Ejercicios resueltos sobre ecuaciones químicas, Ejercicios de Química

¡Descarga Ejercicios resueltos sobre ecuaciones químicas y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! 1.- Equilibre las siguientes ecuaciones químicas: a) Cís) + Odg) — COAg) a Co + O —>z CU0O b) CO(g) + Oz(g) —> COz(g) Re Avo Poda As» c) Halg) + Braíg) —> HBr(g) cr C:4 d Kís) + HOM —> KOHlaci + Hala 0: 2 O: 2 e) Mg(s) + O.(g) ——= MgO(s) , > fp ES +10 —= CO f) Os(g) — Oz) b> ( 272 g) H204(l) —= H20(1) + O.(g) y => 2 0Óz h) CHalg) + Bra!) —= CBra(s) + HBr(g) 2 Co O, ? Pp i) Fe¿Ox(s) + CO(g) —> Fe(s) + CO,(g) Rot. == e % 2 : j) CHa(g) + Odíg) —> COzg) + H¿O(9) 5 4 o: 4 k) Be,C(s) + H20(M —= Be (OH)(s) + CHa(g) m) Sís) + HNOs(ac) —= H¿SO(ac) + NOz(g) + H20(g) n) NHa(g) + CuO(s) —> Cuís) + Na(g) + H20(g) BALANCEO DE ECUACIONES Chang pag 94 1. Se identifican todos los reactivos y productos, y se escriben sus fórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente. 2. El balanceo de la ecuación se empieza probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. 3. Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto, no es necesario ajustar los coeficientes de dichos elementos en este momento. 4.A continuación se buscan los elementos que aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación pero con diferente número de átomos. Se balancean estos elementos. 5. Por último, se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación. 6. Se verifica la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la fecha de la ecuación. a - AL AINO 20) + N5SO4(a0) — —. — b) BaClo(ac) + ZnSOs(ac) —> c) (NHa),COs(ac) + CaCh(ac) d) Na2S(ac) + ZnClo(ac) — e) KPO:(ac) + Sr(NOs)a(ac) — Compuestos iónicos solubles Compuestos que contienen NOx C,H30» ¡a Br. 1 Soy” Compuestos iónicos insolubTes Compuestos que contienen 5 Escanear0005 +Na,SQ, — has so, EZ0ano, ce ad) (ag [9] ES Atos Aa 50% Pa 7 Ay: 2 N:7 N:2 Ó: lo O: to Na: 2 Na: z S-4 y 571 Excepciones importantes Ninguna Ninguna Compuestos de Ag, Hg2?* y Pb?* Compuestos de As , Hg Compuestos de Ag ; + 2N05 119) (a 257 MS FAA q > - e 2 2 Ai, HENO (09 Y ZN O Excepciones importantes Compuestos de NH¿', los cationes de metales alcalinos, y Ca?*,sr* y Ba?" Compuestos de NH,” y los cationes de metales alcalinos Compuestos de NH,* y los cationes de metales alcalinos Compuestos de los cationes de metales alcalinos, y Ca”" ¿54% y Ba?* 1- Complete las siguientes reacciones y escriba las ecuaciones iónicas netas. a) AgNOx(ac) + Na2SO«(ac) —= b) BaClo(ac) + ZnSOs(ac) —> Cc) (NHs)2COs(ac) + CaClo(ac) —> d) Na2S(ac) + ZnCk(ac) — eJgoPO(ac) +3SnNOJe(ac) — SalPO4 Lo + CHN Balyos delo - > e: , NO: € ie y vo" 6G Pog”: z Se: > taria. ¿S::% Compuestos iónicos solubles Excepciones importantes Compuestos que contienen Go? Ninguna C,H305 Ninguna cl Compuestos de Ag”, Hga?* y Pb?* Br” Compuestos de Ag*, Hga?* y Pb?* 1 Compuestos de Ag”, Hg»”” y Pb?" soy? Compuestos de Sr?*, Ba?*, Hga?* y Pb”* er + 3- Sa, ) PO ) se NO We) IZ ) Sa, AS XvO Sao) SeLPos + > 2%, 42m +3s0 4 0 > NS SP, Compuestos iónicos insolubles Excepciones importantes Compuestos de NHy", los cationes de metales alcalinos, y Ca?* ¿Sé* y Ba?” Compuestos de NH,” y los cationes de metales alcalinos PO,? Compuestos de NH,* y los cationes de metales alcalinos Compuestos de los cationes de metales alcalinos, y Ca”" ¿Eee? y Ba?* Compuestos que contienen 5% coy? Escaneard005 oH” Ge. Ídulta Neto: 3Ba(0H),(ac) + Hojas 3 6H. O) 4 on e > 3- Be(POr) (5) HCIO4(ac) + Mg(OH)(s) > CH¿COOH(ac) + KOH(ac) > H2COx(ac) + NaOH(ac) — HNOx(ac) + Ba(OH)(ac) => HCIO¿(ac) + NaOH(ac) > HCl(ac) + Mg(OH)(ac) = HCl(ac) + NaOH(ac) => HCl(ac) + Ba(OH)(ac) = H2SO, (ac) + KOH(ac) = E Ba: 3 oH”7 6 NS to? 2 ON: E Compuestos iónicos solubles Compuestos que contienen NOy C,H30» Cl Br” I soy? Excepciones importantes Ninguna Ninguna Compuestos de Ag, Hg2?* y Pb?* Compuestos de Ag ¿Hgo + y pb?+ Compuestos de Ag”, Hg” y po” Compuestos de sr*, Ba? + _Hgo?* y Pb?* Compuestos iónicos insolubles > ; 7 Compuestos que contienen 5% 2- COs” PO,? OH” Excepciones importantes Compuestos de NHy", los cationes de metales alcalinos, y Ca**, Sr?* y Ba? Compuestos de NH,” y los cationes de metales alcalinos Compuestos de NH,* y los cationes de metales alcalinos Compuestos de 10s cationes de metales alcalinos, y Ca? ¿e y Ba?* Para las reacciones redox completas que se muestran a continuación identifique los agentes oxidantes y reductores: fedzz (121) A 0 ——————”> Tier —. > a) 4Fé + 30) — 2F8,0; _ AR Lo A qee (122)- b) Cl, + 2NaBr —2NaCl + Br, e) Si + 2F, — SiFs d) H,+ CL — 2HC1 o el + adbr > ZN + 36 ho AR. =— S o He y DO 5 +t2% => SÍ, —_— NOA pr 49 Para las reacciones redox completas que se muestran a continuación identifique los agentes oxidantes y reductores: a) 4Fe + 30, — 2Fe)0, lA: L; Ma K Es Fr. b) Cl, + 2NaBr —2NaCl + Br, ¡CAT €) Si + 2F, — SiF, —= O Hidar kl , DH, + Cl, — 2HCI BALANCEAR LA ECUACIÓN EN MEDIO ACIDO + C¿O¿? (ac) —-——Mn** (ac) + CO, (9) 16H" + 2MNOs (ac) + 5C¿0,? (ac) ——2Mn” (ac) + 10C0, (9) + 8H,0 E M0 Ea MRE + 440) 2 E (GO — 202 125) SÍ. 6. 2000, FO — ZMw" 4300 r IS - 2