Balanceo de ecuaciones químicas, Diapositivas de Química

¡Descarga Balanceo de ecuaciones químicas y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! Prime oroivor Camila Mendez Vasconcelos Edwin Antonio Hernandez Meneses Roberto Jassef Mota Guetiérrez Vojloaceo de ecuaciones ouivicos El balanceo de ecuaciones no es mas que una consecuencia de la ley de conservación de la masa de Lavoisier, por lo que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos, esto implica que la cantidad y variedad de átomos presentes en los reactivos debe mantenerse en los productos, (lo único que varía es la forma en que están combinados). Existen varios métodos para balancear las ecuaciones químicas: FeCla + NazPOjy = Fes(PO4)2 + NaCl Método algebraico: 1¡FeCl)¿ + 22NagPO, = 23Fez(PO4)2 + ¿NaCl Fe:01 + 1=03+3 none El método algebraico se basa en la c:71+*2=x4x*1 211 — 24=0; Ley de Conservación de la Masa: la Na: Ta * 3 =x34*1 3x2 —24=0; materia no se puede crear ni pi3x1l=x3*2 xo — 2x3 =0; destruir. Por lo tanto, el número de 0ooT2axd=xm3*8 dro —8x.=0: : 4 La 33 , cada tipo de átomo en cada lado de 1.0 -3 0lol una ecuación química debe ser el 29o o 1lo mismo. El balanceo de las ecuaciones 03.0 110 químicas es el proceso que permite 012 010 garantizar la conservación de la materia. 3FeCl2+2Na3P0O4=Fe3(P04)2+6NaClI Método por tanteo: El método de tanteo consiste en observar que en cada miembro de la ecuación se tengan los átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias). Fe + H2504 > Fe2(504)3 + H, Fe=1 Fe=2 H=2 H= S=1 S=3 O=4 O=12 Al,S¿ + H, > AL(OH)z¿ + H2S Al=2 átomos Al=1 átomos S= 3 átomos S= 1 átomos H= 2 átomos H= 5 átomos O=1 átomos O=3 átomos Método Redox Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos. H,SO¿+CU CuSsO ¿+SO,+ H,O H)s*t07, + CcuU0 S6+2e Cu0 -2e” s+6 + Cuo 2H,SO, + CU Cu*?S*07?,+ sg 07, + 4,07 sg Cu?*? S*4+Cu?? CusO , + SO, + 2H,0 * H,SO,+CU CuSO,+SO,+H,O AA + cU0 St6+2e Cu0 -2e” S+6 + Cu0 2H,SO, + CU Cu+25*60?,+ 514 02, + HO sg Cu?*? S*4Cu?? CusO , + SO, + 2H,0