Equilibrio Químico: Cálculo de Constantes de Equilibrio y Análisis de Reacciones, Ejercicios de Química Analítica

¡Descarga Equilibrio Químico: Cálculo de Constantes de Equilibrio y Análisis de Reacciones y más Ejercicios en PDF de Química Analítica solo en Docsity! EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Enunrecipiente de 1 L y T K, se hacen reaccionar 3 moles de gas “A” con 2 moles de un gas “B”. Logrando el equilibrio están presentes 1 mol de gas “B”. Hallar K., si la reacción de equilibrio es: 2Ay + By <> 2Cg INICIO 6 moles 3 moles REACCIONA 3 moles 2 moles 3 moles EQUILIBRIO 3 moles 1 mol 3 moles 2. Si se tiene inicialmente 4 moles de Hz y 4 moles de Cl, para formar cloruro de hidrógeno. Determinar cuántos moles de hidrógeno existe en equilibrio. Si K,=4 a 1000K INICIO 4moles 4 moles REACCIONA | X x | »x|4d= k (0,082 x 1000 PP EQUILIBRIO 4X 4-X 2X 4=kc (16-Bx4x?)=4x - (2 xP 64-32x+4x =4 (4—x][4—x) 64=32x 2 . : 2=x 4x an introducido 4 moles de 42 (16-4x—4x+x") 4—x=4—2=2molesde H, Na(9y*H2(9) + NH 3) Al llegar al equilibrio se obtienen 4 moles de amoniaco. Calcular K. para el equilibrio gaseoso. INICIO 4 moles 8 moles REACCIONA 2 moles 6 moles 4 moles EQUILIBRIO 2 moles 2 moles 4 moles _ la _16_ lapxlap 16 4. Reaccionan inicialmente 8 moles de N,, 22 moles de Hz y 2 moles de NH3. Determine Kc; sabiendo que en equilibrio han quedado 2 moles de Na y el volumen total es 1 L. INICIO 10 moles 30 moles REACCIONA 8 moles 22 moles 2 moles EQUILIBRIO 2 moles 8 moles 2 moles Pf =2 0.004 lao 1024