CRECIMIENTO DE CRISTALES - CRISTALIZACION, Apuntes de Química Inorgánica

¡Descarga CRECIMIENTO DE CRISTALES - CRISTALIZACION y más Apuntes en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity! 1. En la purificación de un sólido por recristalización en un disolvente, ¿Existe Diferencia al enfriar la disolución rápida o lentamente? Explíquese. 10 puntos Si el enfriamiento de la disolución se realiza muy rápidamente se puede producir la formación de un sólido amorfo, en lugar de un sólido cristalino que puede incluir impurezas. Entonces si haces que la disolución enfrié lentamente lo que obtendremos experimentalmente unos cristales más puros y de gran tamaño sin que intervengan otras partículas en la recristalización. 2. ¿Qué ventajas presenta el agua como disolvente para una recristalización? 10 puntos el agua al ser polar, no ser volátil o relativamente volátil con el fin de que los cristales obtenidos puedan secarse fácilmente, no ser inflamable, no reaccionar o disolverse tan fácilmente con sustancias polares, eso lo hace un buen disolvente. 3. ¿Qué se busca al reducir al mínimo la cantidad de disolvente durante la cristalización? 10 puntos basándonos en que los sólidos son más solubles en caliente que en frio se añade soluto al disolvente en caliente hasta alcanzar la saturación, el enfriamiento de esta disolución saturada produce la cristalización del compuesto, es importante evitar un exceso innecesario de disolvente a fin de que la disolución resultante este saturada. 4. Además del Yodo, qué otros compuestos se pueden purificar a través de la sublimación 10 puntos Ácido Benzoico, Alcanfor, Naftaleno, Ácido Salicílico, quinonas. 5. En la mezcla de disolventes, además de agua y etanol, que otro tipo de combinación es útil, y de que depende para su elección 10 puntos acetona y el acetato de elito , al igual que el etanol, posee una baja polaridad con respecto al agua. esto disminuye la solubilidad del NaCl formando asi los cristales. 6. Cúal es la diferencia entre solubilidad y producto de solubilidad 10 puntos la solubilidad y el producto de solubilidad están relacionadas pero su concepto es diferente; la solubilidad no es más que la cantidad de sustancia que se disuelve en una cantidad determinada para producir una disolución saturada, y el producto de solubilidad es una constante de equilibrio que da una idea de la concentración de iones en una disolución. En si ambos términos lo único que tienen en común es que siempre se refieren a una disolución saturada.