Resolución de Sistemas Dispersos: Soluciones, Suspensiones y Dispersiones Coloidales, Diapositivas de Química Orgánica

¡Descarga Resolución de Sistemas Dispersos: Soluciones, Suspensiones y Dispersiones Coloidales y más Diapositivas en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! UNTVERSIDAD CES ALLEJO Escuela de Medicina DISOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION MSC Ing. I. Valderrama Ramos — CAPACIDAD: > Diferencia las diversas clases de soluciones. Prepara soluciones. ACTITUDES: Responsabilidad Proactividad Es una mezcla heterogénea o que presenta dos fases (Sistema Difásico). Sus particulas dispersas presentan diámetros: Ejemplos: jarabes, agua turbia, aire polvoriento, leche de magnesia, laxante en suspensión, etc. al ( cipalmente: una continua, norn e fluida, otra dispersa en forma de partículas; Las partículas dispersas llamadas MICELAS se encuentran en constante mo' o tipo zig-zag (Movimiento Presentan e fenómeno ql ación, electroforesis, etc. Ejemplos: gelatina, neblin eche, pintura, etc. 7. Sus componentes se pueden separar por métodos físicos. (evaporación, fusión, condensación, etc) 8. Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran. 9. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro ! COMPONENTES DE UNA DISOLUCION ! SOLUTO También denominado FASE DISPERSA, es la sustancia que se disuelve o dispersa homogéneamente a nivel atómico, ¡iónico O molecular. Generalmente esta presente en menor proporción. La solución puede contener mas de un soluto y además da el nombre a la solución. ! SOLVENTE Tambien denominado FASE DISPERSANTE, es la sustancia que disuelve al soluto o sea constituye el medio de dispersión. Por lo general se encuentra en mayor proporción. Si el disolvente es agua se llama solución acuosa. Solución Binaría es aquella que contiene un soluto y un solvente. Aquellas soluciones que s corriente electricidad. El soluto es un TIPOS DE SOLUC. ELECTROLITICAS De acuerdo al soluto (electrolit a. ELECTROLITO FUERT Sustancia que se dis sus ¡ones (grado de HNO,, KOH, NaO Sustancia que se disu: us ¡ones (grado de ¡onización <100%). Aquellas que no son conductoras de la corriente eléctrica. El soluto es un , el cual al disolverse lo hace en forma molecular. NO ELECTROLITO MOLECULAS I PORCENTAJE O COMPOSICION EN MASA (%W) masa del soluto Msto A _————m————====22 OO == masa soluto + masa solvente Msto + Mste l PORCENTAJE O COMPOSICION EN VOLUMEN (%V) Vs E = Volumen del soluto 1002 100 Volumen soluto + volumen solvente Vauo+ Va l C. GRAVEDAD ESPECIFICA (Ge) Ae Densidad de la sustancia. __ Du “7 Densidad del agua (4%C) Dio ¡ D. PARTES POR MILLON (ppm) gramos de soluto miligramos de soluto PPMsto = = 10% gramos de solución kilogramos de solución Para soluciones acuosas muy diluidas: miligramos de soluto llo = Litros de solución ! MOLALIDAD (m) moles de soluto Nsto Kilogramos de solvente KQue D=1g/mL -------- > 1kg H,O = 1000 mL H,O [ MOLARIDAD (M) M= Moles de soluto moles de soluto _ Litros de disolución 45. A Y Litros de disolución 7 - aL ma ) Nsto f » LY Molaridad Esa