¡Descarga Canvis d'energies en les reaccions químiques y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! QUÍMICA TEMA 4 CANVIS D'ENERGIES EN LES RO Que és un sistema? Un sistema és la part material de Uunivers que s'ailla de la resta per poder-la estudiar. Llentorn, també anomenat medi ambient, és la resta de Uespai, tot allo exterior al sistema Tipus de sistemes Segons energia i materia A) sistema obert > pot intercanviar massa i energia amb lexterior, normalment en forma de calor ” B) sistema tancat > pot intercanvia energia amb Uentorn, peró no materia Calor C) sistema aillat > no pot intercanviar materia ni energia amb lentorn Vapor d'aigua Calor A B E segons les fases sistema homogeni > quan tots els components estan en el mateix estat d'agregació, és a dir, el sistema está format per una sola fase. Les magnituds físiques no varien o ho fan lentament d'una regió a una altra del sistema sistema heterogeni > quan lestat d'agregació dels reactius o productes no és el mateix, els components estan almenys en dos estats d'agregació diferents (dues o més fases) Que és un estat d'un sistema? Són les propietats del sistema, variables termodinámiques, que són les magnituds que caracteritzen lestat d'un sistema Que són les variables termodináamiques? Quines són? Són les magnituds que caracteritzen lestat d'un sistema, la pressió (P), el volum (V), la temperatura (T) ¡la massa o els mols (m/n) Que és una funció d'estat, quines variables són funció d'estat? Les funcions d'estats són aquelles magnituds que només depenen de lestat del sistema i¡ no de les etapes o els pasos intermedis transcorreguts fins a arribar-hi les seves variacions només depenen dels estats inicial i Final del sistema Isoterms > si la temperatura és constant Isobarics » si la pressió és constant Isocors > quan no hi ha variació de volum Adiabátics > quan no hi ha transferencia de calor entre el sistema ¡ Uentorn Conveni de signes de calor ¡ treball Energía calorífica (O) Joules/Caloria > 1 cal = 4,18) Treball (Us) El sistema absorbeix calor de l'exterior El sisterna fa un treball sobre l'entorn Reacció endotérmica Expansió L'entorn fa un treball sobre el sistema El sistema cedelx calor a l'exterior Reacció exotérmica Compressió Treball d'expansió ¡ compressió d'un gas Quan un gas que está tancat en un cilindre absorbeix una forca exterior contra la pressió interior, el gas es comprimeix. Llentorn fa un treball sobre el sistema TS ” : PORRA UI = Fog Ax Í o E ¿e _ Ax < O > V, < V; (compressió) ) 6 o E ns UJ > O (reb treball) — j W=-P-AV Ax E SÚÓWON Cálcul de la calor intercanviada entre el sistema ¡el medi Cálcul de la AHo, a partir de les energies (entalpies) d'enllac Ur A OA O O, RUE De Rua de ESODO — Sade, deiemeva = O POROS vw Temes) Xx A Cana a Or (aa A ON lA A OA Oo a A = ae (00 ? AC = E Eo enmogos - EEN enugos ARAS ESOS Y SA e SS HOJOSES Cay 11M A un ] l 0=0 S=c=-0 ven de wenos AMA FORO AL GORRO AA Sl SANOS NÓ = AMOR E COS + AQ E (O=Os — Aman dj E ((=0s S emogos trencods _ £eQNIOSOS Omara TROGA US TR (SIUAREs AC¿3MglN + 20, can > 30 (y + MO (N AN A ES | eeduses Y | SHNRS y - A-0-H MC C-CHA O=0 S=e=0 AA AO [armo BEAN AO ALLA (ma Elo Y | - [Grovze (e=ode [uva 1 Eloy] = - 1580 43 LOS SENT a Ha AN WAS NOEL a e A JOR a ANO (seme 10) A Llei de Hess Z LOs. SENNA Ha A WA TZ óAMAS -— => QM > ,C=C UA (eemero y ” ma Ue de mues SORA ER CANES CENA. O ROA CN ATA VD Aaa A = AN AR o Do —=, e St > A=e >> a >) AE = AR exemple 4Z 98% Lnoe Cora € toy — (Gl(Ay AX, BURÓ de sion Nr FO, (a) — OM AMC, LALO ANO. 20, HelojrY A AO 199 TA UCO (E) A GILOO az, Sá Ae (0, Mod -D) ZURDO + BALA O GN (AY NE ( eE Una SS SONS Auor lO Le de Mess de EXALÓ PAS AGO O Y ARAS Ear dess aAevents és O, o O 2 [Cayos TS | (2) OQUICEN (USERS EME dl AURA ROS es 3. (Warr Hot — mo 0] a A (O) osuremn o. RELRAOA AIÓ 1 WM MUEREN PA a (siem O SO o 7 + : EXTS E AOL Y A UC, (ay ERE ae | (MO ja musirucades les «ebenons (eS SOMEN ES ZONE + 20,9 A 200109 20 DB (RYO, (9 >> 3 M0 SAR a + 20 + 3mom—— Gustos + 20 CES ZORO + O (ag ZOO A LOL) + BUS Y AUS) y ZUR MS TA e AN € 200 (GIA ALO CO IE (CAREY RF ZONA Y BAR, el =-Bu, 6 WS 2ni3r principi de la termodinámica H20» (y > H20 qy + Y O) (g, Reacció espontánia Enzim: CATALASA » catalitzador, ajuda a que la reacció reaccioni amb més velocitat Entropia (S), és una funció d'estat AS = Stinat ” Sinicia, > AS > O desordre > AS<O0 ordre ASunivers > O > desordenat ASunivers = ASsistema + ASmedi Com més repartida energia, més desordre energetic
