CONCEPTOS ACIDO-BASE, Apuntes de Ingeniería Agronómica

¡Descarga CONCEPTOS ACIDO-BASE y más Apuntes en PDF de Ingeniería Agronómica solo en Docsity! Instituto Tecnológico de Úrsulo Galván INSTITUTO TECNOLOGICO DE URSULO GALVAN EXTENSION TLAPACOYAN CARRERA: INGENIERIA EN AGRONOMIA MATERIA: AGROQUIMICA TEMA: CONCEPTOS DE LA RELACIÓN ÁCIDO-BASE: SUELO, AGUA, ANIMALES Y VEGETALES. ALUMNO: GUSTAVO GALINDO MENDEZ NUMERO DE CONTROL: 20884455 SEMESTRE: 1 MODALIDAD: SABATINO CATEDRATICO: JUAN FRANCISCO VAZQUEZ HERNANDEZ LUGAR: TLAPACOYAN, VER. FECHA 6 DE NOVIEMBRE DEL 2020 2 INDICE: Introducción…………………………………………………………………………………………………………………….. 2 Objetivos ………………………………………………………………………………………………………………………….4 Contenido ………………………………………………………………………………………………………………………..4 Conceptos ………………………………………………………………………………………………………………………..5 Animales………………………………………………………………………………………………………………………….. 6 Vegetales…………………………………………………………………………………………………………………………..7 Agua…………………………………………………………………………………………………………………………………8 Bibliografía……………………………………………………………………………………………………………………….9 5 Así por ejemplo, el conocimiento del pH de los distintos fluidos corporales del ser humano (saliva, sangre, orina, semen, líquido cefalorraquídeo, líquido senovial) puede prestar una significativa ayuda en el diagnóstico y terapéutica de problemas orgánicos o fisiológicos. 1 Conceptos: Ácido: toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones. Base: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones. Acidemia: aumento de la concentración de hidrogeniones. Alcalemia: disminución de la concentración de hidrogeniones. Acidosis y alcalosis: hacen referencia a los procesos fisiopatológicos responsables de dichos procesos. Los términos metabólicos o respiratorios se refieren según se modifiquen respectivamente la [HCO3-] o la PCO2. Anión GAP: para mantener la electroneutralidad las cargas positivas (cationes) deben igualar a las cargas negativas (aniones); si no ocurre así, aparece un anión gap cuyo valor normal es de 8 a 16 mEq/l y que se calcula con la siguiente ecuación: 4 Na - (Cl- + HCO3 - ) Existen 3 factores importantes independientes que controlan el estado ácido base en una solución fisiológica: la presión parcial de CO2, la diferencia de iones fuertes y la concentración de ácidos débiles. El papel del CO2 es similar al que tiene en la ecuación de Henderson Hasselbalch. Los iones fuertes son aquellos que se disocian por completo en solución, como sodio, potasio y cloruro. A medida que la diferencia de iones fuertes decrece aumenta la concentración de iones hidrógeno. El lactato es considerado un ion fuerte porque se halla casi completamente disociado a pH 7.40. Los ácidos débiles más importantes en plasma son la albúmina y el fosfato. Según Stewart, los tres factores independientes controlan factores dependientes, tales como el bicarbonato, los iones oxhidrilo y los iones hidrógeno. 2 6 Fisiología: En condiciones normales la concentración de hidrogeniones del líquido extracelular es baja (de unos 40 nEq/l). A pesar de ello, pequeñas fluctuaciones de la misma va a tener repercusiones importantes sobre procesos vitales. Por ello, existen unos límites relativamente estrechos entre los cuales la concentración de hidrogeniones es compatible con la vida. Dichos valores oscilan entre 16 y 160 nEq/l, lo que equivale a un valor de pH de 7.80 a 6.80. El principal producto ácido del metabolismo celular es el dióxido de carbono (CO2) que viene a representar un 98% de la carga ácida total. Aunque no se trate de un ácido, pues el CO2 no contiene H+, se trata de un ácido potencial ya que su hidratación mediante una reacción reversible catalizada por la anhidrasa carbónica (A.C.) va a generar ácido carbónico (H2CO3). 4 Al ser un gas, el CO2 va a ser eliminado practicamente en su totalidad por los pulmones sin que se produzca una retención neta de ácido, por lo que se denomina ácido volátil. Por otra parte, el metabolismo va a generar una serie de ácidos no volátiles, también denominados ácidos fijos que representan de un 1-2% de la carga ácida y cuya principal fuente es el catabolismo oxidativo de los aminoácidos sulfurados de las proteínas. Estos ácidos fijos no pueden ser eliminados por el pulmón siendo el riñón el principal órgano responsable en la eliminación de los mismos. 4 Animales: La homeostasis ácido-base se refiere a la tendencia de un animal a mantener constante la concentración intracelular y extracelular de hidrogeniones (H+). La concentración de este protón (H+) se expresa en términos de pH, en nanomoles por litro(nm/Lt.). Sin embargo, el balance ácido-base no solo se define por el pH del fluido extracelular, sino que también involucra la evaluación de la presión de dióxido de carbono (pCO2), la concentración del ión bicarbonato (HCO3-) y el exceso o deficiencia de base (8). Tanto el pH como la pCO2 7 pueden medirse directamente, mientras que el HCO3 - y el exceso de base se pueden calcular a partir de la ecuación de Henderson Hasselbach. 3 El pH sanguíneo de las aves y en general de un organismo se conserva en límites muy estrechos. Por consiguiente, se necesita de un mecanismo regulador muy eficiente debido a que cualquier desviación pequeña alteraría dramáticamente el funcionamiento celular. Para la adición diaria normal de H+ se deben tener en cuenta 3 fuentes: la dieta, el metabolismo celular y la pérdida de bases en la materia fecal. 3 Vegetales: La acidificación de los suelos reduce el crecimiento de las plantas, por la disminución de la disponibilidad de algunos nutrimientos como Ca (calcio), Mg (magnesio), K (potasio) y P(fosforo) , lo que favorece la solubilidad de elementos tóxicos en el suelo, perjudicando las plantas, estos elementos pueden ser como el Al (aluminio) y Mn (manganeso). Normalmente la toxicidad por aluminio es el principal factor, con efectos directos en el metabolismo de las plantas, incluyendo una interferencia con la transferencia de iones y agua a través de las membranas celulares de la raíz, así obstruyendo la alimentación de nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas. 7 Suelo: La acidez del suelo está asociada a la presencia o cantidad relativa de cationes ácidos y bases en los sitios de intercambio en una micela, utilizando este término para designar una partícula sólida cargada, ya sea de arcilla o de naturaleza orgánica, que se considera como parte del sistema ácido-base-sal del suelo. 6 El estudio de la acidez del suelo comprende dos aspectos: a) INTENSIDAD