Balanceo de ecuaciones químicas, Apuntes de Química

¡Descarga Balanceo de ecuaciones químicas y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! 1 ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Material del docente Grado 10 Título del objeto de aprendizaje Ciencias naturales Unidad 2 ¿De qué está hecho todo lo que nos rodea? ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Recursos de aprendizaje relacionados (Pre clase) Subject: Matemáticas Grade: 5° UoL: Proporciones e inecuaciones, analizando relaciones. LO: Aplicación de la regla de tres para solucionar problemas de proporcionalidad directa. Recurso: Subject: Matemáticas Grade: 7° UoL: Las situaciones variables en nuestro mundo, ecuaciones y la regla de tres. LO: Interpretar las propiedades de la proporcionalidad y las correlaciones entre magnitudes para plantear y aplicar la regla de tres. Recurso: Grade: 8° UoL: 2 LO: ¿Por qué no ocurre una reacción química si se ponen en contacto dos sólidos? Recurso: Grade: 9° UoL: ¿Cómo cambian los componentes del mundo? LO: ¿Cuándo se acaba una reacción química? Recurso: Grade: 9° UoL: ¿Cómo cambian los componentes del mundo? LO: ¿Cómo transforma el agua los minerales de las rocas? Recurso: Es de resaltar que para lograr las habilidades propuestas el estudiante debe tener conocimientos claros en proporcionalidad de directa, cambios de unidades, ecuaciones y algoritmos y contar con un razonamiento lógico acorde a su edad y grado. Igualmente es necesario que el estudiante haya realizado una práctica de conservación de la materia y cambio químico y físico para que exista una interacción directa con los fenómenos planteados. 2 ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Material del docente Objetivos de aprendizaje Aplicar la ley de conservación de la materia para calcular cantidades de productos y reactivos en reacciones químicas unidireccionales. Habilidad / Conocimiento (H/C) 1. Aplica reglas para determinar el número de oxidación de un elemento en una molécula o ion. 2. Utiliza varios métodos para balancear ecuaciones químicas. 3. Calcula la masa y el número de moles de reactivos y productos antes y después de una reacción química unidireccional. 4. Calcula el rendimiento y la pureza de reactivos y productos. Flujo de aprendizaje 1. Introducción: Transformaciones Químicas (html) 2. Objetivos: Aplicar la ley de conservación de la materia para calcular cantidades de productos y reactivos en reacciones químicas unidireccionales. 3. Contenido: 3.1. Actividad 1: Combustión del Etanol. 3.2. Actividad 2: Balanceo por tanteo y Animación. 3.3. Actividad 3: Recurso Interactivo Juego. Reglas para la asignación de los números o estados de oxidación. 3.4. Actividad 5: Método de balanceo por oxido reducción. 3.5. Actividad 6: Calculo de moles y gramos de un compuesto. 3.6. Actividad 7: Reactivo Limite (video). 3.7. Actividad 8: Pureza de los reactivos Anillo de bodas. 4. Resumen: Texto con ideas principales. 5. Tarea: (Post clase): Problema de análisis. Guía de valoración El estudiante podrá diseñará una práctica de laboratorio cuyo desarrollo le permitiría extender los siguientes tópicos: ley de la conservación de la materia; balanceo por tanteo y oxido-reducción; cálculos estequiométricos; rendimiento y pureza. Adicionalmente, continuarán desarrollando el esquema de la proporcionalidad directa y la diferenciación e integración de los tres niveles de representación. Introducción: Transformaciones químicas (HTML) Con esta actividad experimental se tiene como propósito que los estudiantes continúen extendiendo su comprensión conceptual e integrada del tópico de la reacción química a nivel macroscópico y submicroscópico. Adicionalmente, dicha actividad brinda la oportunidad para que ellos comiencen a representar la reacción química de manera simbólica a través de la ecuación química. Práctica de laboratorio: - Bata de laboratorio. - Gafas de laboratorio. - Una balanza. - Dos vidrio reloj. - Dos espátulas. - 5 gramos de cobre en polvo y 5 gramos de azufre en polvo. IntroducciónIntroducción Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje 5 ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Material del docente Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje 5. ¿Será posible recuperar el etanol después del proceso de la combustión? 