EJERCICIOS DE MOLARIDAD, Ejercicios de Química

¡Descarga EJERCICIOS DE MOLARIDAD y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! MODELO ATÓMICO DE DALTON John Dalton 1803-1808 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir, aun cuando pasen por diversas reacciones químicas. Estos al combinarse con otros átomos dan origen a MODELO ATÓMICO DE THONSON Joseph John Thomson 1904 El átomo está formado porelectrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas”. Loselectronesestánrepartidos de manera uniforme por todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Ernest 191 En el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi o totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas y una envoltura o corteza de electrones, demostró experimentalmente esta teoría apartir de las desviaciones que se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radiactivas cuando con ella se bombardecban los átomos. 1913 Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas negando todas las demás, cada una de estas órbitas los electrones tienen asociadas una determinada energía que es mayor en las órbitas más externas, los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo del átomo, emite y absorbe la energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra estos altos de órbitas se producen de forma espontánea, en el salto de una órbita a otra el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia. MODELO ATÓMICO DE BOHR O Niels Bohr MODELO ATÓNICO DE LELAS CilbertN. Lewis 1916 Propone que el enlace covalente entre átomos se HH H produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa. MODELO ATÓMICO DE SCHRONDINCER Orbitalés p” Ein Ehnctinges Ñ 1926 x Conocido como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento del electrón. En su modelo atómico describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probobilidad de presencia en una región 2 delimitada del espacio. Orbital s VALOR DE MASA TIPO DE CARGA ELECTRON>> 9,11x10"* kg ELECTRÓN> NEGATIVO PROTÓN > 1,67x10"” kg PROTÓN — POSITIVO NEUTRÓN> 1,67x10-7 kg NEUTRÓN> NEUTRO Niurca Bone, Selena Gutiérrez, Nayely Gualotuna, Karen Lara, Mahiza Plaza |