que están por encima de 7. Es por eso, que es muy importante el Ph para el cuidado de nuestra piel. La piel es el órgano que constituye nuestra principal barrera de defensa contra el medio ambiente y las infecciones. Por tanto, es muy importante el papel del pH para que funcione correctamente esta barrera de defensa. En la superficie externa de la piel, recubriéndola, está el conocido como manto ácido, una emulsión de agua y lípidos formada por la mezcla de ácidos grasos que provienen de las glándulas sebáceas, con las secreciones de las glándulas sudoríparas. Como su nombre indica, este manto es el que aporta la acidez a la piel, que generalmente tiene un pH cercano a 5.5. El pH puede variar ligeramente según la zona, el estado y los cuidados que le procuremos. La piel de los pliegues inguinales, de las axilas y de la zona interdigital tiene un pH algo más alcalino, lo que la hace más vulnerable a las agresiones externas. 7. Paciente femenina de 25 años con cuadro clínico de gastritis, considerado los valores de pH gástrico y los valores de pH de los alimentos se recomienda en la dieta de estos pacientes los siguientes alimentos: apio, brócoli, cebollas, coliflor, papas, perejil, pepinos, tomates, cerezas, manzanas, peras, piña, unas, plátanos, sandias maíz, sidra y aguacate. Investigue el pH de los alimentos mencionados. Frutas PH VERDURAS Y HORTALIZ AS PH Cerezas Manzanas Peras Piña Uvas Plátano Sandías Aguacate Maíz Sidra 3.2 a 4.1 3.4 a 3.9 6 3.3 a 4.8 3.4 a 4.5 4.5 a 5.2 6 a 6.8 4 6.0 a 7.5 2.9 a 3.3 Apio Brócoli Cebollas (rojas) (Blancas) (Amarillas) Coliflor Papas Perejil Pepinos Tomates 5.7 a 6.2 6 a 7.2 5.3 a 5.8 5.4 a 5.8 5.4 a 5.6 5.6 6.1 5.7 a 6 5.1 a 5.7 4.2 a 4.9 PH es el grado de concentración de iones hidrógeno en cualquier solución, el pH del cuerpo es de suma importancia debido a que pueden controlar la rapidez de las reacciones bioquímicas de nuestro cuerpo. 8. ¿Cuál es el principal agente patógeno que produce cambios en el pH gástrico y cuales son las complicaciones que puede producir? Helicobacter pylori (H. pylori) Las complicaciones que presenta una infección de H. pylori son:  Úlceras: El H. pylori puede dañar la mucosa protectora del estómago y del intestino delgado. A causa de esto, el ácido estomacal puede producir una llaga abierta (úlcera).  Inflamación de la mucosa del estómago: La infección por H. pylori puede irritar el estómago, lo que provoca una inflamación (gastritis).  Cáncer de estómago: La infección por H. pylori es un factor de riesgo importante para ciertos tipos de cáncer de estómago. 9. En una disolución la concentración de iones hidronio es 5x10^-5 mol/L. Calcular: a. pH b. pOH c. [OH-] Datos 5x10^-5 pH=?? pOH=?? [OH-]=?? Fórmulas PH+POH= 14 PH= -log[H+] pOH= -log[OH-] Solución 1. pH= -log[H+] pH=-log[5x10^-5] pH=4.30 2. pH+pOH= 14 poH=14-4.3 perdidos a través de la orina, la falta de apetito y el vómito si tiene estos síntomas. 16. Represente la reacción del buffer Bicarbonato/Ácido carbónico y explique cómo se comportaría este amortiguador si aumenta el PH en la sangre. Si el pH de la sangre aumenta, se forma HCO3- , lo que conduce a mayor captación de CO2. También pueden ser eliminadas por mecanismos fisiológicos a nivel renal. Nota: un aumento del pH en la sangre provocaría una alcalosis respiratoria o metabólica provocando aumento de la frecuencia cardiaca, mareo, confusión, sincope, parestesia periférica y periorales. 17. ¿Qué dice el principio de Le Chatelier y como se desplaza el equilibrio en la siguiente reacción? a) Si se da una acidosis (incremento de hidrogeniones) b) Si se da una alcalosis (disminución de hidrogeniones) El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación. Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio. Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles. Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles. El equilibrio en la reacción se desplaza de la siguiente manera:  Si añadimos el reactivo de CO2 (Dióxido de carbono), la reacción se desplazará hacia la derecha produciéndose una disminución de protones.  En cambio, al disminuir la concentración de CO2, la reacción se desplazará hacia la izquierda y se dará un incremento de hidrogeniones o liberación de protones. 18. Con respecto a los valores normales de la gasometría y sus diferentes alteraciones complete la siguiente tabla señalando con un signo mayor, menor a igual donde corresponda. 19. Analice los siguientes valores de pH y PCO2 y analice a que alteración del equilibrio Acido-Base corresponden: a. Caso 1 pH-=7.53 pCO2= 23 HCO3=18.7 Respuesta: Alcalosis respiratoria crónica (parcialmente compensada) Análisis: disminución de la concentración de iones H+, pH arterial es más alto de lo normal, es el indicador de un problema respiratorio. Si el pH no está dentro o cerca de los rangos normales, entonces existe una compensación parcial. La compensación está indicada por un descenso en HCO3 y pCO2 en este caso solo es parcial b. Caso 2 pH-=7.36 pCO2= 70 mm Hg HCO3=27 Respuesta: Acidosis respiratoria crónica (compensada) Análisis: Aunque la pCO2 es alta, el pH está dentro del rango normal. Debido a la elevación primaria de la pCO2y aumento variable en la concentración plasmática de HC03-, como resultado de múltiples factores etiológicos responsables de la falla respiratoria c. Caso 3 pH-=7.38 pCO2= 23 mm Hg HCO3=14 Respuesta: Acidosis metabólica crónica (compensada) Análisis: El pH es normal, pero presenta de valores extremadamente bajos HCO3. Se produce demasiado ácido en el cuerpo. También puede ocurrir cuando los riñones no pueden eliminar suficiente ácido del cuerpo. Dado que la respuesta compensadora del pulmón sucede en escasos minutos el patrón gasométrico más frecuentemente encontrado es reducción del HCO3- y PCO2 sanguínea. d. Caso 4 pH= 7.22 HCO3= 27.4 BE= -2 PCO2=70 Bic.St= 23/ Acidosis respiratoria descompensada Análisis: Esta anormalidad se da que el pH disminuye ya que se debe a la retención de dióxido de carbono, esto se debe que el pCO2 se altera y también el HCO3 e. Caso 5 pH=7.24 HCO3=14.2 BE=-11.5 pCO2=35 Bic.St= 15.5/ Acidosis Metabólica descompensada Análisis: disminuye el pH bajo de su valor normal y el pCO2 normal y un HCO3 disminuido y eso presenta una concentración plasmática de bicarbonato f. Caso 6