Diagrama de Flujo de Practica de laboratorio, Apuntes de Química Inorgánica

¡Descarga Diagrama de Flujo de Practica de laboratorio y más Apuntes en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity! LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA GRUPO 2 PRACTICA # 4 TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS INORGÁNICA GENERAL Presentado Por: SHARIN ARAUJO MARÍA SANDOVAL MAYERLIS GUTIÉRREZ MANUEL RIBÓN Profesor JHOANNYS OCHOA QUINTERO QUÍMICA INORGÁNICA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE BIOLOGÍA Octubre 9 – 2022 UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO INTRODUCCIÓN En el estudio de las ciencias como la química es importante la observación e interpretación de los fenómenos, lo que permite comprenderlos con mayor claridad. Todo fenómeno químico es el resultado de una reacción química, en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Los tipos de reacciones inorgánicas son: ácido-base, combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Es importante indicar que para estudios superiores de química inorgánica existen otros tipos de reacciones, tales como: sustitución electrofílica, transferencia de grupo, reacciones de intercambio o redistribución (reacciones intramol eculares), reacciones de eliminación, reacciones en cadena y polimerización. Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser: • Reacciones de combinación: Son aquellas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más sustancias: A + B = C. Llamadas también reacciones de composición, de síntesis o adición. • Reacciones de descomposición: Son aquellas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de esta manera cuando se calientan: C = A + B. Llamada también de disociación. • Reacciones de desplazamiento simple: Son aquellas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto: A + BX = AX + B. llamadas también de sustitución simple. • Reacciones de desplazamiento doble: Son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes: AX + BY = AY + BX. Llamadas también de doble sustitución o metátesis. REACCIONES QUIMICAS 1. REACCION DE COMBINACION I. Con una pinza para crisol, tome un pedazo pequeño de una cinta de magnesio y quémela usando la llama de un mechero. Posteriormente, tome el residuo que queda en un tubo de ensayo y adiciónele 2 mL de agua destilada y a continuación agregue unas gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones. Ecuación Química Mg (s) + 2 H2O -----------> Mg (OH)2 (s) + H2 Magnesio Solido + agua destilada ---------> Hidróxido de Magnesio + Hidrogeno Obs: Cuando se agrega Fenolftaleína se debe tornar de color Fucsia (agua hirviendo), mientras que con el agua a temperatura ambiente se torna de color Rosa, además, que la velocidad es menor. II. En una cápsula de porcelana colocar aproximadamente 0.2 g CaO y calentar con un mechero. Posteriormente, tome el residuo que queda en un tubo de ensayo y adiciónele 2 mL de agua destilada y a cont inuación agregue unas gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones. Ecuación Química CaO (s) + H2O -----------> Ca (OH)2 (s) Oxido de Calcio + agua destilada ---------> Hidróxido de Calcio 2. REACCION DE DESCOMPOSICIÓN I. En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral colocar aproximadamente 0.5 g KClO3, una pizca de MnO2 y ajustar un tapón en la boca del tubo, y a continuación poner a calentar con un mechero hasta apreciar el burbujeo a la salida del desprendimiento lateral sumergido en un recipiente con agua. Anote sus observaciones. Ecuación Química KClO3 + MnO2 -----------> KCl + O2 + MnO2 Clorato de Potasio + Oxido de Manganeso ---> Cloruro de Potasio + Oxigeno+ Oxido de Magnesio II. En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral colocar aproximadamente 0.5 g CaCO3 y ajustar un tapón en la boca del tubo, a continuación, poner a calentar con un mechero hasta apreciar el burbujeo a la salida del desprendimiento lateral sumergido en un recipiente con agua. Anote sus observaciones. Ecuación Química CaCO3 + Calor <======> CaO (s) + CO2 (g) Carbonato de Calcio + CALOR ---> Oxido de Calcio + Dióxido de Carbono Obs: Esta reacción es una reacción endotérmica ya que adsorber calor el Carbonato de Calcio se descompone. 3. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE I. En un vaso de 50 mL. Vierta 5 mL de una solución de AgNO3 al 4 % e introduzca una pieza de cobre limpia . Anote sus observaciones. Ecuación Química 2 AgNO3 (aq) + Cu (s) -------> Cu (NO3)2 (aq) + 2 Ag (s) Nitrato de Plata + Cobre ---> Nitrato de Cobre + Plata II. En un tubo de ensayo colocar una granalla de Zn y agregarle cuidadosamente 3 mL de HCl concentrado. Anote sus observaciones. Ecuación Química Zn + HCl -------> ZnCl2 (aq) + H2 (s) Zinc + Ácido Clorhídrico ---> Cloruro de Zinc + Hidrogeno Obs: En esta reacción el Zinc se oxida perdiendo 2 electrones y el Hidrogeno se reduce ganando 2 electrones. 4. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE O METÁTESIS I. Agregue 3 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, agregue agitando 1 mL de solución de AgNO3 al 4 %, más 1 mL de ácido clorhídrico diluido 1:4 en volumen gota a gota. Anote sus observaciones. Ecuación Química AgNO3(aq) + HCl (aq) -------> AgCl (aq) + HNO3 (aq) Nitrato de Plata + Ácido Clorhídrico (acuoso) ---> Cloruro de Plata + Ácido nítrico (acuoso) II. Disolver 0.1 g de Pb(NO3)2 en 5 mL de agua destilada (esta solo servirá como disolvente) en un beaker. Hacer lo mismo con KI en 5 mL de agua. Mezclar cantidades iguales de ambas soluciones en un tubo de ensayo. Anote sus observaciones. Ecuación Química Pb(NO3)2(aq) + 2 KI (aq) -------> 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s) Nitrato de Plomo (II) + Yoduro de Potasio ---> Nitrato de Potasio + Yoduro de Plomo (II) 5. REACCIÓN DE OXIDO – REDUCCIÓN (REDOX) I. Coloque en un tubo de ensayo 4 gotas de solución de KMnO4 al 4 %; añada dos gotas de H2SO4 1:10 (V/V). Caliente un poco y agregue gota a gota una solución concentrada de NaNO3 al 5% recientemente preparada, hasta observar cambios en la coloración. Anote sus observaciones. Ecuación Química 5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 -------> 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O Nitrito de Sodio + Permanganato de Potasio + Ácido Sulfúrico ---> Nitrato de Sodio + Sulfato de Manganeso + Sulfato de Potasio + agua Obs: Agente Reductor: NaNO2 Agente Oxidante: KMnO4 . II. En un tubo de ensayo coloque dos gotas de H2SO4 1:10 (V/V) y agregue cuatro gotas de solución de KMnO4 al 4 %; agite y añada 5 mL de solución de FeSO4 al 4 %. Anote sus observaciones. Ecuación Química KMnO4(aq) + FeSO4 (aq) + H2SO4 (aq) -------> MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Permanganato de Potasio + Sulfato de Hierro + Ácido Sulfúrico ---> Sulfato de Manganeso + Sulfato de Hierro + Sulfato de Potasio + agua Obs: Agente Reductor: FeSO4 Agente Oxidante: KMnO4 6. REACCIÓN ACIDO-BASE I. En un tubo de ensayo agregue 2 mL de agua destilada y adiciona 2 mL de hidróxido de amonio 1M al que se le añaden unas gotas de fenolftaleína. Posteriormente, se agregan gota a gotas de HCl 1 M. Observe y explique. Ecuación Química NH4OH (l) + HCl (aq) -------> NH4Cl (aq) + H2O(l) Hidróxido de Amonio + Acido Clorhídrico ---> Cloruro de Amonio + Agua Obs: Esta es una reacción ácido-base (neutralización): NH4OH es una base, HCl es un ácido II. Disolver 0.5 g de hidróxido de sodio en 5 mL de agua destilada en un beaker. Adicionar cuidadosamente a la solución 3 mL de ácido clorhídrico concentrado. Evaporar hasta sequedad un poco de la reacción en una cápsula de porcelana. Anote sus observaciones. Ecuación Química HCl(aq) + NaOH (aq) ------> NaCl (aq) + H2O(l) Acido Clorhídrico [ ] + Hidróxido de Sodio ---> Cloruro de Sodio + Agua