ejercicios de molaridad y molalidad, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga ejercicios de molaridad y molalidad y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! CONCENTRACIÓN MOLAR PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA Pregunta 1 ¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución. Pregunta 2 ¿Qué significa una disolución de NaOH con una concentración 1 M? Respuesta: 1 mol en 1 litro de disolución. Pregunta 3 ¿Cuál es la masa en gramos de 1 mol de NaOH? 1mol = peso molecular de la sustancia (PM) Respuesta: 40 gramos Pregunta 4 ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de disolución con concentración 1 M? Respuesta: 0.5 moles A CONTINUACIÓN SE PRESENTA UNA FORMA DE RESOLVER OTRA ES A PARTIR DE LAS FÓRMULAS NECESARIAS PARA LLEGAR A LA SOLUCIÓN Problema 1 ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de una disolución con concentración 0.5 M? Se toma en cuenta la concentración 0.5 mol - 1 litro x 0.5 litros X = 0.25 moles Problema 2 ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de una disolución con concentración 0.5 M? Se toma en cuenta la concentración 0.5 mol 1 litro x 0.5 litros X=0.25 moles La masa de 1 mol de NaOH en gramos = 40g 1 mol de NaOH 40 gramos 0.25 moles X gramos X=10gramos PROBLEMAS DE MOLARIDAD Preparación de disoluciones con una molaridad específica: < Preparación de soluciones a partir de sustancias sólidas puras +< Preparación de disoluciones a partir de sustancias sólidas impuras % Preparación de disoluciones a partir de sustancias líquidas impuras Cálculo de la concentración molar de disoluciones + Cálculo de la concentración de una disolución preparada a partir de sustancias sólidas puras + Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias sólidas impuras % Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias líquidas impuras PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES CON UNA MOLARIDAD ESPECÍFICA Preparación de disoluciones a partir de sustancias sólidas puras Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 600 mL de una disolución con una concentración de 0.7 M Paso 1 Transformar los mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros) 1L ———— 1000 mL x 600 mL Paso 2 Anotar el significado de la concentración a preparar 0.7 mol / 1L Paso 3 Escribir la masa molar de la sustancia 58 y NaCl 1 mol Paso 4 Haciendo operaciones y análisis dimensional 600mL x 1L x 0.7 mol x 58 y = 24.36 y 1000 mLx 1 Lx 1 mol Paso 5. Resultado Cantidad necesaria para preparar la disolución 24.36g 1ra serie de problema s 1. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 750 mL de una disolución con una concentración de 0.3 M 2. Calcula cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para preparar 1.5 L de una disolución con una concentración de 0.05 M 3. Calcula cuántos gramos de hidróxido férrico son necesarios para preparar 500 mL de una disolución con una concentración de 1.3 M Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias sólidas impuras Calcular la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCOs) con una pureza de 90 % en 500 mL de disolución. Paso 1 Colocar los gramos impuros disueltos entre el volumen conocido 20 yg NaHCOx(impuros) /500 mL Paso 2 Tomar en cuenta la pureza para saber los gramos puros que se colocaron Hay 90g NaHCOs (puros) En 100 g NaHCOx(impuros) Paso 3 Anotar la masa molar de la sustancia 84g NaHCOs(puros) = 1 mol NaHCO3 Paso 4 Transformar los mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros) Paso 5 Juntar los pasos 1, 2, 3 y 4 20 yg NaHCOx(impuros) 90g NaHCOs (puros) 1 mol NaHCOs3 1000 mL Xx Xx Xx 500 mL 100 yg NaHCOx(impuros) 84g NaHCOx(puros) 1L Paso 6 Realizar las operaciones 20 g (impuros) x 90g (puros) x 1 mol x 1000 mL KK = 0.48 mol/L 500 mL x 100 g (impuros) x 84g (puros) x 1L Paso 7. Resultado La concentración de la disolución es de 0.43 M 4ta serie de problemas 1. Calcula la molaridad de 45 gramos de NaOH con una pureza del 78% disueltos en 250 mL de disolución. 2. Calcula la molaridad de 200 gramos de MgSOs con una pureza del 50% disueltos en 2 L de disolución. 3. Calcula la molaridad de 100 gramos de Fe(OH)2con una pureza del 90% disueltos en 250 mL de disolución. Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias líquidas impuras Calcula la molaridad de una disolución que contiene 80 mL de ácido nítrico (HNO3) con una pureza de 70 % y una densidad de 1.4 g/mL en 750 mL de disolución Paso 1 Escribe los mililitros agregados entre el volumen total 80 mL de HNOx(impuros) / 750 mL Paso 2 Usar la densidad para transformar los mililitros a gramos del ácido 1.4 y HNOxa(impuros) 1 mL HNOx(impuros) tiene Paso 3 Tomar en cuenta la pureza para saber los gramos puros de ácido que se colocaron Hay 70 g de HNOs (puros) En 100 g HNOx(impuros) Paso 4 Anotar la masa molar de la sustancia 1 mol HNO3- 63g HNOx(puros) Paso 5 Transformar los mililitros a litros Paso 6 Juntar los pasos 1, 2,3, 4,5 y 6 80mL (impuros) HNO3 1.4g (impuros) HNOs3 70g (puros) HNO3 1mol HNOs3 1000 mL x x x x 750 mL 1 mL (impuros) HNO3 100 g (impuros) HNO3 63g (puros) HNO3 1L Paso 7 Realizar las operaciones 80mL (impuros) x 1.4g (impuros) x 70g (puros)x 1molx 1000 mL = 1.66 moles / litro 750 mL x 1 mL (impuros) x 100 g (impuros) x 63g (puros) x 1L Paso 8 Resultado La concentración de la disolución es 1.66 M 5ta serie de problemas 1. Calcula la molaridad de 18 mL de HCI con una pureza de 34% y una densidad de 1.2 g/mL disueltos en 500 mL de disolución. 2. Calcula la molaridad de 100 mL de HCI con una pureza de 29.6% y una densidad de 1.15 g/mL disueltos en 1 L de disolución. 3. Calcula la molaridad de 1.4 mL de HCI con una pureza de 20% y una densidad de 1.1 g/mL disueltos en 250 mL de disolución.