Constantes de equilibrio, Ejercicios de Termodinámica Aplicada

¡Descarga Constantes de equilibrio y más Ejercicios en PDF de Termodinámica Aplicada solo en Docsity! Cálculo de la Constante de Equilibrio Jorge Andrés Pérez 20121001795 Constantes In[1]:= Na := 6.022 * 10^(23) In[2]:= Uma := 1660 538 921 * 10^(-27) In[3]:= mh2 := 0.002 / Na In[4]:= mo2 := 0.032 / Na In[5]:= mh2o := 0.018 / Na In[6]:= kb := 1.3806488 * 10^(-23) In[7]:= h := 6.62606896 * 10^(-34) In[8]:= R := 8.314472 In[9]:= σh2 := 2; σo2 := 2; In[10]:= θh2 := 5977.7; θo2 := 2238.9; In[11]:= θh2o := {2290, 5160, 5360} In[12]:= θ := {40.1, 20.9, 13.4} In[13]:= Dh2 := 103.25 * 4184 In[14]:= Do2 := 117.97 * 4184 In[15]:= Dh2o := 219.3 * 4184 In[16]:= P := 101.3 * 10^3 Funciones de Partición In[17]:= qh2[T_] = 2 π mh2 kb T h^2 3/2 T σh2 85.35 1 (1 - Exp[-θh2 / T]) Exp[Dh2 / (R T)]; In[18]:= qo2[T_] = 2 π mo2 kb T h^2 3/2 T σo2 * 2.07 3 (1 - Exp[-θo2 / T]) Exp[Do2 / (R T)]; In[19]:= qh2o[T_] = 2 π mh2o kb T h^2 3/2 T^3 θ[[1]] θ[[2]] θ[[3]] Sqrt[π] / 2 (1 - Exp[-θh2o[[1]] / T]) 1 (1 - Exp[-θh2o[[2]] / T]) 1 (1 - Exp[-θh2o[[3]] / T]) Exp[Dh2o / (R T)];