¡Descarga Balanceo de ecuaciones químicas: Principios y técnicas y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Programación de Bases de Datos solo en Docsity! ASIGNATURA : BASES MOLECULARES Y CELULAR DE LA MEDICINA I CICLO : I SEMESTRE ACADEMICO : 2023-II UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA “Dr. Wilfredo Erwin Gardini Tuesta” ACREDITADA POR SINEACE RE ACREDITADA INTERNACIONALMENTE POR RIEV SEDE LIMA FILIAL ICA FILIAL CHINCHA : TICONA PÉREZ FANY VERONICA : MONTALVAN HECTOR : COILA DE LA CRUZ HILDA VICTORIA DOCENTE EXPOSITOR: BASES MOLECULARES Y CELULARES DE LA MEDICINA I DOCENTES RESPONSABLES DE LA ASIGNATURA Ecuación Química 3 Fe(s) + 6 Cl2(g) Interpretación: “El hierro (Fe) en estado sólido reacciona con cloro (Cl2) en estado gaseoso para producir cloruro férrico (FeCl3) en estado sólido”. Observaciones: La flecha ( → ) indica el sentido de la reacción. Los símbolos entre paréntesis indican el estado físico de las sustancias: sólido (s), líquido (l), gaseoso (g) y acuoso (ac), respectivamente. Reactantes (sustancias que reaccionan) → 2 FeCl3(s) Productos (sustancias que se forman ) Coeficientes Subíndices REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA REACCIONES QUÍMICAS
¿ Cómo evidenciamos una reacción química?
—_> e Ny
Formación de precipitado
—=
Cambio en color
Liberación o
absorción de
calor
Formación
de gas
https://youtu.be/docBkDLn8EY
UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Reacciones Químicas Criterio Energético Exotérmica Endotérmica Criterio Específico Combustión Ácido-base Rédox Transformación Combinación Descomposición Sustitución Simple Criterio Cinético Rápidas Lentas Sustitución Doble (Metátesis) Chang, Raymond. 2013 "En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultantes de la reacción. " LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier 1788) → PbI2(s) + KNO3(ac)KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) Calcule la masa molar reactantes y productos Fue planteada por el químico francés Antoine Lavoisier (1743 – 1794) considerado el padre de la química moderna; nos indica que en toda reacción química completa y balanceada la masa total de las sustancias reactantes es igual a la masa total de las sustancias de los productos. A. Lavoisier LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (Proust 1799) "Cuando varios elementos se unen para formar una sustancia determinada lo hacen siempre en una relación de masa constante, independientemente del proceso seguido para su formación". J.L Proust Fue enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust (1748 – 1822); establece que en todo proceso químico los reactantes y productos participan manteniendo sus masas o sus moles en proporción fija, constante y definida; cualquier exceso de uno de ellos permanece sin reacción. PAN QUESO PANES CON QUESO REACTIVO LIMITANTE ¿Quién limita la preparación de panes con queso? Reactivo Limitante (R.L.): Es aquel reactante que interviene en menor proporción estequiometrica por lo tanto se agota o se consume totalmente y limita la cantidad de producto(s) formado(s). El reactivo en exceso (R.E.): Es aquel reactante que interviene en mayor proporción estequiometrica por lo tanto sobra (exceso) al finalizar la reacción. BALANCE DE ECUACIONES 3 H2(g) + 1 N2(g) 2 NH3(g) X X Se busca igualar el número de átomos a ambos lados de la ecuación química. Chang, Raymond. 2013 BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE LOS TANTEOS • Se aplica a reacciones sencillas. • Cuando es posible equilibrar por simple inspección visual. • Orden para balancear: metal, no metal, hidrógeno y oxígeno. Ejemplos: 2 Cu(s) + 1 O2(g) 2 CuO(s) 1 C(s) + 2 S(s) 1 CS2(g) 2 H2(g) + 1 O2(g) 2 H2O (g) Ecuación REDOX es aquella donde una especie química se OXIDA (pierde electrones) mientras que otra se REDUCE (gana electrones). En la reacción REDOX anterior : El magnesio se ha oxidado: (perdió electrones) El ion hidronio se ha reducido: (ganó electrones) Conclusión: para balancear una reacción redox se requiere identificar los estado de oxidación de cada especie química antes y después de la reacción. BALANCE DE ECUACIONES REDOX Mg(s) H2(g) +1 + 2 HCl(g) 1 1 MgCl2(s) 1 Mg 1 Mg2+ + 2 e- 2 H + + 2 e- 1 H2 ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES
1 2 $ 9 10 1 n 13 14 15 16 1
2 Li Be B Ec N Oo E
+1 +2 +3 +2 | +1 42,43, 2 so
+4,45
3 Na Mg Al Si B Ss Cl
+1 +2 +3 +2,+4 +3,+5 +2,+4,+6 +1,+3,+5,+7
4 K Ca Fe Co Ni Cu Ga Ge As Se Br
+1 +2 4243 | 2 AZ 2 +42 Za +3 +2,+4 +3,+5 +2 +A HI +1 +3,45,+7
P a Elia E
s Rb Sr 1 In Sn Sb Te I
+1 2 Ag Cd +3 +2,+4 43D | 424646 | +1,43,45,+7
6 Cs Ba ¡Hg T Pb Bi Po At
+1 +2 Au +1,+2 +3 +2,+4 +35 +2,+4 +1,+3,+5,+7
Los elementos situados a la derecha utilizan los números de
oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En
los demás casos usan el número de oxidación recuadrado
+1 +2
Chang, Raymond. 2013 UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA
Ejemplo: Balancear por REDOX la siguiente reacción: Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2 (ac) + H2O(l) + NO(g) BALANCE DE ECUACIONES REDOX O Cu(s) +1 +5 -2 +2 +5 -2 + HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) +1 -2 + H2O(l) +2 -2 + NO(g) Paso 1: Colocar los estados de oxidación de los átomos Primera semi-reacción O Cu +5 N +2 Cu +2 N Segunda semi-reacción Paso 2: Separar en dos semi-reacciones las especies que cambian de estado de oxidación Ejemplo: BALANCE DE ECUACIONES REDOX O O +1 -1 H2 + I2 H I 2 H+ + 2 e- 2 I – • Oxidación(pierde e-, aumenta su E.O): O H2 • Reducción (gana e-, disminuye su E.O) O I2 + 2 e- 1. Balancear la siguiente reacción: KClO3 (ac) + H2SO4 (ac) + FeSO4 (ac) Fe2(SO4)3 (ac) + KCl (ac) + H2O (l) 2. Balancear la ecuación indicada: K2Cr2 O7 (ac) + H2S (ac) + H2SO4 (ac) K2SO4 (ac) + Cr2(SO4)3 (ac) + S (s) +H2O (l) EJERCICIOS El estudio de las reacciones químicas nos permite representar la formación de nuevas sustancias. El balance de ecuaciones nos permite identificar en que proporción reaccionan las sustancias para formar una sustancia específica. La estequiometria nos permite estimar la cantidad de materia prima que requiere una reacción química así como la cantidad de productos que se obtendrá de la misma. A SAN JUAN BAUTISTA
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