APLICACIONES DE VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN, Resúmenes de Organización y Gestión del laboratorio

¡Descarga APLICACIONES DE VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN y más Resúmenes en PDF de Organización y Gestión del laboratorio solo en Docsity! 1 Universidad Autónoma de Yucatán Campus de Ciencias de la Salud Facultad de Químico Químico Farmacéutico Biólogo Cuarto Semestre Laboratorio de Análisis Químico ADA 2. Informe de la práctica: Aplicaciones de Valoraciones Complejométricas Integrantes del equipo #3: Camacho Esquivel Manuel Alexis González Medina Frida Verónica Gutierrez Urzúa Rodrigo Jesús Lino Uc Yelianny Farinne Salazar Dominguez Hellen Juliette Zapata García Nury Amarainy Fecha de entrega: 28 de marzo de 2022 Profesora: Introducción ....................................................................................................................................... 3 2 Marco teórico ..................................................................................................................................... 3 Valoraciones de precipitación ........................................................................................................ 3 Indicadores empleados en la volumetría de precipitación ............................................................ 4 Escribir las reacciones que ocurren en las valoraciones de precipitación ................................... 4 Método de Mohr ............................................................................................................................. 5 Método de Charpentier — Volhard ............................................................................................... 5 Objetivo .............................................................................................................................................. 5 Materiales ........................................................................................................................................... 5 Reactivos: ........................................................................................................................................ 5 Muestras: ........................................................................................................................................ 5 Diagramas metodológicos ................................................................................................................. 6 Preparación de 50.0 mL de sulfato férrico amónico al 1.0% ........................................................ 6 Preparación de 50.0 mL de sulfato férrico amónico al 1.0% ........................................................ 7 Estandarización de la disolución de AgNO3 0.0200 N ................................................................... 8 Preparación de disolución de AgNO3 0.1000 N .............................................................................. 8 Estandarización de la disolución de AgNO3 0.1000 N ................................................................... 9 Preparación de disolución de tiocianato de potasio 0.1000 N ........................................................ 9 Estandarizar las soluciones de tiocianato de potasio 0.1000 N .................................................... 10 Preparación de 50.0 mL de disolución de Ácido Nítrico 6.0 M. .................................................. 10 Determinación de cloruro de sodio en una muestra de suero salino comercial por el Método Mhor ................................................................................................................................................. 11 Determinación de la concentración de cloruros en una muestra de suero salino comercial (Método de Volhard) ....................................................................................................................... 11 Determinación de Cloruros en muestras de agua de consumo humano ..................................... 12 Diagrama ecológico ......................................................................................................................... 12 CUADRO No.1 RESIDUOS ....................................................................................................... 12 Cálculos ............................................................................................................................................ 13 Cálculos de la disolución de 𝐾2𝐶𝑟𝑂4 𝑎𝑙 5.0% ............................................................................ 13 Cálculos para 50 ml de sulfato férrico amónico al 1% ............................................................... 13 Cálculos para disolución de 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 0.02N ............................................................................... 13 Cálculos para disolución de NaCl 0.02N .................................................................................... 13 Cálculos para preparación de 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 0.1N ............................................................................... 13 Cálculos para preparación de KSCN 0.1N .................................................................................. 13 Cálculos para preparación de 50 ml de HNO₃ 6.0 M .................................................................. 