analisis elemental cualitativo, Apuntes de Química

¡Descarga analisis elemental cualitativo y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN DE AREQUIPA FACULTAD DE ENFERMERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE ENFERMERÍA PRÁCTICA N°5: ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO APELLIDOS Y NOMBRES: -BENAVENTE MOLINA LEIDY MISHELL - CASAS VITA DALIA PAMELA NAYDELY - COLQUE HUAYCHO MARIANELA - CUTIPA CHANCA MARY FERNANDA - GAMARRA AGUILAR SHANDELL DANERY GRUPO: A SUBGRUPO: 3 FECHA DE ENTREGA: Miércoles 25 de mayo del 2022 DOCENTE: SUNI TORRES LUCÍA LUZ JUSTINA AREQUIPA-PERÚ 2022 I. COMPETENCIAS: II. MARCO TEÓRICO Aplica diversas técnicas de reconocimiento que permite identificar los elementos químicos presentes en las moléculas orgánicas, como los métodos de Liebig y Lassaigne, actuando con responsabilidad y cuidado en el manejo de los reactivos. Identifica mediante reacciones químicas la presencia de elementos como el carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, halógenos y fósforo; presentes fundamentalmente en los seres vivos. Utiliza las pruebas de oxidación y fusión con sodio, que permite identificar cualitativa y cuantitativamente los elementos químicos, que permite que el estudiante esté adiestrado para realizar la marcha sistemática orgánica. ANÁLISIS CUALITATIVO ¿Qué es? Es la forma de determinar cuáles son los elementos químicos que forman una sustancia orgánica. Análisis cuantitativo Tiene por objeto determinar en qué proporción se encuentran los elementos que forman una sustancia orgánica Composición centesimal Fórmula atómica centesimal ANÁLISIS ELEMENTAL Reconocimiento de carbono e hidrógeno Reconocimiento de nitrógeno, azufre y halógenos El carbono se identifica muchas veces en los ensayos preliminares, porque las sustancias orgánicas dejan luego de la ignición un residuo carbonoso. Se han propuesto muchos métodos para la detección de dicho elemento. Determinación de nitrógeno: La determinación del nitrógeno no es tan fácil, debido a varios inconvenientes presentes en la fusión sódica. Determinación de azufre: Se basa en la conversión de sulfuro de sodio formado durante la fusión sódica. Determinación de halógenos: Se transforman durante la fusión sódica en los correspondientes haluros X. Fórmula mínima Fórmula molecular IDENTIFICACIÓN DE O2 EN UN COMPUESTO ORGNICO ¿Qué vamos a utilizar? Llena ambos tubos de ensayo uno con decloromecano y el otro con etanol Seguidamente le añadimos limadura de yodo y observamos lo que sucede La coloración fucsia se debe a que las limaduras de yodo se disuelven en el diclorometano La coloración naranja se debe a que se ha dado una reacción química ¿CUaL ES EL PROCEDIMIENTO? ¿CUaLES SON LOS RESULTaDOS? E X P E R I E N C I A 3 Diclorometano Etanol Limaduras de yodo Dos tubos de ensayo Antes un tubo de ensayo limpio y seco mechero embudo Exper ienc ia 4 DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO, HALÓGENO Y AZUFRE. PRUEBA DE FUSIÓN CON SODIO. MÉTODO DE LASSAIGNE sodio (Na) Muestra orgánica agua destilada Soluciones y reactivos de laboratorio ¿Qué vamos a utilizar? ¿Cuál es el procedimiento? ¿Cuál fue el resultado? Método de lassaigne Pasar de la forma orgánica a la forma inorgánica para poder realizar el análisis cualitativo. En el tubo de ensayo colocar un trozo pequeño de sodio, después 0,2 de muestra orgánica y nuevamente un trozo de sodio. 1. 2. Calentar hasta que funda el metal ( 1-2 min) y dejar enfriar. Adicionar agua destilada (10mL) y hacer hervir sin mover.