6. Compara el proceso de la combustión del etanol con el de la disolución de la sal en agua. Práctica de laboratorio Combustión cerrada Encienda un mechero con alcohol (etanol) y observa detalladamente los cambios que se dan alrededor de la mecha. Después de tres minutos cubre al mechero encendido con un recipiente (beacker) y, responde por escrito los siguientes interrogantes en el material del estudiante. 1. ¿Qué le sucede al mechero encendido después de ser cubierto? Explica. 2. ¿Por qué se apaga el mechero de etanol? 3. ¿Qué podemos observar en las paredes del vaso precipitado después de haber sido cubierto el mechero encendido? 4. ¿De dónde proviene el agua que humedece las paredes del vaso precipitado? Argumenta tu respuesta. 5. ¿Cuáles son las sustancias que se forman durante la combustión abierta y cerrada? 6. Representa el fenómeno de la combustión a través de una ecuación química. Luego, observa detalladamente cada una de las fórmulas químicas que constituyen ésta y responde: ¿en este fenómeno químico se mantiene la identidad de la molécula? Explica. Finalmente, para cerrar esta actividad de aprendizaje el profesor recoge las principales ideas que se han generado durante la discusión áulica. Para ello, utiliza un recurso digital que muestra las moléculas de reactivo (CH3CH2OH y O2) interaccionando en un recipiente, y a medida que éstas desaparecen a causa de la reacción química, comienzan a observarse en dicho recipiente las moléculas de producto formándose (CO2 y H2O). Contenido 6 ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Material del docente Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Esta situación le ayuda al estudiante a superar la concepción alternativa que la reacción química se da en dos recipientes donde se ubican los reactivos y productos. Las siguientes preguntas se presentan en un recurso HTML donde se pueda completar la respuesta. Estas preguntas se responden en el material del estudiante: 1. ¿Cuál es la proporción en la que deben interaccionar las moléculas de etanol con las de oxígeno, para que produzcan moléculas de dióxido de carbono y agua? 2. Si se tienen 8 moléculas de etanol (C2H5OH) interaccionando con 3 moléculas de oxígeno (O2), cuántas moléculas de dióxido de carbono (CO2) y de agua (H2O) se producen. 3. Para producir 12 moléculas de dióxido de carbono (CO2) y 24 moléculas de agua (H2O), cuántas moléculas de etanol (C2H5OH) interaccionando y de oxígeno (O2) deberían de interactuar. 4. En un recipiente se tienen interactuando 4 moléculas de etanol (C2H5OH) con 5 moléculas de oxígeno (O2), cuál de estos recipientes se agota primero. Argumenta tu respuesta. Animación: Representación donde se muestren las moléculas de reactivo interaccionando entre sí, y que al mismo tiempo éstas comiencen a desaparecer, en tanto que las moléculas del producto inician su aparición dentro del mismo recipiente. Hay que tener en cuenta que el número de moléculas representadas deben de estar en la proporción estequiometria. Por ejemplo, la ecuación química del fenómeno de la combustión del etanol es: C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O En este sentido de se puede poner 1 molécula de C₂H₅OH por tres de O₂ para formar dos moléculas de CO₂ y tres de H₂O. También se puede aumentar el número de moléculas, pero manteniendo la proporción. 7 ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Material del docente Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Actividad 2: (C 2) Balanceo por tanteo. Después de esta actividad de aprendizaje el profesor le pide a los estudiantes que resuelvan los siguientes problemas: Balancear por tanteo las siguientes ecuaciones químicas, además expresar por escrito la interpretación a nivel submicroscópico de éstas, para ello debe utilizar un texto que tenga coherencia y cohesión. 1. N₂ + H₂ NH₃ 2. Zn + HCl ZnC₂ + H₂ 3. C₃H₈ + O₂ CO₂ + H₂O 4. SO₂ + H₂O H₂SO₃ 5. S + Cu Cu₂S Respuestas 1. N₂ + 3H₂ 2NH₃ 2. Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂ 3. C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O 4. SO₂ + H₂O H₂SO₃ 5. S + 2Cu Cu₂S ¹¹ Animación: a nivel de átomos y moléculas del proceso de Oxido-reducción Ejemplo de oxidación. La oxidación es un proceso muy común, miremos un ejemplo: Si se deja un clavo de acero a la intemperie, este se OXIDA. Se muestra una animación de un clavo a la intemperie al cual se le va acumulando el óxido en su superficie. El proceso se puede representar a nivel simbólico a través de la siguiente ecuación química: 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Actividad 2. Balanceo de ecuaciones. Ejercicios interactivos en el SB Recurso interactivo: Parecido a este juego pero aplicado al ba- lanceo de ecuaciones y a la asignación de números de oxidación. https://www.google. com/url?sa=t&rct=- j&q=&esrc=s&sour- ce=web&cd=1&cad=r- ja&uact=8&ved=0CCI- QFjAA&url=http%3A%- 2F%2Fes.slideshare. net%2Fbryanwb%- 2Fhtml5-js-the-futu- re-of-open-educa- tion&ei=Ys8uVO-PDM- GPNrqtgfgH&usg=AF- QjCNFo4ckx5FP1AcvW- NaoOxx9-YdbVdg&si- g2=7GUmcOQ-i-64RZ_ yE-XLpw&bvm=b- v.76802529,d.eXY Animación: Clavo al aire . Ilustración: Se ilustra la ecuación química. 10 ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Material del docente Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃ 3e- 2e- 3e- 4e- Oxida Reduce Agente Agente Reductor Oxidante El mismo fenómeno químico sucede cuando muerdes una manzana y la dejas al aire libre, ella empieza a tornarse de un color rojizo debido a una oxidación de sus componentes, fenómeno que se le conoce con el nombre de pardeamiento o tornarse de color pardo. Aunque parezca algo “simple” es un proceso en que interviene gran cantidad de energía representada en liberación o absorción de electrones o de ganancia y perdida de electrones. En la oxido reducción siempre hay átomos que gana electrones y otros que pierde electrones. Después de haber discutido con los estudiantes los anteriores modelos teóricos, se les pide a los estudiantes que resuelvan los siguientes interrogantes como lluvia de ideas en el interactivo, en el cual se pueda escribir. 1. Escribe varios ejemplos cotidianos de reacciones químicas de óxido reducción 2. ¿Qué ejemplos de reacciones cotidianas no serían ejemplos de óxido reducción? Poner la siguiente información como un ejercicio en HTML para que los estudiantes lo resuelvan 3. Reacciones de combustión. 11Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Las reacciones de combustión. Una reacción de combustión es un tipo de reacción redox en la que un material combustible se combina con el oxígeno del aire para formar, entre otros productos, dióxido de carbono con desprendimiento de energía (reacción exotérmica). Un ejemplo típico es la reacción del carbono con el oxígeno: C + O₂ → CO₂ En esta reacción, el carbono cede electrones y el oxígeno los gana. El carbono se oxida y su número de oxidación pasa de 0 a + 4 cediendo cuatro electrones, mientras que el oxígeno se reduce y su número de oxidación pasa de 0 a -2 ganando dos electrones. Normalmente, en una reacción de combustión se combina el oxígeno con un hidrocarburo para formar dióxido de carbono y agua. Las siguientes preguntas se presentan como un recurso HTML donde se complete la respuesta Escribe la ecuación química que representa la combustión del butano: Respuesta: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂+ 10H₂O Otro ejemplo es la respiración de los seres vivos, Escribe la ecuación química que representa la respiración. Respuesta: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O 12Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Actividad 3: (H/C 1). Recurso Interactivo. Juego. Reglas para la asignación de los números o estados de oxidación. El docente explica a partir de un HTML las reglas para la asignación de números de oxidación, estas también se encuentran en el material del estudiante y que luego de eso, se explica la actividad propuesta para desarrollar la habilidad por medio del juego. En el juego se ven bajando por la pantalla elementos, compuestos o iones con el número de oxidación en blanco y, que el estudiante asigne ese número mediante un comando ubicado a un lado o abajo de la pantalla, si el compuesto o el elemento pasa la pantalla el jugador ira perdiendo vidas hasta que al final pierda o pase a otro nivel. Después de que el jugador gane o pierda el docente puede hacer pausas en el juego para sacar conclusiones o explicar cómo funciona. Estas son las reglas del juego (Garritz & Rincón, 1996). 1. En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S. 2. El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. 3. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos. 4. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ion. 5. La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero. Recurso interactivo: Juego. Se propone crear un juego en donde se vean bajando por la pantalla elementos, compuestos o iones, con el número de oxidación en blanco y que el estudiante asigne ese número mediante un comando ubicado a un lado o abajo de la pantalla, si el compuesto o el elemento pasa cierto punto de la pantalla el jugador ira perdiendo vidas hasta que al final pierda o pase a otro nivel. Las reglas del juego serán las establecidas para asignar los números de oxidación. Cuando el estudiante avance a otro nivel la velocidad aumentara igual que la complejidad de la asignación de los estados de oxidación en los compuestos que van bajando. Después de que pasa el punto en el que el estudiante pierde una vida, aparecerá automáticamente el estado de oxidación correcto. 15Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Pasos: 1. Ubicar los estados de oxidación. 0 0 +1 -1 K + Br→ KBr 2. Con base en la información del aumento o disminución del estado de oxidación se determina cuál es el agente oxidante y el agente reductor. K + Br2 2KBr Agente reductor Agente oxidante Se oxidó Se redujo En este caso uno se oxida y otro se reduce. El docente muestra otro ejemplo de mayor grado de complejidad. Determinar cuál es el agente oxidante y el agente reductor de la siguiente ecuación balanceada. KMnO₄+KAsO₂+KOH MnO₂+K₃AsO₄+H₂O Pasos: 1. Ubicar los estados de oxidación. El número de oxidación de cada elemento que interviene en la reacción, es el siguientes: K = +1. Este valor de su número de oxidación se mantiene igual en reactivos y productos. O = -2. Este valor de su número se mantiene igual en reactivos y productos. H = +1. Este valor de su número se mantiene igual en reactivos y productos. Mn pasó de +7 a + 4, disminuye su número de oxidación ya que ganó electrones y por lo tanto se reduce. As pasó de +3 a + 5, aumento su número de oxidación ya que perdió electrones y por lo tanto se oxida. Imagen de una manzana mordida dentro de la animación. 16Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje 2. Con base en la información del aumento o disminución del estado de oxidación se determina cuál es el agente oxidante y el agente reductor. Por lo tanto el KMnO₂ es el agente oxidante y el KAsO₂ el agente reductor. Los anteriores ejercicios muestran la manera de encontrar el agente reductor y el agente oxidante en una reacción química antes de balancearla, con el siguiente ejercicio se muestra como balancear una ecuación utilizando los principios de la oxido reducción. Al balancear una ecuación química, se deben de igualar el número de átomos o iones en ambos lados de la ecuación. Esto se logra siguiendo los siguientes pasos. (Martínez Delgado, 2013) 1. Escribir la ecuación de la reacción. 2. Asignar el número de oxidación a los átomos en ambos lados de la ecuación (aplicar la reglas de asignación del número de oxidación). 3. Identificar los átomos que se oxidan y los que se reducen. 4. Intercambiar los números de electrones (los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos). El número de electrones ganados se coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones. Paso 1. Escribir la ecuación de la reacción. NaCl+H₂SO₄+MnO₂ NaSO₄+MnSO₄+ H₂O+Cl₂ Paso 2. Asignar el número de oxidación a los átomos en ambos lados de la ecuación (aplicar la reglas de asignación del número de oxidación). Texto HTML: Que recoge la explicación acerca del balanceo de reacciones de oxidación-reducción. 17Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Paso 3. Identificar los átomos que se oxidan y los que se reducen. El Cl pierde un electrón El Mn ganó dos electrones Paso 4. Intercambiar los números de electrones (los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos). El número de electrones ganados se coloca como coeficiente del elemento que pierde electrones. 2NaCl+H₂SO₄+1MnO₂→ Na₂SO₄+MnSO₄+ H₂O+Cl₂ Por último se balancea por tanteo simple. 