¡Descarga Agua y dilución (molaridad) y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! tu Aaya e Esla más abundante de las moléculas que conforman los seres vivos. e Constituye entre el 50 y el 95% del peso de cualquier sistema vivo. e Lavida comenzó en el agua y en la actualidad, dondequiera que hay agua líquida, hay vida. La estructura del agua e Cada molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (0). e Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno por un enlace covalente. e Elúnico electrón de cada átomo de hidrógeno es compartido con el átomo de oxígeno, que también contribuye con un electrón a cada enlace. El 0aya como sowente e Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa. e Una solución es una mezcla uniforme de moléculas de dos o más sustancias (solvente y solutos). e La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del agua. e Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias ¡ónicas. Que son: Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Componentes: 1. — Soluto: Sustancia que se disuelve. 2. Solvente: Matriz en la que se disuelve el soluto. Vilución Dilución: Es el acto de volver más débil una solución,a partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración. La dilución es un procedimiento que permite la disminución de la concentración de una solución o de su densidad. También se puede considerar como una dilución la acción de disminuir la intensidad del color en una solución de un colorante. Preparación de diluciones Consiste en añadir mayor cantidad de solvente a una porción de una solución concentrada de modo que su concentración final sea menor. Se debe conocer previamente la cantidad de soluto requerida y el volumen de la solución concentrada que contendrá esta cantidad. e Para diluir con éxito una solución a una concentración determinada, lo primero que debe hacerse es conocer cuántas veces es mayor la concentración de la solución madre con relación a la concentración de la solución diluida. e Sí, se conoce las veces que debe diluirse la solución inicial para obtener una solución con la concentración deseada. El número de veces es lo que se conoce como el factor de dilución. Y en esto consiste, en una fracción adimensional, la cual señala una dilución. e Esfrecuente encontrar una dilución expresada, por ejemplo, de la forma siguiente: 1/5, 1/10, 1/100, etc. ¿Qué significa esto? Simplemente indica que para obtener una solución con la concentración deseada, se debe diluir la solución madre las veces que indica el denominador de la fracción nombrada. e Si, por ejemplo, se usa la dilución 1/5, se debe diluir 5 veces la solución inicial para obtener una solución con esta concentración. Por lo tanto, el número 5 es el factor de dilución. Entonces, sí se va a diluir con agua a 1 mL de esta solución debe añadirsele 4 mL de agua. (1+4=5 mL de volumen final VF). ¿Cómo se saca el factor de dilución? Para preparar una dilución un volumen de una solución inicial o madre se lleva a un matraz aforado, donde se agrega agua hasta completar la capacidad de medida del matraz aforado. e Enestecaso, cuando se agrega agua al matraz aforado no se está agregando masa del soluto. Entonces, la masa de soluto o de la solución permanece constante: mi =mf (1) mi : masa del soluto inicial (en la solución concentrada). Soluciones independientes Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la fórmula ViCI = VfCf - Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol al 60% Vi ?, Ci 95%, Vf2 litros, Cf 60% Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 it metanol al 95% + 740 ml de H:O destilada Molaridad (M) - La concentración molar de una solución se define como el número de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de solución Normalidad (N) La concentración normal o normalidad de una solución se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. 1 eq-gr; MW/Valencia (lones reactivos en el soluto) EJEMPLOS 1. Una solución de NaCl 0,3 M se utilizó para preparar una solución diluida de NaCl 0,015 M. Calcular el valor del factor de dilución. Datos: Ci= NaC1 0,3 M (a partir de ella se hace la otra -Cf-) Cf= NaCI 0,015 M FD=> Fórmula Ci= Vf-----> Factor de dilución Entonces: Factor de dilución = NaC10,3 M.= 20 NaCI 0,015 M 2. Sabiendo que el factor de dilución es 15: ¿Qué volumen de agua debió de ser añadido a 5 ml de una solución concentrada de glucosa para hacer la dilución deseada? Datos: FD= 15 Vi= 5 ml Ví=? Fórmula. Despejando: FD = Vf Vf= FD*Vi Vi Entonces: Vf=15*5 Vé=75 ml
