¡Descarga Balanceo de ecuaciones químicas y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! AA / J + A
7 y
«BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS I'
CONCEPTO, MÉTODOS
MIENTOS EN ESTOS MOMENTOS DE AISLAMIENTO SOCIAL
BIDO A LA PANDEMIA POR EL SARS-COV-2
IMPORTANCIA DE SUS coNoC!
OBLIGATORIO DE
3C28- OLIVERA VÁSQUEZ KATTY MELODY
lo. menos curiosidad por la
ideas.
—mgrie cuvie
O
DA 3. Escribe la representación química de una
reacción exotérmicd y reacción endotérmica.
Reacciones Endotérmicas Reacciones Exotérmicas
Son aquellas en las que Son aquellas en las que se
los reactantes absorben transfiere calor al medio
calor desde su entorno y externo, cuando los
se transforman en reactantes se transforman
AS productos. en productos
A+B+calor(A) >C+D A+B>C+D+calor (A)
Reactantes Productos Reactantes Productos
Ejemplo Ejemplo
E A
Fe +S+(4) > FeS ) Mg+2HCI —>MgCl, + H2+(A)
xx
-
Y
Y
,
e
1. H3PO4 3 + 1+ 4= 8 átomos 2. 5 H3PO4 5(3) + 5+ 5(4)= 40 átomos Sí, porque cuando se agrega un ácido a un metal su composición cambia y en este caso desprende hidrógeno • La electrólisis es una reacción de descomposición. (V) • Las reacciones de combustión son reversibles. (F) PORQUE: Los reactivos se consumen y solo se da a origen a una nueva sustancia pero no puede volver a su estado original. • Una reacción de sustitución es el proceso inverso de una reacción de síntesis. (F) PORQUE: Solo se sustituye el átomo o las moléculas que sean necesarias, no es contrario. • En las reacciones de doble desplazamiento, los productos son iguales a los reactantes, pero en orden diferente. (F) PORQUE: Sí cambian de posición, siguen siendo los mismos elementos, pero al estar en otro orden no son iguales a los reactantes, ya son otra sustancia • Las reacciones exotérmicas liberan energía (V) • Síntesis: C + O2 → CO2 (g) • Descomposición: 2H2O→ O2+2H2 •Doble descomposición: Fe Cl3 + Bi (OH)5 -> Fe (OH)2 + BiCl3 • Sustitución: Fe(s) + Cu. SO 4 (ac)→ Fe. SO 4(ac) + Cu (s) • Combustión: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 10. El hierro (Fe) es uno de los materiales más utilizados en construcción. Si lo dejamos a la intemperie, reacciona con el oxígeno del aire produciendo óxido de hierro (III), desarrolla de acuerdo a lo indicado: → ¿Cómo clasificarías la reacción anterior como reacción de síntesis, de descomposición, de sustitución o de doble desplazamiento? ¿Por qué? Como una reacción de síntesis, ya que los reactivos dan origen a una nueva sustancia el óxido de hierro ¿De qué manera se relaciona esta reacción química con la ley de la conservación de la masa de Lavoisier? En esta y en todas las reacciones se mantiene su masa, o sea todo lo que entre será todo lo que salga y tendrá la misma masa. Reactantes: Dióxido de carbono y agua Productos: Glucosa y oxigeno. Energía de activación: El sol Dirección de la reacción: en sentido contrario, ya que no genera energía sino que necesita. Suma de coeficientes: 6+6+1+6= 19 Endotérmica ya que necesita de la luz del sol para poder cumplir su función, también es endergónica ya que luego libera energía para el proceso de la fotosíntesis. Para que sea correcto, ya que se sabe que la materia no se puede destruir solo transformar, entonces debemos cumplir con esta condición para que nuestra ecuación este correcta. 13. ¿La ecuación está balanceada?, si no es así, balancea con el método que mas domines: KClO3 + calor -----------> KCl + O2 2KClO3 + calor -----------> 2KCl + 3O2 H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O 3 H₂SO₄ +2 Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O Escribe lo que más te llamo la atención con referencia a su reacción química. Me llamo mucho la atención que los principales factores de la lluvia ácida se deben a la contaminación del aire junto a los gases dela tierra y que hacen variaciones al aire de nuestra tierra Escribe la ecuación química de la lluvia acida de acuerdo a lo observado.