2NaCl+2H₂SO₄+MnO₂ Na₂SO₄+MnSO₄+ 2H₂O+Cl₂ Para poner en práctica el método de balanceo por oxidación-reducción el profesor muestra a sus estudiantes los siguientes problemas: Balacear las siguientes reacciones químicas: 1. Fe₂O₃+CO Fe+CO₂ 2. Cl₂+KOH KCl+KClO₃+H₂O 3. NaCl+H₂SO₄+MnO₂ Na₂SO₄+H₂O+Cl₂ Luego con ayuda de un recurso HTML los estudiantes junto a su profesor resuelven los ejercicios. Martínez Delgado, J. E. (2013). Propuesta metodológica para mejorar el aprendizaje del tema de electroquímica en estudiantes de 10 grado de la Institución Educativa Cañaveral a través del estudio de sus ideas previas. Universidad Nacional de Colombia. 20Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje 112,6 g de KOH 500g de K₂Cr₂O₇ X 428,28 K₂Cr₂O₇ 112,6 g de KOH 500g de K₂Cr₂O₇ X 428,28 g K₂Cr₂O₇ Respuesta: 131,45 g de KOH Para expresar ese valor en moles se divide entre el peso molecular del KOH. 131,45 g de KOH = X moles de KOH 56,08g de KOH 131,45 g de KOH = X moles de KOH 56,08g de KOH 2,34 moles de KOH Ahora, el profesor utiliza el mismo fenómeno de la combustión del etanol para introducir la interpretación de una ecuación química a nivel macroscópico. Para ello, les relata a los estudiantes que los coeficientes estequiométricos tienen un doble significado, macroscópico (moles y gramos) y submicroscópico (moléculas y átomos). Así pues, usa la ecuación balanceada del fenómeno en cuestión para que los estudiantes vean que la masa de los reactivos es igual a la de los productos. Por ejemplo, le muestra una tabla donde a parecen las masas moleculares de los reactivos y productos: Video: Parecido a éste. https://www. youtube.com/ 21Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O Tomando en consideración la ecuación y los anteriores datos, los estudiantes con la asesoría del profesor llegarán a la conclusión que 1 mol de C₂H₅OH equivalen a 46 gramos; 3 moles de O₂ equivalen a 96 gramos; 2 moles de CO₂ equivalen a 88 gramos y 3 moles de H₂O equivalen a 54 gramos. En este sentido, la suma de la masa de los reactivos (142) es igual a la de los productos (142), esta situación le permite al estudiante evidenciar la conservación de masa en un nivel macroscópico, lo cual puede ser articulado con la conservación de los átomos en una reacción química en un nivel submicroscópico. Seguidamente, se le pide a los estudiantes que respondan los siguientes interrogantes en el material del estudiante, además que expliquen de manera escrita la estrategia que siguió para darle solución a la situación en cuestión: 1. ¿Para producir 8 moles de CO₂, cuántas moles de CH₃OH y O₂ se requieren? 2. ¿10 moles de etanol (CH₃OH) con cuántas moles de oxígeno (O₂) reaccionan? 3. ¿128 gramos de etanol (CH₃OH) con cuántos gramos de oxígeno reaccionan? 4. ¿Cuántos gramos de oxígeno y etanol se requieren para producir 264 de CO₂? Este problema es el inicio para la entrada del tópico de reactivo límite. Se puede sacar por el esquema de proporción estequiométrica, con el propósito de que el estudiante vea cuál es el reactivo que se consume totalmente. 22Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje El siguiente ejercicio se plantea como un interactivo de HTML. ¿Si se tiene en un recipiente 4 moles de etanol interaccionando con 14 moles de oxígeno, cuál de los dos reactivos se consumen primero y por qué? ¿Cuántas moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar, por qué? Respuesta: Se consume primero el etanol ya que hay exceso de oxígeno. Por cada mol de etanol se consumen 3 de oxígeno, por lo tanto al consumirse las 4 moles de etanol se han consumido 12 moles de las 14 disponibles de oxígeno. Quedan dos moles de oxigeno sin reaccionar, juntándose al CO₂ y agua producidos en la combustión. Actividad 7: (H/C 3) Reactivo limite. El profesor de manera implícita a través de las actividades 1, 2, 3,5, ha brindado la oportunidad para que los estudiantes comiencen a comprometerse en el desarrollo del concepto de reactivo límite. Desde luego, que el fin de este tipo de tareas tanto en el nivel macroscópico como submicroscópico ha sido el de generar en los estudiantes la necesidad por aprender el tópico bajo consideración. Ahora, con el propósito de que los estudiantes continúen extendiendo su comprensión conceptual el profesor representa el concepto de reactivo límite por medio de un video donde se lleva a cabo una demostración de laboratorio (nivel de representación macroscópico). Posteriormente, el profesor les solicita a los estudiantes que respondan por