Práctica 1 de Bioquímica: Ácidos y Bases, pH y Buffer, Diapositivas de Medicina

¡Descarga Práctica 1 de Bioquímica: Ácidos y Bases, pH y Buffer y más Diapositivas en PDF de Medicina solo en Docsity! Jhensen Malave Practica 1 BioQuimica 1- ¿Qué es un ácido y una base, según Bronsted-Lowry? Ponga ejemplos •Según Bronsted – Lowry: un ácido es un dador de protones y una base es un receptor de protones (H+). -Ácido clorhídrico HCl , Ácido bromhídricoHBr •Una reacción ácido-base comprende siempre un par ácido-base conjugado constituido por un dador de protones y un aceptor de protones. -Base fuerte es el hidróxido de sodio, NaOH 2- ¿Que es un ácido débil y uno fuerte? Ponga ejemplos. Ácidos fuertes: se ionizan en forma casi completa y por tanto dejan libres prácticamente todos los hidrogeniones que poseen. Muestran afinidad pequeña por sus protones. HCL HNO3 H2SO Ácidos débiles: se ionizan en pequeña proporción de manera que la mayoría de los protones se encuentran unidos al anión y sólo una reducida proporción está libre. Muestran afinidad elevada por sus protones. H2CO3 CH3COOH H3PO4 3- ¿Qué es el pH? Sorensen definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de Hidrógeno. 4- Haga la fórmula para determinar pH. pH = -log[H3O+]. 5- ¿Cuál es la escala logarítmica del pH y explique su significado? La escala del pH es logarítmica con valores de 0 a 14. Un incremento de una unidad en la escala logarítmica, equivale a una disminución diez veces mayor en la concentración de iones de hidrógeno. 6- ¿De qué depende la capacidad amortiguadora de una solución buffer? • La concentración absoluta del sistema. • La proporción relativa de las formas disociada y sin disociar. 7- ¿Qué relación debe existir entre el valor de Pk de un buffer y el pH de la solución para que el mismo sea más eficiente? 8- Indague cuál es el pH de los siguientes fluidos biológicos: plasma sanguíneo, jugo gástrico y orina fluidos corporales suele oscilar alrededor de 7, Plasma sanguíneo7,4 ; Saliva:6,35-6,95 ; Orina 5,8; jugo gástrico:2,1 9- ¿Qué es una solución buffer o Tampón y cuál es su utilidad? Una solución tampón es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado. Las soluciones tampón sirven para ayudar a mantener un valor estable del pH de otra solución que se mezcla con la solución tampón. 10- Cuál es la reserva ácida y la alcalina en una solución buffer y señale su función A especie ácida de la disolución reguladora se denomina “reserva ácida” mientras que la parte básica de la disolución reguladora se denomina “reserva básica o alcalina”. La capacidad amortiguadora depende de la cantidad (concentración) de reserva ácida y básica que tenga la disolución reguladora. 11- ¿Cuáles son los principales buffers orgánicos? Tampón bicarbonato. Tampón fosfato. Tampón hemoglobina. Aminoácidos y proteínas