¡Descarga Análisis Cualitativo de Cationes y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! Tarea N°5 “Análisis Cualitativo de Cationes” Curso: Química Analítica 1 CARRERA DE INGENIERÍA GEOLOGICA TAREA N° 5 Tema: Análisis cualitativo de cationes 1. Que son los cationes, mencione algunos ejemplos. Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.[ CITATION Ano16 \l 10250 ] Ejemplos: Algunos cationes[ CITATION Anó20 \l 10250 ] 2 Familia Elemento Nombre del Ion IA Litio Catión litio Sodio Catión Sodio Potasio Catión potasio IIA Berilio Catión berilio Magnesio Catión magnesio Calcio Catión calcio Estroncio Catión estroncio Bario Catión Bario IB Plata Catión plata IIB Zinc Catión Zinc IIIA Aluminio Catión Aluminio 5 Catión Cobre (Cu2+) (azul verdoso) Catión Sodio (Na+) (amarillo metálico) Catión Calcio (Ca2+) (amarillo - anaranjado) 4. En un esquema identifica los grupos de cationes. 6 GRUPOS DE CATIONES GRUPO I GRUPO II GRUPO III GRUPO IV GRUPO V HCL Diluido Pb+2, Ag+, Hg2 +2 II A II B H2g HCL Diluido H2g HCL Diluido As+3/+5, Sb+3/+5 Cd+2 , Pb+2 , Hg+2 , Bi+3 , Cu+2 III A III B TA / pH9 NH3 / NH₄⁺ / pH9 Fe(III), Al(III), Cr(III) Zn+2, Ni2+, CO2+, Mn2+ Na+ , K+,Mg2+, NH4+ CO3 Ca 2, Sr2+, Ba2+ 5. Que materiales e instrumentos de laboratorio se necesitan para realizar un análisis cualitativo de cationes. - Gradilla con tubos de ensayo - Pinza de madera - Pizeta con agua destilada - Varilla de vidrio 7 - Tubo de Ensayo - Espátula - Centrifuga 10 6. Mencione 2 ejemplos de casos reales donde se debe aplicar el análisis cualitativo de cationes. Ejemplo 1: El ácido sulfúrico en contacto con el con el ión Bi+3 produce una reacción de precipitación, formando un sólido insoluble de color pardo. En donde este precipitado es soluble en ácido nítrico caliente, los hidróxidos alcalinos precipitan en frio, formando hidróxido bismútico (blanco) Ejemplo 2: Los estanitos alcalinos reaccionan con el bismuto, produciendo un precipitado de color negro SEPARACION DEL ACIDO FOSFORICO POR MEDIO DEL ESTAÑO: Se añaden a la solución que viene del 29 grupo unos lO'Cms. 8 de HNOs con entrado y se evapora a sequedad. Esta operación se repite dos veces para expulsar todo el ácido clorhídrico. Luego se le añaden otros 10 cm.3 de HN03 concentrado y un gramo de estaño metálico poco a poco y agitando. Se hierve para expulsar la mayoría del ácido nítrico, se añade agua, se transvasa a una probeta de unos IOOcms y se deja una noche en reposo. Se decanta la mayor parte del líquido claro sobre el matraz, pues es muy difícil de filtrar y se hace pasar por dicha solución una corriente de ácido sulfhídrico, para precipitar como sulfuros el As y el Pb y otros metales pesados, que suelen acompañar al Sn. Después se filtran estos sulfuros y en el filtrado se sigue la marcha general. Referencias A, D. (1 de Febrero de 1941). bdigital. Obtenido de http://www.bdigital.unal.edu.co/35141/1/35385-139094-1-PB.pdf Anónimo. (6 de marzo de 2020). Carbotecnia. Obtenido de https://www.carbotecnia.info/aprendizaje/suavizadores-y-desmineralizadores/que- son-los-aniones-y-cationes/ Anonymus. (30 de Noviembre de 2016). Unknown. Obtenido de http://quimica-aniones-y- cationes.blogspot.com/ Artigas, C. (1 de febrero de 2017). Comunidad Emagister. Obtenido de https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://www.emagister.co m/uploads_courses/ Comunidad_Emagister_65312_OBJETIVOS.pdf&ved=2ahUKEwjokJ_N56LpAhWwct8KH YlPDeIQFjAIegQIBhAB&usg=AOvVaw1sqn_7aLfvJ8jt-4EkzTDZ C. N. Hurley, William L. Masterton. (2003). Principios y Reacciones. En W. L. C. N. Hurley, Principios y Reacciones (4° Edicion ed.). Thomson. Hal, P. (2003). Química General. Madrid: Octava edición. Hernández, D. R. (2010). Obtenido de http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/rmhr/Index_archivos/Guia_Suplemento_ %20v101004.pdf 11 Hernández, D. R. (2010). Obtenido de http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/rmhr/Index_archivos/Guia_Suplemento_ %20v101004.pdf. Jimeno, S. A. (s.f.). Obtenido de http://digibuo.uniovi.es/dspace/bitstream/10651/4663/1/1196383_208.pdf Notari, M. (27 de octubre de 2018). Youtube. Obtenido de https://www.youtube.com/watch? v=lsyFY5p3yMQ SILBERBERG, MARTIN S. (2002). QUIMICA GENERAL. En M. S. SILBERBERG, QUIMICA GENERAL (pág. 1105). Mexico: MCGRAW-HILL / INTERAMERICANA DE MEXICO. Valencia, U. P. (23 de febrero de 2015). Youtube. Obtenido de https://www.youtube.com/watch?v=E8X9ciBz11s 12
