Equilibrio Ácido-Base: Concepto, pH y Tipos de Ácidos y Bases - Prof. Diaz, Apuntes de Biología Animal

¡Descarga Equilibrio Ácido-Base: Concepto, pH y Tipos de Ácidos y Bases - Prof. Diaz y más Apuntes en PDF de Biología Animal solo en Docsity! BALANCE ÁCIDO - BASE El pH indica la concentración de iones de hidrógeno, [H +], en una solución (tal como fluidos corporales). La relación recíproca entre un pH [H +] se define mediante la siguiente ecuación. pH = log(1/[H+]) Dado que la relación es recíproca, [H +] es mayor a valores de pH más bajos (lo que indica los niveles más altos de ácido) y menor a valores de pH más altos (lo que indica los niveles de ácido inferiores). El pH del fluido de un cuerpo también se conoce como su equilibrio ácido-base. Un ácido es una sustancia que libera H + en solución. Una base, a menudo un ion hidroxilo (OH) o ion bicarbonato (HCO3), es una sustancia que se une, o tampones, la forma H +. Un ácido fuerte se disocia completamente en solución, la liberación de la totalidad de sus iones de hidrógeno y, por lo tanto, la reducción del pH de la solución. Un ácido se disocia débiles incompleta y no libera todos sus iones de hidrógeno en solución, produciendo un efecto menor sobre el pH de la solución. Una base fuerte tiene una fuerte tendencia a unirse a H +, elevar el pH de la solución. Una base débil se une menos de la H +, produciendo un efecto menor sobre el pH de la solución.