¡Descarga CALCULO DE DENSIDAD DE GASES y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS BIOQUÍMICA Y FARMACIA QUIMICA GENERAL II Nombre: Carla Estefanía Castro Córdova Curso: S2-P002 Fecha: 11/12/2020 CALCULO DE DENSIDAD DE GASES 1. Calcule la densidad del dióxido de carbono en gramos por litro (g/L) a 0.99 atm y 55 *C DATOS: SOLUCIÓN: P=0.99 atm. PV =nRT T=55C +273 = 328K m n== M (02 = (12,01+34) g/mol C02= 44,01 g/mol d= m PM v RT (0,99 atm) (44,01 -L, d= ( a) =162 L.atm (0,0821 77 g ) (828 K) _ L RESPUESTA: 1,62 g/L 2. Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733 mm Hg y 46 *C. DATOS: SOLUCIÓN: T=46%C + 273 = 319K P =733 mm Hg _PM 733 mun H, Lot “rr "2960 mmHg P = 0,964 atm. g (0,964 atm) (80,91 -L, d= (090 amo (209 si) =2, oe HBr =(1,01+79,90) g/mol (0,0821 71) (819 K) L HBr = 80,91 g/mol : RESPUESTA: 2,98 g/L 3. Calcular la densidad de C4Hs a 273 %C y a 1520 mm Hg de presión. DATOS: SOLUCIÓN T=273"C +273 = 546 "K 1latm SS P=2,00 atm. C4Hs = (48+8) 2/mol=56g/mol _ (Q0am) (56,L;) a RT g = 2,497 L 0,0821 a) (546 K) Ml RESPUESTA: 2,49 g/L MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA GASEOSA Al analizar un compuesto gaseoso se ha encontrad: densidad de 8,94 g/L a una temperatura de 451%C, lo que tiene una presión de 923,56 mm Hg, una Calcular su masa molar DATOS: SOLUCIÓN: d=8,94 g/L T=451%C+273 =724 K P=1,22 atm. 8942 L ( 1atm M= ) (0,0821 dRT Mm== - L.atm mol. mark) (724 K) 9 P = 923,56 mm Hgx __—_— 760 mmHg = 435,57 1,22 atm mol RESPUESTA: 435,57 g/mol Un gas tiene una presión de 4,4 atm a una tempera compuesto gaseoso si su densidad es de 6,49 g/L. tura de 524 K. Calcular la masa molar de este DATOS: SOLUCIÓN: P= 4,4 atm T=524K g d=6.49 g/L SA9T, pl nl dRrT P L.atm 0,0821 5274) (524 K) 4,4 atm = 63,46 Y mol RESPUESTA: 63,46 g/mol Mm de la BH3 B: 1 x 10,81 g/mol =10,81 g/mol H:3 x 1 g/mol = 3 g/mol Mm de BH3 = 13,81 g/mol vP Nn=RT — (0,0743 L)(1,12 atm) (0,0821 = 3,37 x 107? mol L.atm mot) 300 K) Mm del gas masa Mm 0,0934 g "ME 3:37 x 10 mol = 27,71 g/mol Mm del compuesto Mm del BH3 n== 22,71 g/mol n= A 13,81 g/mol Formula molecular BH3(n) = (BF3)2 = B2H6 RESPUESTA: B2H6 ESTEQUIMETRIA DE LOS GASES Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir de Óxido nítrico y oxígeno: 2NO0(9) + Oz(g) > 2N O2(9) Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de O2 a TPE, ¿cuál es el volumen en litros de NO2 producido? SOLUCIÓN PUno _ PVno, RT RT Uno, = ÚNO =9LNO02 RESP' A: 9L NO2 El metano, principal componente del gas natural, se utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combustión es CH¿(9) + 202(9) > C02(9) + 2H0(1) Si 15.0 moles de CH4 reaccionan, ¿cuál es el volumen producido de CO2 (en litros) a 23.0"C y 0.985 atm? DATOS: SOLUCIÓN CH4= 15 mol 1 mol C02 T= 23.0 15 mol CHA X rocha — 15 mol CO2 P =0.985 atm L.atm molK as mon)(0,0821 0,985 atm )(23+273)K VCO2 = =3,7x 10?L RESPUESTA: 3,7x 10?L En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono: CóH1206(s) > 2C,H50H (1) + 2C0,(9) Si reaccionan 5.97 g de glucosa y se recolectan 1.44 L de CO2 gaseoso, a 293 K y 0.984 atm, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? DATOS: SOLUCIÓN m(glucosa) = 5.97 1 mol de glucosa 2 mol CO2 g 5,97 de glucosa x V (CO2)= 1.44 L T =293K P= 0,984 atm = 0,0663 mol CO2 180,2 g de glucosa * 1 mol de glucosa (0,0663 mod (008215 0,984 atm )293K) VCO2 = =1,62 L rendimiento real Porcentaje de rendimiento = —_————— y 100% rendimiento teorico 1,44 L y O — o % rendimiento = 7 X 100% = 88,9% RESPUESTA: 88,9 % DIFUSION Y EFUSION DE LOS GASES Un gas que se libera de la fermentación de la glucosa se e fundirá a través de una barrera porosa en 15.0 min. Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, le toma 12.0 min a un volumen igual de N2 e fundirse a través de la misma barrera. Calcule la masa molar del gas y sugiera qué gas podría ser: DATOS: SOLUCIÓN tl = 15min 2 = 12min masa molar N2 = 28,02 g/mol 15 min _ M 12 min 4 [28,02 g/mol 15 min 2 2 ) 128,022 =438 g/mol me ( 12 min.
