ENTROPÍA Y SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA, Resúmenes de Química

¡Descarga ENTROPÍA Y SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity! ENTROPÍA Y SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA Entropía: es la medida del grado de desorden de un sistema; cuanto mayor es el desorden de un sistema, mayor es su entropía. Es una función de estado (solo depende del estado inicial y final), se representa con la letra S y su unidad en el SI es J/K. ΔS = Q/T El desorden de un sistema se observa se relaciona con la movilidad de sus partículas. Cuando un sistema absorbe calor, aumenta su entropía, mientras que si lo cede, la entropía disminuye. Ejemplos de variación de entropía:  Hielo → Agua líquida: aumento entropía  Agua líquida → Vapor de agua: aumento de entropía  Hierro a 1200 °C → Hierro a 25 °C: disminución de entropía  Soluto y disolvente separados → Disolución: aumento de entropía Al contrario que con la energía interna U, sí se puede conocer la entropía de una sustancia; ya sea una sustancia simple o un gas: G (gas) > S (líquido) > S(sólido). Para una reacción química: Δ Sreacción = Σ n·Sproductos - Σ n·Sreactivos Segundo principio de la termodinámica: Un sistema siempre evoluciona de manera espontánea en el sentido en el que aumenta la entropía del universo. Por tanto, ΔSuniverso > 0 TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA Conocida también como el Postulado de Nerst, esta ley plantea que la entropía de un sistema llevado al cero absoluto es una constante definida:  Al llegar al cero absoluto (0 K), los procesos de los sistemas físicos se detienen.  Al llegar al cero absoluto (0 K), la entropía poseerá un valor mínimo constante. RELACIÓN ESPONTANEIDAD Y ENERGÍA LIBRE  Se define la energía libre, G, como: G = H - T · S  Se trata de una función de estado cuya unidad en el SI es el Julio (J)  permite determinar si una reacción va a ser espontánea o no.