Ejercicios de Normalidad y Molaridad, aprendizaje 100% asegurado!, Ejercicios de Física

¡Descarga Ejercicios de Normalidad y Molaridad, aprendizaje 100% asegurado! y más Ejercicios en PDF de Física solo en Docsity! B i o f í s i c a - P r o b l e m a s d e s o l u c i o n e s P á g i n a | 1 Se trabajará fundamentalmente con cálculos de molaridad (M) y normalidad (N). Recomendamos abordar esta actividad de la siguiente manera: 1) Estudiar cuidadosamente los ejemplos ya resueltos de molaridad y normalidad. 2) Resolver los problemas propuestos a continuación de la PARTE 1 y PARTE 2 3) Contestar el multiplechoice final de la PARTE 3. 4) Enviar por correo a los profesores para su corrección PARTE 1-Definición de Molaridad: La Molaridad (M)es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen de disolución (1 L). La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: Molaridad (M) = n (nº de moles de soluto) · Volumen de disolución . La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro). Ejemplos de Molaridad: Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente: molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: molaridad = M = n / V → n = M · V n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente. PM del CH4O = PM = 32 gramos / mol moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1) = 3,125 moles molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar B i o f í s i c a - P r o b l e m a s d e s o l u c i o n e s P á g i n a | 2 Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nit de sodio NaNO3. PM del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles molaridad = M = n / V → V = n / M volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS: Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45. Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1. Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1. Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u PARTE 2- Normalidad (N) La normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución: Peso equivalente El peso equivalente de un ácido se define como la masa en gramos que producirá 1 mol de iones H+ en una reacción. El peso equivalente de una base es la cantidad en gramos que proporcionará 1 mol de iones OH-. Existen varias fórmulas que pueden aplicarse para calcular la normalidad dependiendo de los datos con que se cuentan: B i o f í s i c a - P r o b l e m a s d e s o l u c i o n e s P á g i n a | 5 PARTE 3- MULTIPLE CHOICE PARA RESOLVER PREGUNTA 1: La masa molar del carbono es 12 g mol-1. ¿Cuántos moles hay en 3 g de carbono? a. 0.25 mol b. 0.4 mol c. 4 mol d. 36 mol PREGUNTA 2:¿Cuál de los siguientes enunciados describe a la masa molar de un elemento? a. Número de Avogadro b. Número atómico c. Número másico d. Masa atómica relativa PREGUNTA3: La concentración de una solución se expresa como número de moles de soluto en un volumen... a. 1 L b. 1 mL c. 1 L d. 1 dL PREGUNTA 4:¿A cuántos litros equivalen 25 mL? a. 0.025 b. 0.25 c. 2.5 d. 0.0025 PREGUNTA 5:¿Cuántos moles de HCl hay en 10 mL de una solución que tiene una concentración de 0,5 M? a. 5 mol b. 0.5 mol c. 0.05 mol d. 1 mol B i o f í s i c a - P r o b l e m a s d e s o l u c i o n e s P á g i n a | 6 PREGUNTA 6: ¿Cuál es la concentración de 500 mL de una solución conteniendo 0,3 moles de glucosa? a. 0.15 mol L-1 b. 0.0006 mol L-1 c. 1.67 mol L-1 d. 0.6 mol L-1 PREGUNTA 7: 25.0 mililitros de una solución acuosa de ácido clorhídrico, HCl (PM= 36,5.) Contiene 11,0 gramos de HCl y 18,7 gramos de H 2 O. Calcular la densidad de la solución en g / ml. a. 0,748 b. 2,50 c. 1.19 d. 3,65 e. 0.440 PREGUNTA 8: ¿Cuántos g de glucosa se necesitan para tener 0,8 moles (PM=180 g/mol)? a. 144 g b. 0.0044 g c. 225 g d. 1.44 g PREGUNTA 9:¿Cuánta agua destilada se debe agregar a una muestra de HCl que tiene una concentración de 0,5 moles.L-1,para tener una solución 10 veces más diluída? a. 10 mL b. 100 mL c. 90 mL d. 990 mL PREGUNTA 10: Obtenga la concentración final de una solución que tiene inicialmente 8 ml de glucosa y una concentración de 0,25 moles. L-1, y se la diluye a un volumen final de 0,5 L. a. 250 mol L-1 b. 4 mol L-1 c. 0.004 mol L-1 d. 0.0025 mol L-1 B i o f í s i c a - P r o b l e m a s d e s o l u c i o n e s P á g i n a | 7 PREGUNTA 11:¿Qué volumen de 12.6 M HCl debe agregarse a suficiente agua para preparar 5.00 litros de 3.00 M HCl? a. 1.19 L b. 21.0 L c. 0.840 L d. 7.56 L e. 2.14 L PREGUNTA 12:¿Cuántos equivalentes de ácido fosfórico hay en 300 ml de ácido fosfórico 4.00 M? (Suponga que el ácido debe ser completamente neutralizado por una base). a. 0.600 eq b. 1.20 eq c. 2.40 eq d. 3.60 eq e. 4.80 eq PREGUNTA 13: Si la molaridad de una solución de ácido ortofosfórico es de 3M, su N será... a. 1 N b. 2 N c. 0.3 N d. 9 N PREGUNTA 14:El ácido sulfúrico acuoso concentrado es 98% H2SO4 en masa y tiene una densidad de 1.80 g*mL–1 . El volumen de ácido requerido para hacer un litro de H2SO4 0.1 M es...... a. 5,55 ml b. 11,10 ml c. 16,65 ml d. 22,20 ml PREGUNTA 15:¿Qué soluciones tienen una concentración de 1M? La masa molar de sacarosa es de 342 g. Una solución que contiene: a. 342 g de sacarosa en 658 g de agua b. 342 g de sacarosa en 1000 ml de solución c. 342 g de sacarosa en 1000 g de agua d. 342 g de sacarosa en 1000 g de solución