¡Descarga Práctica de Química Analítica: Volumetría de Precipitación y más Monografías, Ensayos en PDF de Química Analítica solo en Docsity! INSTITUTO TECNOLOGICO DE MERIDA Maestro: Pedro J. M ontañez y Jure Alumna: Sharon Ramos Vega Carrera: Ing. Química Materia: Química analítica Grupo: 20 Matricula: e20080341 Correo institucional: 1E200303410merida.tecnm.mx Correo personal: Ramos .v.s.cbtis120(0Mgmail.com Trabajo: Practica NO.5 Precipitometría Fecha de inicio: 10 de noviembre Fecha de entrega: 13 de noviembre TECNOLOGICO ONAL D y RESUMEN Las volumetrías de precipitación hacen uso de una reacción volumétrica en la que se forma un precipitado suficientemente insoluble. Las aplicaciones de este tipo de volumetrías son menores que las basadas en reacciones ácido-base, formación de complejos y redox. Esto es debido a que pocas reacciones de precipitación cumplen los requisitos necesarios para su utilización en análisis volumétrico, muchas reacciones no son suficientemente cuantitativas, otras son muy lentas, otras no proporcionan un producto de composición bien definida (debido a la adsorción y contaminación del precipitado) y, para algunas reacciones que podrían ser útiles, no se dispone de un indicador adecuado. Estos inconvenientes dan lugar a que las volumetrías de precipitación estén limitadas al análisis de unos pocos compuestos. Equilibrios químicos heterogéneos: Equilibrios de solubilidad => 9 Dos FAN en Alda Fase líquida: Fase sólida; Disolución acuosa Compuesto químico de composición que contiene ¡ones constante y fórmula conocida ¿Cuándo se emplean las reacciones de precipitación? eg Separación química Análisis Químico Identificación de iones l VOLUMETRÍAS DE PRECIPITACIÓN TECNOLOGICO OMA a INICIO Se obtienen los materiales Se desinfectan Luego se añade 50 ml Se mide con una pipeta 10 . ml de la muestra de agua Y se pasa a un matraz de agua destilada al FP Erlenmeyer de 250 ml. [| matraz con el fin de diluir Se agrega 3 o 4 gotas de Se agrega a la bureta indicador cromato o o 0.1 N de nitrato de potásico (K.CrOs) al Se da una ligera agitación. plata (AgNO»). — '—] matraz Se pone debajo de la Tr dando ligeras bureta el matraz, agitaciones hasta abriendo la llave de la alcanzar el color bureta que cae gota a deseado en la *— gota el nitrato de plata en valoración. el matraz y ¿Se logró? NO Se repite proceso TECNOLOGICO ACIONAL D y RESULTADOS La reacción fue: Cl + Agt —» AgCl (Precipitado de color blanco) PASTE OO TEE TAGEONON (Precipitación de color rojo) Al usar como indicador el Cromato Potásico. La formación de Ag2Cr04, de color rojo, nos indicará el punto final de la valoración. Durante la valoración, las condiciones que deben darse deben ser tales que el cloruro precipite de manera cuantitativa como cloruro de plata antes de que se consiga formar el precipitado de Ag2Cr04. Por otra parte, el indicador debe ser lo bastante sensible como para poder dar un cambio de color apreciablemente nítido, con una pequeña porción de plata. La disminución de la concentración de ion cromato provoca que se necesite adicional un gran exceso de ¡ones plata para que ocurra la precipitación del cromato de plata y esto conduce a grandes errores. Normalmente se utiliza una concentración de cromato de 0.005 a 0.01M.el error que se puede tener se puede corregir determinando un blanco. Por otra parte, si se alcanza fuertemente el medio de la solución se corre el riesgo que el ¡on plata precipita como oxido de plata. A2NO, 0.01N AgNO, 0.01N =—> / TECNOLOGICO ONAL D y DISCUSION Con dicho valor de concentración de cloro, tendremos la concentración de cromato que debe encontrarse presente en la disolución para que se produzca la precipitación del cromato de plata en el momento. Por lo cual, teóricamente hablando, se comenzará la formación de Ag2Cr04, en el punto de equivalencia, cando la concentración de cromato en la disolución en concreto sea, como hemos mencionado, de 0.02 M. Pero, sin embargo, se debe agregar un cierto exceso de plata antes de sea bien visible el color rojo. Como ya se ha mencionado, el método de Mohr se utiliza para la determinación del cloruro y de los bromuros. No es aplicable a la determinación del yoduro o los sulfocianuros, pues en estos casos, el punto final resulta bastante difícil de observar, debido a los fenómenos de adsorción que tiene lugar en dichos procesos. Otra de las variables a tener en cuenta en el método de Mohr es el pH. La valoración debe de llevarse a cabo en una disolución de tipo neutra, o en su defecto, débilmente alcalina, en un intervalo que se comprende de entre pH 7 al pH 10.5. Así, en medio ácido, el indicador se protona, mientras que a un pH alcalino, se podría ver precipitado el hidróxido de plata antes que el cromato de plata incluso. El ajuste del pH, cuando la disolución es algo ácida, puede realizarse simplemente añadiendo bicarbonato sódico
