Analisis preliminar de un compuest0, Ejercicios de Química Orgánica

¡Descarga Analisis preliminar de un compuest0 y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Laboratorio de orgánica I Programa educativo: Ingeniería Química 201 Integrantes: • Estela Fernández Mier • María de los Angeles Islas Tlazalo • Blanca Flor López Cortes • Ana Paola Malpica Baca Practica No. 1 ANÁLISIS PRELIMINAR DE UN COMPUESTO Galicia Beltrán Cesar Maestro Orizaba, Veracruz 07/03/2021 Practica No. 1 Análisis preliminar de un compuesto Tema: Caracterización de un compuesto orgánico Marco teórico Los ensayos preliminares son pruebas sencillas cuyo objetivo es determinar si un compuesto es orgánico o inorgánico, que tipo de grupo funcional tiene (si es alcohol, aldehído, ácido carboxílico). Es decir, se trata de una primera aproximación en la determinación de la estructura de un compuesto orgánico. Los ensayos preliminares se pueden dividir en tres: • Estudiar el estado físico: consiste en indicar si es sólido líquido o gas, además debemos fijarnos en la forma de cristalización (si cristaliza en láminas, cubos, o bien es amorfo). • Características físicas: observar el olor, muchas sustancias tienen olores característicos: hidrocarburos aromáticos, ésteres (olor a frutas), ácidos carboxílicos (olor desagradable). • Ensayo de combustión (ignición): Calentamiento de la sustancia hasta la combustión, observando el humo formado y la ceniza. La ausencia de cenizas puede hacernos pensar en un compuesto formado sólo por C,H,O. La presencia de cenizas puede indicar la existencia de metales en su composición Características de los compuestos orgánicos Dentro de la diversidad de compuestos orgánicos que existen, todos comparten una serie de características. A saber: • Siempre tienen carbono como elemento principal, casi siempre enlazado al hidrógeno. Menos frecuentemente, presentan nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre. detallado de análisis orgánico cualitativo fue presentado por el profesor Oliver Kamm en su texto Qualitative Organic Analysis en 1924”. Es importante el mencionar que todas estas determinaciones son hechas en virtud de las propiedades fisicoquímicas de la muestra. Estas técnicas incluyen una variedad de análisis que van en orden creciente del grado de complejidad, uso de materiales y recursos. Es así que existen análisis sencillos como la prueba de ignición a la llama, prueba de Beilstein, pruebas de solubilidad, punto de fusión y ebullición, etc.; en otras palabras, se trata de ensayos preliminares, es decir un conjunto de pruebas sencillas realizadas para obtener información de características generales, que a su vez pueden ser determinantes para identificar la muestra investigada. Los compuestos orgánicos son compuestos químicos que se caracterizan por tener carbono en su estructura, formando enlaces carbono - carbono, o carbono – hidrógeno. Se los denominó con el nombre de compuestos orgánicos debido a que en el siglo anterior se creía erróneamente que eran compuestos que solamente se encontraban en organismos vivos o podían ser sintetizados solo por ellos, afirmación errónea que se refuto con la síntesis de la urea a partir del cianato de amonio llevado a cabo por Friedrich Wöhler. Es preciso indicar que otros compuestos con carbono como los carburos, carbonatos y óxidos de carbono no son moléculas orgánicas. Por ello es importante el esclarecer que no todas las moléculas con carbono son moléculas orgánicas, por ello si podríamos mencionar una característica distinguible de las sustancias químicas orgánicas es que todas contienen el elemento carbono. Materiales: • Capsula de porcelana: La capsula de porcelana es un pequeño contenedor semiesférico con un pico en su costado. Este es utilizado para evaporar el exceso de solvente en una muestra. • Mechero: Es un instrumento utilizado en laboratorios para calentar muestras y sustancias químicas. Está constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metálico con ingreso para el flujo de gas, el cual se regula a través de una llave sobre la mesa de trabajo. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metálico móvil o collarín también horadado. Ajustando la posición relativa de estos orificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden ser esféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire que aporta el oxígeno necesario para llevar a cabo la combustión con formación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. • Gotero: Es un instrumento de laboratorio, el cual se usa para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota. Es conocido con el nombre de cuentagotas. Es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrada por la parte superior por una perilla o dedal de goma. Se utilizan los goteros para añadir reactivos, líquidos indicadores o pequeñas cantidades de producto de un recipiente a otro. • Alambre de nicromio: Es una aleación de níquel y cromo. La aleación está compuesta de un 80% de níquel y un 20% de cromo. Es de color gris y resistente a la corrosión, con un punto de fusión cercano a los 1400 °C. Reactivos: + HCI concentrado: PLAN DE PREPARACION Y RESPUESTA ANTE ConConcreto' EMERGENCIAS Revision 03 FICHAS DE SEGURIDAD DE PRODUCTOS