Constante Constantes ka y kb, Apuntes de Química

¡Descarga Constante Constantes ka y kb y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! B A P É N D IC E Constantes de acidez y basicidad a 25 °C en solución acuosa 1. Constantes de acidez Especie Ecuación ácido-base K a pK aÁcido 1 + Base 2 *) Base 1 + Ácido 2 ion hidrogenosulfato HSO4 – + H2O *) SO4 2 – + H3O+ 1,20×10−2 1,92 ácido fosfórico H3PO4 + H2O *) H2PO4 – + H3O+ 7,59×10−3 2,12 ácido salicílico C6H4OHCOOH + H2O *) C6H4OHCOO– + H3O+ 1,07×10−3 2,97 ácido láctico C2H4OHCOOH + H2O *) C2H4OHCOO– + H3O+ 8,40×10−4 3,08 ácido fluorhídrico HF + H2O *) F– + H3O+ 6,76×10−4 3,17 ácido nitroso HNO2 + H2O *) NO2 – + H3O+ 4,57×10−4 3,34 ácido fórmico HCOOH + H2O *) HCOO– + H3O+ 1,78×10−4 3,75 ácido ascórbico C5H7O4COOH + H2O *) C5H7O4COO– + H3O+ 7,94×10−5 4,10 ácido benzoico C6H5COOH + H2O *) C6H5COO– + H3O+ 6,50×10−5 4,19 ácido acético CH3COOH + H2O *) CH3COO– + H3O+ 1,78×10−5 4,75 ácido propanoico CH3CH2COOH + H2O *) CH3CH2COO– + H3O+ 1,40×10−5 4,85 ácido carbónico H2CO3 + H2O *) HCO3 – + H3O+ 4,47×10−7 6,35 ácido sulfhídrico H2S + H2O *) HS– + H3O+ 9,12×10−8 7,04 ion dihidrogenofosfato H2PO4 – + H2O *) HPO4 2 – + H3O+ 6,20×10−8 7,21 ácido hipocloroso HClO + H2O *) ClO– + H3O+ 2,90×10−8 7,54 ácido hipobromoso HBrO + H2O *) BrO– + H3O+ 2,50×10−9 8,60 ion amonio NH4 + + H2O *) NH3 + H3O+ 5,62×10−10 9,25 ion hidrogenocarbonato HCO3 – + H2O *) CO3 2 – + H3O+ 4,70×10−11 10,33 ácido hipoiodoso HIO + H2O *) IO– + H3O+ 3,98×10−11 10,40 ion hidrogenofosfato HPO4 2 – + H2O *) PO4 3 – + H3O+ 3,50×10−13 12,46 2. Constantes de basicidad Especie Ecuación ácido-base K b pK bBase 1 + Ácido 2 *) Ácido 1 + Base 2 ion fosfato PO4 3 – + H2O *) HPO4 2 – + OH– 3,16×10−2 1,50 dimetilamina (CH3)2NH + H2O *) (CH3)2NH2 + + OH– 7,40×10−4 3,13 dietilamina (C2H5)2NH + H2O *) (C2H5)2NH2 + + OH– 9,55×10−4 3,02 etilamina C2H5NH2 + H2O *) C2H5NH3 + + OH– 5,01×10−4 3,30 metilamina CH3NH2 + H2O *) CH3NH3 + + OH– 4,37×10−4 3,36 propilamina C3H7NH2 + H2O *) C3H7NH3 + + OH– 3,80×10−4 3,42 ion carbonato CO3 2 – + H2O *) HCO3 – + OH– 2,10×10−4 3,68 trimetilamina (CH3)3N + H2O *) (CH3)3NH+ + OH– 7,40×10−5 4,13 amoníaco NH3 + H2O *) NH4 + + OH– 1,78×10−5 4,75 hidracina H2NNH2 + H2O *) H2NNH3 + + OH– 3,02×10−6 5,52 piridina C5H5N + H2O *) C5H5NH+ + OH– 1,66×10−9 8,78 ion acetato CH3COO– + H2O *) CH3COOH + OH– 5,62×10−10 9,25 anilina C6H5NH2 + H2O *) C6H5NH3 + + OH– 4,27×10−10 9,37 ion fluoruro F– + H2O *) HF + OH– 1,48×10−11 10,83 65