Balanceo de ecuaciones Químicas, Diapositivas de Química

¡Descarga Balanceo de ecuaciones Químicas y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity! Balanceo de ecuaciones por metodo de tanteo y oxido-reducción Selene Estrada Balan. Raúl Castillo Olivera. Mariana Canales Mtz Karla Melina Cruz Jijón Santiago Rosales Vargas María José Méndez Teyer 01 de Diciembre del 2020 Balanceo de Ecuaciones Químicas Por método de: ● Balanceo por tanteo. ● Balanceo por el método Óxido-Reducción o REDOX Para balancear por estos o cualquier otro método, se debe conocer y tener presente la “ Ley de conservación de la materia”( ley de Lomonósov-Lavoisier). Orden del método de Tanteo Este orden es muy útil para hacer más fácil el balanceo de una ecuación (pero no es necesario). ● Metales ● No metales ● Hidrógenos ● Oxigenos Los mayores conflictos a la hora de balancear se generan con los hidrógenos y oxígenos, por este motivo se ordenan así. Aplicación de balanceo de ecuaciones por método de tanteo. H₂ SO₄ + NaCl ---- HCl +Na₂ SO₄ Ácido Sulfúrico junto con cloruro de sodio reaccionan y da como resultado Hidruro de cloro (ácido Clorhídrico) y Sulfato de sodio pero esta desbalanceado, nuestro trabajo es balanceado por el método de tanteo. * Tiene 2 átomos de Na en el producto porque en subíndice representa que hay 2 átomos de Na H₂ SO₄ + NaCl ---- HCl +Na₂ SO₄ 1----Na---2 1. De acuerdo con el orden que establecimos anteriormente, iniciaremos con los metales, el cual es el Na. Representemos cuántos átomos de Na hay en el reactivo y en el producto. Como el reactivo tiene menos átomos de Na, lo que se tendrá que hacer es multiplicar su coeficiente con un número que de igual a la cantidad de átomos del reactivo. (en este caso es 2) H₂ SO₄ + NaCl ---- HCl +Na₂ SO₄ 1(2)=2------ Na------2 Ahora se sustituye en coeficiente original por en número que lo multiplicaste para que sea la misma cantidad de átomos que el producto. (Quedando así) H₂ SO₄ + 2NaCl ---- HCl +Na₂ SO₄ *No se preocupen si se desbalanceo su elemento adyacente, aún no completamos en orden para balancear. 2---- Na----2 3. Ahora continuaremos con el orden. seguiremos con Hidrógenos, Representemos cuántos átomos de H hay en el reactivo y en el producto. (Utilizando la ecuación que formamos en el anterior paso). H₂ SO₄ + 2NaCl ---- 2HCl +Na₂ SO₄ 2---- H----2 Como hay la misma cantidad de átomo de hidrógeno en el reactivo y en el producto, no hay la necesidad de balancear. Hay la misma cantidad porque en subíndice representa que hay 2 átomos de ese elemento. 4. Como siguiente paso del orden es: Balancear los átomos de Oxígeno, Representemos cuántos átomos de O hay en el reactivo y en el producto. (Utilizando la ecuación que formamos en el anterior paso). H₂ SO₄ + 2NaCl ---- 2HCl +Na₂ SO₄ 4---- O----4 Como hay la misma cantidad de átomo de Oxígeno en el reactivo y en el producto, no hay la necesidad de balancear. Hay la misma cantidad porque en el subíndice representa que hay 4 átomos de ese elemento. Esta es la ecuación resultante al utilizar el método de tanteo. 5. El último paso es comprobar si todos los elementos tienen la misma cantidad de átomos tanto en su reactivo como en su producto. H₂ SO₄ + 2NaCl ---- 2HCl +Na₂ SO₄ 4---- O ----4 1---- S ----1 2---- Cl ----2 2---- Na ----2 2---- H ----2 *Se observa que todos los elementos tienen la misma cantidad de átomos en su reactivo y en su producto, por lo tanto, se determina que la ecuación está correctamente balanceada. Ejercicios para que no se aburran. Sobre balanceo de ecuaciones por método de tanteo Balancea las siguientes ecuaciones; ● H₂+O₂----- H₂O ● KI+Br₂----- KBr+I₂ ● H₃PO₄+Ca(OH)₂----Ca₃(PO₄)2+H2O Resultados. e 2H2+02----- 2H20 e 2Kl+Br2----- 2KBr+l2 e 2H3PO4+3Ca(OH)2=----Cas(PO4)2+6H20 Método Óxido-Reducción/ Redox Es un proceso en el que se produce una transferencia de electrones. En el proceso de oxidación se produce una pérdida de electrones En el proceso de reducción se produce una ganancia de electrones. ● El estado de oxidación de un elemento en su forma original siempre es 0. ● En un compuesto neutro, la suma de los estados de oxidación siempre será Cero (ejemplo en NaCl). ● Algunos elementos casi siempre tienen el mismo estado de oxidación: ● Hidrógeno +1(contrario cuando se une a metales). ● los metales alcalinos, siempre tienen +1. ● los metales alcalino térreos siempre tienen +2 ● flúor siempre es -1. TOMAREMOS EN CUENTA QUE... Números de oxidación: -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Reducción Oxidación ● Si el número de oxidación se mueve de izquierda a derecha, pierde electrones y se oxida. ● Si el número de oxidación se mueve de derecha a izquierda gana electrones y se reduce. Ejemplo #1 La reacción entre sodio y cloro que produce cloruro de sodio: 2Na 0 + Cl02 2Na +1Cl⁻¹ ¿Cual se oxida y cuál se reduce? ● El sodio pasa de 0 a +1 por lo tanto, se oxida. ● El cloro pasa de 0 a -1, entonces, se reduce. 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos: 5. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación 6. Verificar el cambio del número de oxidación: Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción Ejemplo de aplicación de este método As-3H3+1 + Ag +1N+5O3 -2 +H+12O-2–> H+13 As+3O-23 + H+1N+5O-23 + Ag0 1.Colocar los números de oxidación de todos los elementos. +3 -3 0 +6 -6 0 +2 -2 0 +6 -6 0 +6 -6 0 2.Localizar los cambios, anotar donde hubo oxidación y donde hubo reducción. Calcular los electrones ganados o perdidos. As-3 + 6e = As+3 Ag+1 - 1e = Ag0 Reducción Oxidación Ejercicios en clase (balanceo redox y tanteo) ● SbCl₃+ NaBrO₃+HCl–>SbCl₅ + NaBr + H2O ● PbO + NH3–> Pb + N2 + H2 O Resultados ● 3SbCl₃+ NaBrO₃+6HCl–>3SbCl₅ + NaBr + 3H2O ● 3PbO + 2NH3 –> 3Pb + N2 + 3H2O Ejemplo en la vida cotidiana En el proceso de la respiración, utiliza oxígeno y carbohidrato de tu cuerpo en un proceso de oxido-reducción el cual va a proporcionar a tu cuerpo con oxígeno y se libera dióxido de carbono. Es importante por la liberación de energía ya que es de vital necesidad para nuestros cuerpos.