QUIMICOS Pagina 1 de2 FICHA DE SEGURIDAD DEL ACIDO CLORHIDRICO ACIDO CLORHIDRICO (Ha) Acido Muriático, Cloruro de hidrógeno en solución acuosa. Úquido incoloro. o Igeramente amarillo, mante y picante. CAS [7647-01-0] UN_ 1789 RIESGOS Y PRECAUCIONES. Frases R 34037: Provoca quemaduras. tra las vas respiratorias. Frases S 20-26/97/39-45: En caso de contacto con ls ojos lávese inmediatamente con abundarte agua, acuda al médico acuda nmediatamente NFPA: Salud 3; infamabiidad O; Reactividad 1 ¡ 1 ES: Punto de fusión: -28*C Gravedad específica : 1.19 glemd (20*C) Punzo de ebullición: 85*C Presión de vapor: 20 mbar (20*C) Solubilidad: Soluble en agua. benceno. aloohol pH: <1Q0*0) PRIMEROS AUXILIOS Inhalación: Mueva la victima al aire tesco; Aplique respiración artífcial si la victima no respira, evte el contacto directo boca a boca si la victima ha ingerido o inhalado la sustancia. Contacto con la piel: Lave con abundante agua. Extraiga la sustancia con algodón impregnado de pobetilenglico! 400 si hay disponible, despoje toda la ropa contaminada ¡Contacto con los ojos: Lave con abundante agua por 15 min, abriendo los párpados. Acuda al otalmélogo. Ingestión: De beber abundante agua, EMITE EL VOMITO (hesgo de perbracin) ise al médico. Uncamente personal especializado deberá reakza lavado ásmco DIRCENOTO: Posble formación de gases tóxicos en caso de hcendio, En contacto con metales forma hidrógeno gaseoso (sesgo de explosión) Evacúe y aísle entre 100 y 150 metros en toda dirección. En incendio puede formarse cloro. Use equipo de protección especial para incendios (autocontenido). Es incombustible, precpte los vapores emergentes con agua. Aplique niebla de agua. no use chorros directos. Retire los contenedores si puede hacerlo sin nesgo. Contenga el agua residual para su posterior disposición. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan, o están contaminados con agua Medios de extinción apropiados: Agua, espuma de alcohol resisterte, polvo químico seco, dióxido de carbono. VERTIDO ACCIDENTAL. Evacúe y aísle el área en 100 metros en todas direcciones, demarque las zonas. Use todo el equipo de protección personal incluyendo autocontenido. Ventile muy bien el área. No inhale los vapores. Evite el contacto con la sustancia. Contenga el derrame con ques de polluretano o calcetines y recoja con absorbentes adecuados como almohadilas o tapetes especiales para ácidos. Si usa Chemizorb o Vermiculita neutralice primero cuidadosamente con soda cáustica dida o carbonato sádico. Lave el área con agua yjabón utilizando únicamente las cantidades necesarias y recoja el agua de lavado para posterior disposición ecológica Absorbentes Recomendados: Vermiculta, Chemizorb, almohadas, tapetes. calcetines. ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD: Incompatbilidades: Aluminios, carburos, permanganato de potasio, metales, aminas, fúor, halogenatos, ácido sulfrico concentrado. aldehidos, éter, tio, brmalderido Puzcciona con 2948 gererando calor nrementando la concentración de humos en el aire Condiciones a evitar. Calentamiento fuerte Productos de descomposición peligrosos: cloro y cloruro de hidrógeno. PARAMETROS DE CONTROL POR EXPOSICION: TLV. C: 2 ppen (corrosivo) 4.- De acuerdo a lo observado concluya: ¿Es un hidrocarburo aromático? Sí ( ) No ( ) ¿Es un hidrocarburo alifático? Sí ( ) No ( ) ¿Tiene oxígeno? Sí ( ) No ( ) ¿Tiene metales? Sí ( )…. ¿Cuál? No ( ) ¿Es un compuesto orgánico? Sí ( ) No ( ) 5.- Una vez terminado su análisis, coloque los frascos en su lugar, lave su material y limpie su mesa de trabajo. Si pidió material al asistente de laboratorio, entréguelo limpio y seco. CUESTIONARIO: 1.- Elabore un cuadro resumiendo las principales diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. 2.- Elabore un cuadro con las diferencias químicas que existen entre los compuestos alifáticos y aromáticos. DIFERENCIAS QUIMICAS COMPUESTOS ALIFATICOS COMPUESTOS AROMATICOS • Comprenden a los alcanos, alquenos y alquinos. • No es aromático. • Si la cadena alifática se cierra formando un anillo, el compuesto se denomina hidrocarburo • Tienen estructura especial, el anillo aromático también llamado anillo bencénico. • No tienen enlaces fuertemente polares. • Son inmiscibles al agua. DIFERENCIAS PRINCIPALES COMPUESTOS ORGANICOS COMPUESTOS INORGANICOS • Tiene como base el carbono. • Sus enlaces son covalentes. • Punto de ebullición y fusión bajos. • Mal conductor de electricidad. • Su reactividad es lenta. • Puede ser sintetizado por seres vivos. • Alta volatilidad y combustibilidad. • No tiene como principal elemento el carbono. • Sus enlaces no son covalentes, son iónicos. • Punto de ebullición y fusión altos. • Buen conductor de electricidad. • Su reactividad es rápida. • No puede ser sintetizado por seres vivos. • Baja volatibilidad y combustión. alicíclico o hidrocarburo alifático cíclico. • son más resistentes a la reducción y a la oxidación que los alquenos. • No sufren reacciones de adición tan fácilmente como los alquenos. • Son más resistentes a las bases, incluso las más fuertes. • No interviene en reacciones de polimerización. 3.- ¿Qué color a la llama dan: Na, K, Ca, Sr, Ba y Cu? Sodio (Na) Amarillo Potasio (K) Violetta pálido, lila Calcio (Ca) Rojo ladrillo