escrito los siguientes interrogantes, para ello deben de tomar en cuenta la reacción y ecuación química que se sucedió en los tres Erlenmeyer de la demostración: Mg + 2HCl = MgCl + H₂ 25Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje más de 50% de pureza. Esto significa que el oro blanco natural todavía tiene un ligero tinte amarillo. Son aleaciones de oro y otros metales blancos como la plata brillante, níquel, paladio o platino. Oro Rosa: es una popular alternativa al oro blanco y amarillo y tiene un alto porcentaje de cobre en él, dándole un cálido tono rojizo. Hay una última alternativa que es el oro blanco de rodio que es muy costosa, consta de un anillo de oro blanco de 14 o 18 quilates galvanizado con una capa externa de rodio lo que le da gran resistencia, el único problema es la toxicidad del rodio. Por eso en esta joyería no vendemos oro blanco con rodio. Personalmente le recomiendo este anillo, de oro blanco de 14 Kilates ósea 58,3% de pureza y su aleación es de plata y paladio lo que le dan gran durabilidad eso si acorde a su trabajo como mecánico. ¿Entonces? Lo llevo señora, más de un mes de trabajo para esta argolla pero mi matrimonio se lo merece. A partir de los datos que se dan en la animación los estudiantes pueden reconocer e identificar como se puede calcular numéricamente cada dato de los siguientes ejercicios. Esto puede trabajarse con ayuda de un recurso HTML después de mostrar el video. 1. ¿Qué cantidad de impurezas tendrá un anillo de 14 quilates que pesa 15 gramos? 2. ¿Qué plata o zinc tendrá un anillo de oro amarillo de 18 kilates que pesa 14 gramos? 3. ¿Cuál es la razón de la dureza del oro de menor pureza? 4. ¿Qué relación tendrá la pureza del oro con su conductividad? 26Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Rendimiento: En muchas ocasiones las cantidades obtenidas mediante los cálculos químicos (rendimiento teórico), no coinciden con las cantidades obtenidas en la práctica (rendimiento real), esto puede estar relacionado con la falta atención o cuidado al manipular los reactivos y productos, las condiciones en las que se realiza la reacción, los instrumentos de medida o la pureza o calidad de las materias primas. Al cociente entre la masa del producto obtenido en la práctica sobre la masa del producto teórico se le denomina porcentaje de rendimiento. % de rendimiento = Masa del producto X 100 masa del producto teórico de tal manera que si en tus cálculos el resultado para determinado producto de una reacción química es 50 g y en el laboratorio después de hacer la práctica obtuviste 45 g, el % de rendimiento es el siguiente: % de rendimiento = Masa del producto X 100 masa del producto teórico % de rendimiento = 45 g X 100 50g % de rendimiento = 90% Pero, ¿por qué razón el resultado en el laboratorio fue distinto al resultado teórico de tus cálculos? Son muchas las razones, entre ellas tenemos: el error humano, los instrumentos de medida utilizados, las condiciones ambientales en las que se realiza la práctica y por su puesto las actividades. 27Material del docente ¿Cuál es el significado de los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas? Etapa Flujo de aprendizaje Recursos recomendados Enseñanza / Actividades de aprendizaje Responde las siguientes preguntas en el material del estudiante: 1. ¿Qué problemas pueden generar las distintas impurezas en las empresas que trabajan con grandes cantidades de reactivos químicos? 2. Escribe un texto en donde expliques por qué el error humano, los instrumentos de medida utilizados y las condiciones ambientales pueden influir en el rendimiento de una reacción. 3. ¿Porque es importante hacer un cálculo de impurezas antes de la reacción? 4. Investiga la pureza y propiedades de las siguientes aleaciones: Acero, Acero inoxidable, Alnico, Alpaca, Bronce, Latón, Peltre. El docente realiza una actividad expositora de 5mn, en la cual los estudiantes se reúnen en grupos y escogen temas de su interés relacionados con los siguientes puntos: • Ley de la conservación de la materia. • Aplicación industrial de la conservación de la materia. • Cálculos de números de moléculas. y masas moleculares en reactivos y productos. • Obtención industrial de minerales. • Purificación de reactivos. Texto interactivoLos estudiantes trabajan en sus tareas. Socialización