analisis gravimetrico ejercicios, Ejercicios de Química

¡Descarga analisis gravimetrico ejercicios y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CIENCIAS QUÍMICAS BIOQUÍMICA Y FARMACIA QUIMICA GENERAL II Mármol Alejandro S2/P2 31/7/2020 TAREA INDIVIDUAL Ejercicios de práctica: Una muestra de 0.3220 g de un compuesto iónico que contiene el ion bromuro (Br2) se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3. Si la masa del precipitado de AgBr formado es de 0.6964 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de Br en el compuesto original? Ecuación: X+¿ Br −¿+AgNO3→AgBr+XNO3 ¿ ¿ % en masa de Br en AgBr %Br= 79,90g Br2 187,77gAgBr ∗100% %Br=42,55% Masa del Br en 0,6964g de AgBr Masa del Br=0,4255 g∗0,6964g Masa del Br=0,2963 g Masa del Br en el compuesto %Br= 0,2963 0,3220 g ∗100% %Br=92,01% ¿Cuántos gramos de KHP se necesitan para neutralizar 18.64 mL de una disolución de NaOH 0.1004 M? Ecuación: KHC 8H 4O 4 (ac )+NaOH (ac )→KNaC8H 4O 4 (ac )+H 2O(l) Moles de soluto: M= molesde soluto Ldedisolución M∗Lde disolución=molesde soluto 0,1004M NaOH∗0,01864 Lde disolución=0,00187molesde NaOH Gramos de KHP: 0,00187moles de NaOH∗1Mol de KHP 1Mol de NaOH ∗204.22g KHP 1Molde KHP =0,3818 gde KHP Si se requieren 60.2 mL de disolución de 0.427 M de KOH para neutralizar 10.1 mL de disolución de H2SO4, ¿cuál es la concentración de la disolución de H2SO4 en molaridad? Ecuación: H 2SO 4+2KOH→K 2SO 4+2H 2O Moles de KOH M= molesde soluto Ldedisolución M∗Lde disolución=Molesde soluto 0,427M∗0,0602L=0,025moles de KOH Moles de H2SO4 0,025moles de KOH∗1molde H 2SO 4 2molesde KOH =0,0125molesde H 2SO 4 Concentración de la solución de H2SO4 (en molaridad) M= 0,0125molesde H 2SO 4 0,0101Lde disolución M=1,23Molar Ejercicios del glosario: ANALISIS GRAVIMÉTRICO: Si se agregan 30.0 mL de una disolución de CaCl2 0.150 M a 15.0 mL de una disolución de AgNO3 0.100M, ¿cuál es la masa en gramos del precipitado de AgCl? Ecuación: 2 AgNO3+CaCl 2→2 AgCl+Ca(NO3)2 M= molesde soluto Ldedisolución M∗Lde disolución=molesde soluto Moles de CaCl2 0,150M∗0,03 L=0,0045molesdeCaCl 2 Moles de AgNO3