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¡Descarga Apuntes_Química_Analítica_Métodos_Instrumentales_Técnicas_Analíticas_Inorgánicas_Análisis_ y más Apuntes en PDF de Química Analítica solo en Docsity! FUERZA Y ESTRUCTURA DE LOS ÁCIDOS Y BASES. La fuerza y estructura de los ácidos y bases son conceptos esenciales en la química, ya que permiten comprender cómo interactúan en soluciones acuosas y afectan el equilibrio químico. Estas sustancias desempeñan un papel fundamental en diversos fenómenos químicos y biológicos, desde la digestión hasta la neutralización de sustancias tóxicas. En este ensayo, exploraremos la naturaleza de los ácidos y bases, su estructura molecular y cómo esto influye en su fuerza. Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa, mientras que las bases liberan iones hidroxilo (OH-) o aceptan protones (H+). La teoría de Brønsted-Lowry es la más aceptada para describir la fuerza de ácidos y bases. Según esta teoría, un ácido es capaz de donar un protón y una base es capaz de aceptarlo. Por lo tanto, la fuerza relativa de un ácido o base se determina por su capacidad para donar o aceptar protones. La fuerza de un ácido depende de varios factores, siendo su capacidad para perder un protón el más importante. Esta fuerza está relacionada con la estabilidad de la especie conjugada que se forma después de la donación de un protón. Cuanto más estable sea esta especie conjugada, mayor será la tendencia del ácido a donar su protón y, por lo tanto, más fuerte será el ácido. La estabilidad de la especie conjugada se ve afectada por la electronegatividad, polaridad de enlaces y resonancia dentro de la molécula del ácido. En cuanto a las bases, su fuerza está relacionada con su capacidad para aceptar protones. Las bases más fuertes son aquellas con una mayor afinidad por los protones y una mayor capacidad para estabilizar la especie conjugada que se forma después de aceptar un protón. Al igual que con los ácidos, la estructura molecular y las propiedades electrónicas influyen en la fuerza de una base. Bases con pares de electrones disponibles, como los grupos hidroxilo (OH-) o amida (NH2-), tienden a ser más fuertes debido a su capacidad para aceptar protones. La estructura molecular de ácidos y bases desempeña un papel crucial en su fuerza y capacidad para donar o aceptar protones. En los ácidos, la presencia de grupos funcionales como el carboxilo (-COOH) o el sulfónico (-SO3H) aumenta la acidez debido a su facilidad para perder un protón. En el caso de las bases, la presencia de grupos con pares de electrones disponibles, como el amino (-NH2) o el hidroxilo (-OH), mejora su capacidad para aceptar protones y, por lo tanto, su fuerza como base. Es importante tener en cuenta que la fuerza de un ácido o base no está necesariamente relacionada con su concentración. Una solución diluida de un ácido fuerte puede tener baja concentración, pero sigue siendo fuerte debido a su capacidad para donar protones eficientemente. Del mismo modo, una base fuerte en una solución diluida puede tener baja concentración, pero sigue siendo capaz de aceptar protones efectivamente. ELABORAR UNA TABLA QUE DESCRIBA LAS DIFERENCIAS ENTRE EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD, CONSTANTE DE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD. CONCEPTO DESCRIPCION DIFERENCIAS EJEMPLOS EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD Es un estado de equilibrio dinámico alcanzado cuando la velocidad de disolución de un compuesto sólido en un disolvente es igual a la velocidad de cristalización del compuesto disuelto. - Implica la existencia de una solución saturada, donde la cantidad de soluto disuelto es máxima a una temperatura dada. <br> - El equilibrio de solubilidad puede variar con la temperatura. <br> - Se alcanza cuando la velocidad de disolución y cristalización. Agitación de azúcar en agua hasta que ya no se disuelva más azúcar. <br>Disolución de sal de mesa en agua. CONSTANTE DE SOLUBILIDAD Es una constante termodinámica que indica la máxima concentración de un soluto que puede estar presente en una solución saturada a una determinada temperatura. Se representa por "Ks" o "Ksp". - Representa una relación entre las concentraciones de los iones disociados en una solución saturada. <br> Depende de la temperatura y es independiente de las cantidades iniciales de soluto y disolvente. <br> - Puede utilizarse para calcular la solubilidad de un compuesto. El Ks del cloruro de plata (AgCl) es 1,77 x 10^-10.<br>El Ksp del carbonato de calcio (CaCO3) es 3,3 x 10^-9. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Es el producto de las concentraciones molares de los iones presentes en una solución saturada elevados a la potencia correspondiente a sus coeficientes estequiométricos en la ecuación de equilibrio. - Es una expresión matemática que relaciona las concentraciones de los iones en una solución saturada.<br> Si el producto de solubilidad es igual o mayor que la constante de solubilidad, la solución está saturada y la precipitación puede ocurrir.<br>- Puede utilizarse para calcular la solubilidad de un compuesto. Para el sulfato de calcio (CaSO4):<br>Ksp = [Ca2+][SO4 2-]<br>Para el fosfato de hierro(III) (FePO4):<br>Ksp = [Fe3+][PO4 3-] BIBLIOGRAFIA • Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., & Woodward, P. Química: La ciencia central. Editorial. • Chang, R., & Overby, J. Química General. Editorial.