14 5 Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción. Método de Mohr Analito 𝐶𝑙−  +  𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝑁𝑂3 − Indicador 2𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 𝐾2𝐶𝑟𝑂4 → 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4 + 2𝐾𝑁𝑂3 Método de Charpentier — Volhard Analito 𝐴𝑔+ + 𝑆𝐶𝑁− → 𝐴𝑔𝑆𝐶𝑁 Indicador 𝐹𝑒3+ + 𝑆𝐶𝑁− → 𝐹𝑒𝑆𝐶𝑁2+ Objetivo Determinar la concentración de cloruros presentes en una muestra de suero salino comercial mediante los métodos de Mhor y Volhard con la finalidad de demostrar que cumple con los estándares de calidad y cuantificar la concentración de cloruros en muestras de agua de consumo mediante el método de Mohr. Materiales Reactivos: ▫ Nitrato de plata ▫ Tiocianato de potasio ▫ Cloruro de sodio ▫ Ácido Nítrico ▫ Cromato de potasio ▫ Sulfato férrico amónico ▫ Nitrobenceno Muestras: ▫ Solución salina ▫ Agua para consumo humano 6 Diagramas metodológicos Preparación de 50.0 mL de sulfato férrico amónico al 1.0% Preparación de disolución de AgNO3 0.0200 N 7 Preparación de 50.0 mL de sulfato férrico amónico al 1.0% Preparación de disolución de AgNO3 0.0200 N 10 Estandarizar las soluciones de tiocianato de potasio 0.1000 N Preparación de 50.0 mL de disolución de Ácido Nítrico 6.0 M. 11 Determinación de cloruro de sodio en una muestra de suero salino comercial por el Método Mhor Determinación de la concentración de cloruros en una muestra de suero salino comercial (Método de Volhard) 12 Determinación de Cloruros en muestras de agua de consumo humano Diagrama ecológico CUADRO No.1 RESIDUOS No. Residuo Nombre del residuo Grupo al que pertenece R1 Suero salino con AgNO3 Grupo 7: Disoluciones de metales pesados R2 Disolución de NaCl con AgNO3 Grupo 7: Disoluciones de metales pesados R3 Disolución de AgNO3 con KSCN. Grupo 6: Disoluciones de sales y metales orgánicos 15 Cuadro 1. Estandarización de la disolución de AgNO3 0.0200 N No. Vol. NaCl [K] de NaCl Vol. De 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 [K] de 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 1 10 ml 0.02 N 4.3 ml 0.046 N 2 10 ml 0.02 N 3.8 ml 0.052 N 3 10 ml 0.02 N 3.9 ml 0.051 N 16 Promedio 10 ml 0.02 N 4 ml 0.049 N Cálculos para obtención de [K] de AgNO3 𝑴𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 𝟏 = (𝟏𝟎 𝒎𝒍)(𝟎. 𝟎𝟐𝑵) 𝟒. 𝟑 𝒎𝒍 = 𝟎. 𝟎𝟒𝟔 𝑵 𝑴𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 𝟐 = (𝟏𝟎 𝒎𝒍)(𝟎. 𝟎𝟐𝑵) 𝟑. 𝟖 𝒎𝒍 = 𝟎. 𝟎𝟓𝟐 𝑵 𝑴𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 𝟑 = (𝟏𝟎 𝒎𝒍)(𝟎. 𝟎𝟐𝑵) 𝟑. 𝟗 𝒎𝒍 = 𝟎. 𝟎𝟓𝟏 𝑵 Cuadro 2. Estandarización de la disolución de AgNO3 0.1000 N No. Masa de NaCl Vol. De 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 [K] de 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 1 0.138 g 22 ml 0.107 N 2 0.105 g 20 ml 0.089 N 3 0.112 g 20 ml 0.095 N Promedio 0.118 g 20.6 ml 0.097 N Cálculos para obtención de [K] de AgNO3 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 = 0.138 𝑔 0.05844 (22 ml) = 0.107 𝑁 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 2 = 0.105 𝑔 0.05844 (20 ml) = 0.089 𝑁 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 3 = 0.112 𝑔 0.05844 (20 ml) = 0.095 𝑁 Cuadro 3. Estandarización de la disolución de KSCN 0.1000 N No. Vol. De 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 [K] de 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 Vol. KSCN [K] de KSCN 1 10 ml 0.1359N 2.3 ml 0.59 N 2 10 ml 0.1359N 2.0 ml 0.67 N 3 10 ml 0.1359N 2.1 ml 0.64 N Promedio 10 ml 0.1359N 2.13 ml 0.63 N 17 Cálculos para obtención de [K] de KSCN 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 = (10 𝑚𝑙)(0.1359 𝑁) 2.3 𝑚𝑙 = 0.59 𝑁 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 = (10 𝑚𝑙)(0.1359 𝑁) 2.0 𝑚𝑙 = 0.67 𝑁 𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1 = (10 𝑚𝑙)(0.1359 𝑁) 2.1 𝑚𝑙 = 0.64 𝑁 Conclusiones Para la realización de las estandarizaciones, así como de cualquier proceso, se requiere una precisión de tal forma que nos permita calcular de manera adecuada la concentración de nuestro producto, ya que debido a estos errores de cálculo podría afectar al momento de realizar el procedimiento. Se hizo un uso correcto del material de laboratorio, se trabajó de manera colaborativa, y gracias a ello se consiguió realizar la práctica con éxito. Las muestras fueron tituladas minuciosamente y los mililitros gastados en el vire del indicador fueron precisos, nos sorprendió ver cómo algunas soluciones tenían un cambio rápido, pero otras de ellas tenían un cambio más tardado, y gastaban más mililitros para el vire. Los reactivos que fueron usados eran muy peligrosos, pero se manejó de manera eficiente por parte del equipo, y se empleó el equipo de seguridad adecuado en todo momento. Cuestionario a) ¿Por qué́ la solución que se analiza mediante el método de Mohr debe tener pH neutro o cercano a la neutralidad? En el caso del método de Mohr es necesario realizar las titulaciones en un pH cercano a 8, esto es debido a que si se emplea una solución extremadamente acida es decir con un pH menor a 6 ocasionará que se necesite más Ag+ para lograr el precipitado de Ag2CrO4, dando como resultado que precipite después del PE. Ahora con respecto a que la solución presente un pH arriba de 8 esto ocasionará una precipitación de hidróxido de plata. b) ¿Por qué la solución que se analiza mediante el método de Volhard debe tener pH ácido?