EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD-PRECIPITACIÓN Calcular las constantes de, Apuntes de Biología

¡Descarga EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD-PRECIPITACIÓN Calcular las constantes de y más Apuntes en PDF de Biología solo en Docsity! Equilibrios de solubilidad y precipitación 1 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD-PRECIPITACIÓN 1.- Calcular las constantes del producto de solubilidad a 25 °C de las sales: BaSO4, Mg(OH)2, CaC2O4 y CaF2. Las solubilidades en agua son 7,46 x 10-7 g/L, 5,78 x 10-3 g/L, 5,5 x 10-3 g/L y 1,7 x 10-2 g/L, respectivamente. Masas atómicas: Ba = 137,3 u; S = 32 u; O = 16 u; Mg = 24,3 u; Ca = 40 u; C = 12 u; F = 19 u; H = 1u. Solución: 1,02 x 10-17; 3,89 x 10-12; 1,85 x 10-9; 4,14 x 10-11. 2.- Calcular la solubilidad en agua a 25 °C de las sales: carbonato de bario, cloruro de plomo (II) y fosfato de calcio, sabiendo que sus constantes del producto de solubilidad valen: 8,1 x 10-9, 2,4 x 10-4 y 1,2 x 10-26 respectivamente. Solución: 9 x 10-5 M; 3,9 x 10-2 M; 0,26 x 10-5 M. 3.- A 25 °C la solubilidad en agua del AgCl es 1,31 x 10-5 mol/L. Sabiendo que Kps (AgCl) = 1,72 x 10-10, calcular la solubilidad de esa sal en una disolución 0,02 M de NaCl. Solución: 0,86 x 10-8 mol/L. 4.- ¿Se formará precipitado al mezclar 20 mL. de una disolución de Ba(NO3)2, 0,1 M y 50 mL. de otra de Na2CO3, 0,1 M? Dato: Kps (BaCO3) = 8,1 x 10 -9. Solución: si se formará. 5.- Se dispone de un litro de disolución 0,1 M de CaCl2. ¿Aparecerá precipitado al añadir 2 mL de una disolución de NaOH, 0,2 M?. Dato: Kps (Ca(OH)2) = 8 x 10 -6 Solución: no aparece. 6.- ¿Cuál será el pH de una disolución saturada de hidróxido de cinc?. Dato: Kps (Zn(OH)2) = 1,8 x 10 -14. Solución: 9,52. 7.- La solubilidad del carbonato de calcio en agua a 25 °C es 1,23 x 10-2 g/L. Calcular en que extensión se hidrolizan los iones carbonato, la concentración de dichos iones en el equilibrio, y la constante del producto de solubilidad del carbonato de calcio. Dato: Ka2 (H2CO3) = 5,6 x 10 -11. Solución: 68 %; 3,94 x 10-5 M; 4,85 x 10-9. 8.- Disponemos de una disolución 0,1M de AlCl3. Calcular a qué pH empezará a precipitar el ión Al 3+ sabiendo que Kps (Al(OH)3) = 1,1 x 10 -15. Solución: 9,3. 9.- Calcular el pH de una disolución acuosa saturada de Mg(OH)2. Dato: Kps (Mg(OH)2) = 3,4 x 10 -11. Solución: 10,61. 10.- ¿Cuántos gramos de Mg(OH)2 están disueltos en medio litro de una disolución de pH = 14?. Dato: Kps(Mg(OH)2) = 3,4 x 10 -11. Masas atómicas: Mg = 24,3 u. Solución: 9,91 x 10-10. 11.- Calcular la cantidad de yoduro de plomo, PbI2, que precipita cuando a una disolución saturada de PbBr2 se agrega NaI hasta que la disolución se hace 0,001 M en iones yoduro. Datos: Kps (PbI2) = 10 -9; Kps (PbBr2) = 7,9 x 10 -5. Solución: 11,986 g. 12.- ¿Qué concentración de Mn2+ puede haber en un litro de disolución acuosa de NH3, 0,1 M ? Datos: Kps (Mn(OH)2) = 4 x 10-14; Kb(NH3) = 1,8 x 10 -5. Solución: 2,26 x 10-8 M.