Práctica Química Inorgánica: Balanceo de Ecuaciones Químicas, Apuntes de Psicología

¡Descarga Práctica Química Inorgánica: Balanceo de Ecuaciones Químicas y más Apuntes en PDF de Psicología solo en Docsity! Reporte de Práctica virtual de Laboratorio Nombre de la práctica : Curso : QUÍMICA INORGÁINCA Fecha : 27/05/2022 Clase (NRC) : N ° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota Caruajulca Arias, Thiago M. Llanos Villanueva, Edson A. Bada Cuenca, Jherson J. Mosqueira Rudas, Alex E. 1. Objetivos - Lograr igualar reacciones químicas igualando el número y clase de átomos. - Representar los estados de químicos y producto en una ecuación química. - Usar el simulador de reacciones químicas para sacar resultados necesarios para utilizar en nuestro reporte. 2. Marco teórico Reacción REDOX  Oxidación ---> Perdida de electrones ---> E.O. Aumenta  Agente reductor ---> Dador de electrones ---> E.O. Aumento  Reducción ---> Ganancia de electrones ---> E.O. Disminución  Agente oxidante ---> Aceptor de electrones ---> E.O. Disminución Se debe tener en claro cómo se producen las disociaciones de ácidos, bases y sales. • Los ÁCIDOS se disocian en H+ y el anión negativo. • Las BASES se disocian en catión positivo y el OH1- Método ION-ELECTRÓN Es aplicable a la reacción REDOX donde el agente oxidante y reductor se encuentran en soluciones y la reacción se produce según el medio en que se encuentran ya sea: ácido y básico. Reglas: 1. Asignamos los números de oxidación para c/u de los átomos involucrados en la reacción. 2. Identificar qué sustancia se oxida y cual se reduce. 3. Escribir las correspondientes semirreacciones. 4. Balanceamos los elementos principales (metales o no metales) 5. Balanceamos al oxígeno usando agua y después al Hidrógeno usando el medio.  En medio ácido: agregamos tantas moléculas de H2O donde oxígenos nos falten, ajustamos la cantidad de H con radicales H+  En medio básico: agregamos tantas moléculas de H2O donde oxígenos nos sobren, ajustamos la cantidad de H con radicales OH- 6. Balanceamos las cargas en c/semirreacción, agregando electrones donde sean necesarios, para lograr la igualdad de cargas. 7. Multiplicamos a c/semirreacción por los correspondientes coeficientes, para que el número de electrones intercambiados sea igual en ambos casos, el fin es de eliminar a los electrones. 8. Sumamos las dos semirreacciones, si se pueden se simplifican todos los coeficientes. 9. Transferimos todos los coeficientes a la Reacción inicial. 10.Revisamos que el balance de la reacción sea la correcta, de no ser así se procederá a balancear por tanteo a la semirreacción 3. Materiales Utilicemos una página virtual, este es: Virtual Lab, es un programa de simulación de procedimientos de laboratorios que nos permite realizar diversos procesos químicos que se presentan en los laboratorios, tales como preparar soluciones, calentar, medir el PH de una solución entre otras cosas 4. Procedimiento Como hicimos en los reportes anteriores usaremos un Laboratorio virtual, debemos ingresar a su sitio web, de esta manera encontrarnos con explicación y opciones en la que encontramos la tarea que queramos realizar, ahí nos brindan las sustancias, compuestos, los materiales de vidrio y los conocidos utensilios de laboratorio. Para empezar a hacer uso de este primero ponemos todo lo que utilizaremos en el espacio de experimentación, Realizamos los pasos que nos indica en el ppt de clases o lo que nos indica la profesora para obtener los resultados necesarios y así mismo luego de utilizar los materiales los volvemos a sus espacios. 5. Datos y resultados experimentales Método por tanteo o simple inspección es un método de balanceo que consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa o error. El método funciona para reaccionar sencillas. Se recomienda balancear los átomos diferentes a oxígenos e hidrogeno. 2. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones y balancearlas:  Cloruro de aluminio reacciona con hidróxido de amonio produciendo, hidróxido de aluminio y cloruro de amonio.  NH4OH (l) + AlCl3 (aq) → 3 NH4Cl (aq) + Al(OH)3 (s)  El cloro reacciona con yoduro de potasio produciendo cloruro de potasio y yodo  2k I + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2 3. El trietilenglicol líquido, C6H14O4, se utiliza como disolvente y reactivo para obtener los plásticos de polivinilo y poliuretano. Escriba una ecuación ajustada para su combustión completa. Fórmula molecular Trietilenglicol: C₆H₁₄O₄ C₆H₁₄O₄ + O₂ → CO₂ + H₂O Reactivos Productos C 6 1 H 14 2 O 6 3 Método algebraico: C₆H₁₄O₄ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O Reactivos Productos C 6a c H 14a 2d O 4a + 2b 2c + d Asumiendo a = 1 6a = c ⇒ c = 6 2d = 14a ⇒ 2d = 14 ⇒ d = 7 4a + 2b = 2c + d ⇒ 4 + 2b = 2 (6) + 7 ⇒ b = 7,5 4a + 2b = 2c + d ⇒ 4 + 2b = 12 + 7 ⇒ b =7,5 C₆H₁₄O₄ + 7,5 O₂ → 6 CO₂ + 7 H₂O x 2 / 2 C₆H₁₄O₄ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 14 H₂O 4. Escriba una ecuación química ajustada para representar la reacción del sulfuro de mercurio (II) y el óxido de calcio para producir sulfuro de calcio, sulfato de calcio y mercurio metálico. Reacción sin balancear: HgS + CaO → CaS + CaSO4 + Hg Balanceo átomos de Ca: HgS + 4 CaO → 3 CaS + CaSO4 + Hg Balanceo átomos de S: 4 HgS + 4 CaO → 3 CaS + CaSO4 + Hg Balanceo átomos de Hg: 4 HgS + 4 CaO → 3 CaS + CaSO4 +4hg Chequeo: 4 Hg + 4 S + 4 O + 4 Ca → 4 Hg + 4 S + 4 O + 4 Ca 5. Escriba una ecuación química ajustada para representar la reacción: óxido de plomo (II) más amoníaco para dar plomo metal, nitrógeno gas y agua. La ecuación química donde se representa la reacción entre el óxido de plomo y amoniaco es: 3PbO + 2NH₃ = 3Pb + N₂ + 3H₂O Discusión de resultado: Podemos decir el balance de reacciones que son de suma importancia en nuestra vida cotidiana, también entramos al laboratorio virtual para aclarecer nuestras dudas. Es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos mediante la rotura de unos enlaces en los reactivos y la formación de otros nuevos en los productos.