Soluciones Ejercicios Prácticos 7: Cálculo de concentraciones y molaridades, Ejercicios de Química Orgánica

¡Descarga Soluciones Ejercicios Prácticos 7: Cálculo de concentraciones y molaridades y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! y ERA Ejercicios Prácticos 7 : SOLUCIONES 1. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 yg. CUSO, con agua hasta completar dos litros. ENTONCES: um» C=m/V - C=(316g)(2 L) 2. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante tenga un 40% volumen de alcohol? Fórmula: % viv = (v soluto / v solc.) x 100 ENTONCES: my» calcular volumen disoluc. e” Vsolc- = (500 mL / 40 mL/mL) x 100 . EA 3. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1.08 g/cm3. Calcular la concentración de la disolución. ENTONCES: + Masa soluto = 89 + Masa disolvente = 250 g Masa disolución = 258 y + Tenemos la masa de soluto pero no conocemos el Volumen de la disolución resultante. Si utilizamos la densidad: d = mdisolución/V; V= mdisolución/ d = 258 g / 1,08 (g/cm3) = 238,88 cm3 Es decir, en 238,88 cm3de disolución tenemos 8 g de soluto, + Luego nuestra concentración en g/L será: 1000 cm3disolución . 8 g soluto / 238,88 cm3disolución =33,48 y soluto y os Ejercicios Prácticos 7 : SOLUCIONES 4. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCI en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. ENTONCES: my Datos: - msoluto = 25 g KCl - msolvente = 225 g agua - dsolc. =2.1 gr /mL - Mm KCl= 74.55 gr/mol 1. calcular moles de soluto n= masa / Mm n= 25 9 / 74.55 g/ mol N = 0.335 moles 2. preparar la m solc. m solc. = m soluto + m solvente msolc. =25g+225 9 m solc. = 250 yg 2. calcular masa de disolución aplicando la fórmula de densidad D= mí/v despejar volumen V = 250 g / 2.1 g/mL V = 119 mL / 1000 = 0.119 L 3. Calcula la molaridad M=n/V(L) M=0.335 moles/ 0.119 L