(5min) 3. Filtrar la solución y dividir en cuatro tubos de ensayo equitativamente. Al fundir el metal se formó un precipitado gris-negro lo cual indica que la muestra que era orgánica paso a la forma inorgánica. Es decir de enlaces covalentes a sales iónicas. Listo para determinar el análisis cualitativo de los cuatro tubos. Antes A) DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO. PRUEBA DE AZUL DE PRUSIA Tubo de ensayo con la solución del sodio fundido. Mechero Sulfato ferroso Cloruro férrico Ácido sulfúrico Soluciones y reactivos de laboratorio ¿Qué vamos a utilizar? ¿Cuál es el procedimiento? ¿Cuál fue el resultado? 1.En el tubo de ensayo con la solución filtrada añadir 0,2 g de sulfato ferroso. 2. Adicionar 2 gotas de cloruro férrico y hervir durante 2-3 min. 3. Dejar enfriar y agregar 2 gotas de ácido sulfúrico, agitar para ver la coloración que tornó. Se formó un precipitado de coloración azul de prusia el cual indica la presencia de nitrógeno. Entre mas intenso sea el color mas cantidad de nitrógeno tiene la muestra. Antes C) DETERMINACIÓN DE ASUFRE - SEGUNDO MÉTODO Tubo de ensayo con la solución del sodio fundido. Nitroprusiato de Na2 Soluciones y reactivos de laboratorio ¿Qué vamos a utilizar? ¿Cuál es el procedimiento? ¿Cuál fue el resultado? 1.En el tubo de ensayo con el filtrado del sodio fundido adicionar 2 gotas de nitroprusiano de Na2. 2. Agitar y rápidamente se observará un intenso color violeta. Se formó un precipitado de coloración violeta intenso lo que me indica la presencia de azufre 1. Existe alguna molécula orgánica, que no tenga átomo de carbono. Enumere cinco diferencias entre compuestos orgánicos de los inorgánicos. Todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono son orgánicas. 2. ¿Qué sucede con el yodo al reaccionar con un compuesto orgánico oxigenado?. 3. Calcular la fórmula empírica y molecular de cada uno de los siguientes análisis elementales: IV. CONCLUSIONES Se aprendió el manejo responsable de los reactivos usados, con el fin de identificar los diferentes elementos químicos como el carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, cloro y azufre, presentes fundamentalmente en moléculas orgánicas mediantes los métodos de Liebig y Lassaigne, con ayuda también de pruebas de oxidación y fusión con sodio para su identificación cualitativa. V. CUESTIONARIO El yodo al ser un halógeno el yodo tiene una gran afinidad por el oxígeno es por esto que cuando se le añade yodo a un compuesto orgánico oxigenado ambos se unen para formar un yoduro. Pueden ser neutralizados adicionándoles lentamente una solución de hidróxido de sodio o cal apagada hasta obtener valores de pH entre 6 y 9. Utiliza agua fría para evitar que la solución hierva y produzca salpicaduras. Agrega agua al recipiente vacío. Luego, agrega el ácido lentamente al agua y presta mucha atención a la temperatura del recipiente mientras realizas este procedimiento. 4. ¿Cuál es la forma correcta de eliminar residuos de ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido acético, durante el análisis elemental cualitativo orgánico? 5. Podría usted demostrar que en la respiración del ser humano (expiración) se forma CO2. 6. Si una muestra orgánica sólo contiene: C, H y N. Al realizar el análisis elemental, dio positivo el ensayo para halógeno. ¿Qué error se cometió para obtener este resultado? El error que cometió fue no incluir el O ya que al mezclar Carbono, Hidrogeno, oxigeno, nitrógeno si al calentarse cierta cantidad de muestra desconocida con el mechero, dejando un pequeño residuo es casi seguro que es un compuesto será orgánico. Humo blanco Las células al realizar su trabajo generan CO2 que se difunden hacia los capilares y son transportados por la sangre hacia los pulmones para realizar el intercambio de gases en los alvéolos. El oxígeno que se inhala pasa de los alvéolos a la sangre y es transportado a todas las células. A su vez el CO2 que se produce en las células es transportado hacia los pulmones para su expulsión al exterior. 7. Mencione dos compuestos orgánicos en los seres vivos que contiene azufre, halógeno y metales.