¡Descarga ANALISIS ELEMENTAL CUANTITATIVO y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Farmacia solo en Docsity! FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA CURSO: FUNDAMENTOS QUIMICOS II TEMA: ANÁLISIS QUÍMICO ELEMENTAL CUALITATIVO DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS: INVESTIGACIÓN DE CARBONO, HIDROGENO, NITRÓGENO, AZUFRE Y HALÓGENOS DOCENTE: DANIEL ÑAÑEZ DEL PINO ALUMNA: TURNO: MAÑANA AULA: FB3M3 LIMA – PERÚ 2024 INTRODUCCION El análisis químico elemental es una herramienta fundamental en la caracterización de compuestos orgánicos, permitiendo identificar y cuantificar los elementos que componen una muestra. En particular, el análisis cualitativo de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos en sustancias orgánicas es esencial para comprender su composición y propiedades. El carbono y el hidrógeno son los elementos fundamentales en los compuestos orgánicos, ya que forman la estructura básica de las moléculas orgánicas. La presencia de nitrógeno, azufre y halógenos puede proporcionar información adicional sobre la naturaleza y la funcionalidad de la molécula, así como sobre sus posibles aplicaciones industriales, farmacéuticas o medioambientales. Este análisis elemental es crucial en diversas áreas de la química, incluyendo la síntesis de compuestos orgánicos, el estudio de biomoléculas, el análisis de productos naturales y la identificación de contaminantes en muestras ambientales. Por lo tanto, el objetivo de este informe es presentar los resultados del análisis cualitativo de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos en una serie de muestras orgánicas, así como discutir su relevancia en el contexto de la química orgánica y sus aplicaciones prácticas. MATERIALES Gradilla para tubos Mechero de bunsen Tubos de ensayo Pipetas Pasteur de Plástico Pinza de madera Gafas protectoras REACTIVOS 1. Peróxido de Sodio 0.5 g 2. Ferrocianuro de potasio 3. Cloruro de Amonio 4. Granalla de Zinc 5. Viruta de Cobre 6. Cloruro Férrico 7. Ácido Sulfúrico d) e) Actividad 3: INVESTIGACION DE NITROGENO: a) Colocar en un tubo de ensayo 3mL de la solución filtrada, agregar Fe+2(SO4)-2 b) Luego agregar unas gotas de FeCl3 y hervir durante 3 minutos c) Enfriar y acidular con H+Cl gota a gota hasta la aparición de un Precipitado característico de azul de Prusia. Actividad 4: INVESTIGACIÓN DE AZUFRE: a) Colocar en un tubo de ensayo 3 mL de la solución filtrada, acidular con gotas de ácido acético y agregar unas gotas de acetato de plomo hasta obtener un pp. negro. a) INTERPRETACION Y DISCUSIÓN Actividad 1: Cuando se mezclaron 2 gramos de KMnO4 con HCl, se observaron las siguientes reacciones químicas. . KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Permanganato De Potasio + Cloruro De Hidrógeno = Cloruro De Potasio + Cloruro De Manganeso (Ii) + Agua + Dicloro Durante la reacción, notamos la liberación de gases y un cambio de color a violeta, junto con la formación de burbujas en la solución. Además, se observó la liberación de halógeno, que se manifestó en burbujas en el agua, lo que sugiere la presencia de cloro. Actividad 2: Al mezclar yoduro de potasio con ácido sulfúrico, notamos la liberación de un gas, la formación de un precipitado y un cambio de color hacia un tono verde oscuro. KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2S + H2O + H2O Yoduro De Potasio + Ácido Sulfúrico = Sulfato De Potasio + Diyodo + Ácido Sulfhídrico + Agua + Agua Se pudo notar la liberación de gas, la aparición de precipitado y un cambio de color hacia un tono verde oscuro. Este fenómeno reveló la presencia de reacciones químicas en curso, las cuales evidenciaban la transformación de los reactivos iniciales en nuevos compuestos. La observación detallada de estos cambios proporcionó información crucial para comprender el proceso en curso y sus implicaciones. Actividad 3: La secuencia experimental consistió en la adición de 3 mL de la solución filtrada, seguido por la introducción de Fe+2(SO4)-2, unas gotas de FeCl3 y un posterior hervor durante 3 minutos. Luego, se procedió a enfriar la mezcla y acidificarla con HCl, agregándolo gota a gota hasta la aparición del precipitado característico de azul de Prusia. 2NaCN +FeSO4 → Fe(CN)2 + Na2SO4 Cianuro de sodio + Sulfato ferroso→ Cianuro Ferroso + Sulfato de Sodio Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4Fe(CN)6 Cianuro Ferroso + Cianuro de Sodio→ Ferrocianuro de Sodio 3Na4 [Fe(CN)6] + 4FeCl3 → Fe4 [Fe(CN)6 ]3 +12 NaCl Ferrocianuro de Hierro + Tricloruro de Hierro→ Ferrocianuro de Hierro + Cloruro de Sodio Esta serie de pasos es crucial para la identificación precisa de los iones férricos en la muestra y confirma la eficacia del método utilizado. La formación del precipitado de azul de Prusia confirma la presencia de Fe^3+ en la muestra analizada. Este resultado tiene implicaciones importantes en la caracterización y análisis de la muestra, lo que proporciona información valiosa para investigaciones posteriores o aplicaciones específicas. Actividad 4: La adición de 3 mL de la solución filtrada en un tubo de ensayo, seguida por la acidificación con gotas de ácido acético y la posterior adición de unas gotas de acetato de plomo, condujo a la formación de un precipitado negro. CH₃COOH + Pb(C2H3O2)2 Ácido Acético + Acetato de Plomo Observamos que la formación del precipitado negro indica la presencia de sulfuros en la solución original. Esto sugiere que la muestra contiene algún tipo de sulfuro soluble que reacciona con el plomo presente en el acetato de plomo, formando un compuesto insoluble. Esto puede ser crucial para la identificación y caracterización de los componentes presentes en la muestra.
