¡Descarga Ácidos, Bases y Electrolitos: Teorías y Comparación y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! Ácidos, Bases y Electrolitos • SEMANA 12 • MSc. MOISES D. FLORES MORENO ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación de picazón en la piel. BASES Sustancias como antiácidos, líquidos limpia vidrios y destapadesagües. Tiene un sabor amargo y sensación jabonosa en la piel. ACIDOS Y BASES TEORIA DE BRONSTED - LOWRY ACIDO: Sustancia que dona un protón , (ion H+) a otra sustancia. HCl + H2O → H3O+ + Cl- ACIDO BASE BASE: Sustancia que acepta un protón (H+) de otra sustancia. H2O + NH3 → OH – + NH4 + ACIDO BASE
| cede un H* y se convierte en
CH¿COOH ac) + H201) Pu CH¿COO (ac) + H30* (ac)
base ácido
ácido base
conjugada conjugado
acepta un H* y se convierte en
BASE Sustancia que puede ceder un par de electrones. Una base de Lewis es un compuesto con un par de electrones no enlazado que puede utilizarse para enlazar un ácido de Lewis. La mayor parte de los compuestos orgánicos que contienen oxígeno o nitrógeno pueden actuar como bases de Lewis porque tienen pares de electrones no enlazados
5
Algunas Bases de Lewis >
:0: o
á si Il Il
CH2CH20H CH30CHa CH¿CH CH2¿CCHza
Un alcohol Un éter Un aldehido Una cetona
1 1 dl 1
Algunas CH3CCI CH¿COH CH3CÓCH3 CH3CNHa
a Un cloruro de ácido Un ácido Un éster Una amida
carboxílico
NN
CHa]/CHa cH30—P—0—P—0=P—03
CHga CHa5CHg : o: : or : o:
Una amina Un sulfuro Un ¡on organotrifosfato
COMPARACIÓN
CARACTERISTICAS ACIDOS BASES
ARRHENIUS PRODUCE H* PRODUCE OH:
BRONSTED 8 LOWRY DONA H* ACEPTA H*
LEWIS ACEPTA UN PAR DE DONA UN PAR DE
ELECTRONES ELECTRONES
ELECTROLITOS SI Sl
SABOR AGRIO AMARGO
SENSACIÓN PUEDE PICAR JABONOSO,
RESBALADIZO
TORNASOL (PAPEL PH) ROJO AZUL
FENOLFTALEINA SIN COLOR FUCSIA
NEUTRALIZACIÓN NEUTRALIZA BASES | NEUTRALIZA ACIDOS
LECTROLITOS
SAT A =
5 e 3 ==
SEA O
FUERTES DEBILES
Na* cr 7
E o E HF 99
¿Na 93 HF F
Na* cr 00 HF HF 09
E
NO ELECTROLITO Sustancias que en estado líquido o solución, NO conducen corrientes eléctricas. Ejemplo • Alcohol • Gasolina • Azúcar IONIZACION DEL AGUA El agua es mala conductora de electricidad, debido a que es muy poco ionizada. H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH- Concentración en el agua a 25 °C En soluciones Acidas: [H+] es mayor 1.0x10 -7 En soluciones Alcalinas:[H+] es menor 1.0x10 -7 En soluciones Neutras: [H+] es igual a 1.0x10 -7 Ejemplo : Una muestra de bilis tiene una [OH-] de 1.0 x10 -5 ¿Cuál es la [H+] ? ACIDOS Y BASES FUERTES ACIDOS FUERTES Son aquellos que se ionizan totalmente en agua(100%) . Tiene una ionización irreversible. Ejemplo : BASE FUERTE Se ionizan totalmente en agua, (100%) Tiene una ionización irreversible NaOH Hidróxido de Sodio KOH Hidróxido de Potasio LiOH Hidróxido de Litio pH El pH de una solución es la medida de la concentración de iones hidrógeno en una solución, [H+] El agua tiene una [ ] de iones hidrógeno de 1x10 -7 moles/litro y un pH 7. Toda solución neutra tiene un pH 7 Toda solución ácida tiene un pH menor 7 Toda solución básica tiene un pH mayor 7
Valor de pH
Disolución de HCI 1 M00
Jugo gástrico 1.6
Jugo de limón 2.2
zz 2
Bebida carbonatada 3.0 8
Naranja 3.5
Tugo de manzana 3.8
Jitomate 4.2
Orina 6.0
Neutra Agua pura 7.0
Agua potable 7.2
Agua de mar 8.5
Leche de mugnesia 10,5
Básica
Blanqueador 12.0
Disolución de N40H (lejía) 1 M 14.0
Bilis 8.0. Detergentes 8.0.9.0
:0 11.0
FIGURA 10.4 En le escala ph, los valores por abajo de
7.0 son ácidos: un valor de 7.0 es neutro, y los valores |
arriba de 7.0 son básicos.
P ¿El jugo de manzana es una disolución ácida, básica
o neutra?
Uso de la calculadora (Casio) para calculo de pH Para calcular el pH de una solución que tiene una concentración de iones hidrógeno de [H+] = 2.5x 10-5 , entonces : OPRIMIR : - log 2 . 5 EXP - 5 = Respuesta : 4.60 Calcular la [H+] de una solución con un pH = 3.6 OPRIMIR : RESPUESTA: 2.51 X 10-4 SHIFT log - 3 . 6 = Ejercicios Calcular el pH de cada una de las siguientes soluciones: 1) [H+] = 3.5 x 10 -5 4) pOH = 4.2 2) NaOH 0.020 M 5) HCl 0.15 M 3) [OH-] = 2.0 x10 -8 6) KOH 0.35 M Calcule la [H+] en las soluciones con : 7) pH= 5.5 8) pOH = 4 9) pH= 1.8
