Teorías de Ácidos y Bases: Bronsted-Lowry, Lewis y Arrhenius, Monografías, Ensayos de Química

¡Descarga Teorías de Ácidos y Bases: Bronsted-Lowry, Lewis y Arrhenius y más Monografías, Ensayos en PDF de Química solo en Docsity! ACIDOS Y BASES Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-). Las bases tienen un sabor amargo característico, Algunas bases menos intensas suelen mostrar sabores semejantes al jabón. Las sustancias que tienen un nivel menor a 7 son consideradas ácidas. Para Bronsted-Lowry, un Ácido, es una sustancia que cede protones, a otra que lo acepta llamada Base, de ahí se deduce que el ácido y la base deben estar presentes, y nace el concepto de Par Ácido-base conjugado. Lewis propuso que los ácidospodían definirse como receptores de pares de electrones y las bases como donantes de pares de electrones. En la teoría de Lewis, el protón no es el único ácido, sino también muchas otras partículas. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón. Las sustancias que tienen un nivel mayor a 7 son consideradas como bases (alcalinas). TEORIA DE BRONSTED-LOWRY TEORIA DE LEWIS TEORIA DE ARRHENIUS