Ejercicios química analítica, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga Ejercicios química analítica y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! Equilibrio Químico Heterogéneo: Producto de Solubilidad 1. Escribir la ecuación correspondiente para la ionización de la sal y calcular la Kps: 1.a. 0.0068 g de fluoruro de calcio en 0.250 L. 1.b. 0.1914 g de fosfato de litio en 500 mL. 2. Calcular la solubilidad en g/L de una disolución de carbonato de níquel (II) en agua, suponiendo que la Kps es 6.68 x 10-9 3. Dado que la Kps del yoduro talioso es 8.9 x 10-8, calcular los gramos de la sal que se disuelven en 1.26 L de agua. Escribir la ecuación de ionización. 4. Calcular las Kps de las siguientes sales (se dan los valores de s en g/L): a) Cromato de plata (2.80x10-2) b) Sulfuro de cobre(II) (2.30x10-16) c) Yoduro de plomo(II) (5.60x10-1) d) Fosfato de calcio (8.0x10-4) 5. Calcular las solubilidades (en mol/L) de las siguientes sales (se dan los valores de Kps a 25°C) : a) Carbonato de hierro(II) (2.11x10-11) b) Fluoruro de calcio (2.70x10-11) 6. La solución de sulfato de bario a 25°C es de 0.00023g por 100 mL de solución. Calcule el valor de Kps. R= Kps=1.0x10-10 7. La solubilidad del cromato de plata a 25°C es de 0.0279 g/Lt. Calcule Kps despreciando la hidrólisis del ion cromato. R= Kps=2.4x10-12 8. El producto de solubilidad del Hidróxido de Magnesio es de 1.2x10-11, calcula la solubilidad molar y la solubilidad expresada en g/L de la sal en: a. Agua pura b. Una disolución de Hidróxido de sodio 0.025M c. Una disolución de Cloruro de Magnesio 0.025M 9. Calcular la solubilidad del Yodato de Bario expresada en g/100 ml, si se encuentra en una solución que es 0.0200M en Nitrato de Bario, Kps = 1.57x10-9. 10. El fluoruro de calcio, CaF2, tiene una Kps de 4x10-11. Predecir si se forma o no un precipitado cuando se mezclan las siguientes soluciones. A. 100 ml de Ca+2 2.0x10-4M más 100 mL de F - 2.0x10-4M B. 100 ml de Ca+2 2.0x10-2M más 100 mL de F - 6.0x10-3M NOTA: Si el producto de las concentraciones molares iónicas es mayor que Kps, la precipitación ocurrirá. Serie de problemas para segundo parciaL Química Analítica I M. en C. Martha Hernández Labra 1