¡Descarga balanceo de ecuaciones químicas y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity! 18-11-2019 Balanceo de Ecuaciones Químicas y Electroquímica Jeff López Méndez 1MV6 García Lira Jesús Química Básica Balanceo de Ecuaciones Químicas El balanceo de ecuaciones químicas implica que todos los elementos presentes en dicha ecuación tienen el mismo número de átomos a cada lado. Para lograr esto se hace necesario utilizar los métodos de balanceo para asignar los coeficientes estequiométricos adecuados a cada especie presente en la reacción. Una ecuación química es la representación, mediante símbolos, de lo que ocurre en el transcurso de una reacción química entre dos o más sustancias. Los reactivos interaccionan entre sí y, dependiendo de las condiciones de la reacción, se obtendrá como producto uno o más compuestos diferentes. Balanceo de ecuaciones químicas Cuando se describe una ecuación química se debe tener en cuenta lo siguiente: en primer lugar, se escriben las sustancias reactantes en el lado izquierdo de la ecuación, seguidas por una flecha unidireccional o dos flechas horizontales opuestas, dependiendo del tipo de reacción que se lleve a cabo. - Método de Tanteo Para balancear utilizando este método, debemos anteponer números enteros (coeficientes estequiométricos) que permitan la mínima igualdad de átomos en reactantes y en productos. Ejercicio resuelto: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Paso 1- Determina la cantidad de átomos de cada elemento presente tanto en los reactantes como en los productos. Lo que debes hacer es sumar los átomos del elemento presentes en cada caso para encontrar su número total. Entonces, tenemos: 4° Reemplazando en la ecuación del paso 2 el valor de c de la ecuación del paso 1( 6a=c) se tiene: 2b = 2 (6a) + d 2b = 12a + d Pero sabemos también que d es igual a 3a, por lo que nos queda: 2b = 12a + 3a 2b = 15a 5° Ahora asigna un valor arbitrario a una de las incógnitas y resuelve el resto de las ecuaciones. Por ejemplo, a sería igual a 1. - Reemplazamos el valor de a en la ecuación del paso 1 y queda: c= 6 - Reemplazamos el valor a en la ecuación del paso 4 y finalmente queda: 2b = 15 (1) b = 15 / 2 6°Ahora podemos remplazar los valores en la ecuación inicial: a C6H6 + b O2 → c CO2 +d H2O Quedaría: 1 C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O - Como es preferible que los coeficientes sean números enteros, elimina los denominadores multiplicando (amplificando) por 2 todos los valores (a, b, c, d): 2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O - Método Redox Se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana electrones. Si al final de equilibrio redox compuestos falta que ser equilibrada, uno debe girar con el método de ensayo y completado con los coeficientes restantes. Ejercicio resuelto: Fe 3 O 4 + CO → FeO + CO 2 Paso 1: Identificar los átomos experimentan redox y el cálculo de los cambios respectivos de los números de oxidación. Sabiendo que el oxígeno es -2 Nox para todos los compuestos involucrados. Nox hierro varía +8/3 a +2. Y, el NOx de carbono +2 a la +4. Por lo tanto, el hierro se reduce y se oxida el carbono. ΔFe = 8/3 a 2/3 = 2 (hierro variación Nox)Fe = 8/3 a 2/3 = 2 (hierro variación Nox) ? C = 4 – 2 = 2 (variación de NOx de carbono) Paso 2: Multiplicar la variación de NOx por su atomicidad en el lado de los reactivos y asignar el valor obtenido como el coeficiente estequiométrico de las especies que se sometieron a proceso inverso. Por lo tanto, el número obtenido multiplicando el cambio de hierro NOx para su atomicidad se debe asignar como la relación estequiométrica de la molécula de CO. Para el hierro: 2/3. 3 = 2 Para carbono: 2. 1 = 2 Por lo tanto, el coeficiente de Fe 3 O 4 es igual a 2, y la relación de CO también. 2FE 3 O 4 + 2CO → FeO + CO 2 La simplificación de los coeficientes para los más pequeños valores enteros posibles, tenemos: Fe 3 O 4 + CO → FeO + CO 2 Paso 3: Agregar los restantes coeficientes Para completar el equilibrio se puede realizar el mismo procedimiento utilizado en el lado de los reactivos (multiplicando por la variación de NOx elemento atomicidad en la molécula), o la realización de los intentos de método. La primera opción es la más viable, aunque para las ecuaciones simples (como se da como ejemplo) se puede utilizar el segundo método. El hecho es que ambos métodos deben dar lugar a la misma respuesta final. A medida que la atomicidad de carbono en CO 2 es igual a 1, multiplicando por la variación de Nox 2, se obtiene el coeficiente de 2 a FeO. Del mismo modo, con una variación NOx hierro igual a 2/3 multiplicándolo por la molécula de FeO atomicidad 1, uno obtiene el coeficiente 2/3 para CO 2. Ahora, sólo para equilibrar el lado del producto: Fe 3 O 4 + CO → 2FeO + 2 / 3CO 2 Como los coeficientes deben ser los valores enteros más pequeños posibles se deben multiplicar por 3/2 de la ecuación con el fin de eliminar la relación fraccional de CO 2: Fe 3 O 4 + CO → 3FeO + CO 2
