¡Descarga análisis gravimétrico y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO ANÁLISIS INORGÁNICO ll D 2009 RESOLUCIÓN HOJA DE TRABAJO No. 2 Equilibrio Químico Heterogéneo, Gravimetría. Están resueltos solo los ejercicios solicitados NOMBRE: CARNÉ: CARRERA: FIRMA: SECCIÓN: —A B Cc D 1) 2) Marque con una X. Calcule la solubilidad molar y la solubilidad (en g/L) de los siguientes compuestos: Cloruro de mercurio (1) (Hg,CL ) PM 472.08 Hg,ClL += Hg,” + 201 Kps=1.3x 10** La solubilidad molar es igual a: Kps = [Hg2” ][ CHJ Kps = [s][2s]' Kps = 4s* de donde s= “v1.3 x 104 s =6.87 x 107 mol/L La solubilidad en g/L es igual a: 6.87 x 107 mol Hg,Cl, * 472.08 g Hg,Cl, = 3.24571 x 10” g Hg,CL/L E l mol Hg,Cl, Indique si las siguientes mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas 0 sobresaturadas: 5.0) gramos de yoduro de potasio puro que se agregan a 250 mL de solución de nitrato de plata 0,00020M. KI + AgNO;, + Agll Agl| > Ag +TF Kps=8.3x 10" Calculo de las concentraciones molares de los iones: 5egKI * lmolKl , * 1000mL = 0.120481927 mol KI/L 3) 4) 5) 250 mL 166.00 g KI IL Calculo del Producto lónico (Q) = [Ag][F] = (0.120481927) (0,00020) = 2,4096 x 10* OQ =2.4096x 10% > Kps8.3 x 10”; por lo que la solución esta sobresaturada y se formará un precipitado. Qué masa de yoduro de plata puede obtenerse a partir de 0.2400 gramos de una muestra que contiene 30.60% de Mgl? MgL —> Agl 0.2400 gramos Muestra * _30.60 g Mel . * 2(234.77) g Agl =0.123995029 g de Agl 100 g muestra 278.12 g Mel Calcular el % de amoniaco (NH) en 0.2213 gramos de una muestra que sufrió la siguiente transformación: NH,* + H,PtCl, > (NH).PtCL, — Pt, + Clog + NHsg + HCl (7, . La sustancia pesada fue platino, del cual se midieron 0.5881 gramos. Pts, + (NH. ).PtCl, => 2NH, Si partimos de la sustancia pesada, tenemos como factor gravimétrico, el siguiente: 0.5881 g Pt * 443.89 g (NH.)»PtCl, * 2(17.03061) g NH; =0.102677756 g de NH, 195.09 g Pt 443.89 g (NH.)»PtCl. 0.102677756 g de NH, * 100% = 46.3975399% = 46.40% de NH, 0.2213 gramos de muestra Calcular la máxima concentración de iones magnesio que puede existir en una disolución 0.20 M en NH, y 0.50 M en cloruro de amonio, sin que precipite hidróxido de magnesio. Kps Mg(OH), = 1.8 x 10”'; equilibrio del amoniaco: NH, + H,0O + NH' + OH Ka(NH5) = 1.8 x 107. NH, + NH, + OH Solución Buffer NH.Cl + NH. + Cl Mg” + 20H + Mg(OH)» pOH = pKb+ [NHy'] [NH¿0H] pOH =4.744727495 + log 0.50 NH,' 0.20 NH, pOH =5.142667503 El total de Br en la muestra original es de 7.34162096 g de Br El porcentaje de Br es igual a: 7.34162096 g de Br X 100% = 76.8016252 % de Br 9.5592 g de mezcla 10) Una muestra de oxalato de magnesio hidratado puro (MgC,0,-xH,0), pierde el 24.30% de su peso por desecación a 150"C, dejando como residuo la sal anhidra. Cuantos moles de agua por mol de oxalato de magnesio contiene el hidrato? (Indique el factor de humedad que utilice donde corresponda). MgC;,0/xH,0 — MgC50, + X HO 100 g 15.7 24.30 Porcentaje de humedad = 100 g — 24.30 g agua = 75.7 g de MgC,O, 100 g muestra 24308 HO * ] mol HO = 1,34 mol H,0 18.02 g H0 75.78 MgC50, * | mol MgC50, = 0.673907237 mol MgC,0, 112.33 g M2C,0, Para calcular el número de moles se divide en mas grande dentro del más pequeño: 1.34 mol H,0 = 1.988404227 mol de agua por cada mol Mg£C,0, 0.673907237 mol MgC,0, = 2 mol de agua por cada mol MgC,0, Por lo que la reacción queda de la siguiente manera: MgC,042H,0 => MgC,0, + 2H,0 Factor de Humedad= 100 - 24.30 = 0.757 100
