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Preguntas sobre equilibrios químicos: definiciones, constantes y principio de Le Chatelier, Tesis de Bachillerato de Física

Química InorgánicaQuímica físicaTermodinámica

Este documento contiene preguntas relacionadas con equilibrios químicos, incluyendo definiciones generales, constantes de equilibrio y el principio de le chatelier. Aborda temas como la doble flecha, estado físico de los componentes, variación de presión y temperatura en la constante de equilibrio, y el desplazamiento de equilibrios químicos.

Qué aprenderás

  • ¿Cómo se calcula la constante de equilibrio de una reacción química en equilibrio?
  • ¿Cómo se desplaza un equilibrio químico al aumentar la presión?
  • ¿Qué significa que una reacción química es un equilibrio químico?
  • ¿Cómo se define un equilibrio homogéneo?
  • ¿Cómo se desplaza un equilibrio químico al aumentar la temperatura?
  • ¿Cómo se ve afectada la constante de equilibrio al cambiar la presión en un equilibrio químico?

Tipo: Tesis de Bachillerato

2020/2021

Subido el 16/09/2021

valentina-barrientos-4
valentina-barrientos-4 🇨🇴

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¡Descarga Preguntas sobre equilibrios químicos: definiciones, constantes y principio de Le Chatelier y más Tesis de Bachillerato en PDF de Física solo en Docsity! PREGUNTAS DE TEST SOBRE EQUILIBRIOS QUÍMICOS W4444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444U DEFINICIONES GENERALES: CONSTANTES DE EQUILIBRIO: PRINCIPIO DE LE CHATELIER: 101 - Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que: Aparezca una doble flecha separando los reactivos de los productos. El valor de AG <0. Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio. El valor de AG =0 Dom» 102 - Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual: Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico Todos los componentes son gaseosos Todos los componentes se encuentran disueltos Todos los componentes son homogéneos. DO»> Constantes de equilibrio 201 - Dada la siguiente ecuación: 2NO N O, = 3 AH=- 180,2 KJ 25EC y 1 29) * Ag) * + a E atí sentátiva de Un equilibrio químico podemos decir de ella que: todOS ga: de igui : ES >? Y de las formas siguientes: A) H >(¿, + l2(g, <==> 2 HI (g) y B) Hl y, <==> Y Hs) +Y% lag) y comparamos los valores de las constantes Kc para ambas expresiones, podemos decir de ellas que: A. Son iguales, pues no hay variación del número de moles B. Ko , = (Ko)? Cc. Kc, =1/ (Kc )? D. Son inversas: Kc, = 1/(Kc ) 203 - Dado el siguiente equilibrio químico: S ¿¿, + H2(g) <===> H2S (¿, indique cual de las siguientes expresiones es cierta para el mismo: A. Kp = Kc B. Kp = Ko.(R.T) * C. Kp = Kc.(R.T) D. Kp = Kc.(n.R.T) * 204 - Dado el siguiente equilibrio: CuCO ;¿,, <====> CuO,, + CO )¿) indicar cual de las siguientes expresiones es cierta para el mismo: A. Kp = Ko.(R.T)" B. Kp = Kc.(n.R.T) C. Kc = [CO] D. Kc = ([CuO].[CO )) / [CuCOs] 205 - La constante de equilibrio de la reacción: CO;¿, + H20¿, <==> CO 2(g) +H 2(g) Será: Pco-Ph,o P A. K, = P CO," "Ha p Poo. -P, 8 Ko= Hot Peo-Przo Poo + Pao Poo, +Ph, 206 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO ,¿,, <== de la constante Kp para el mismo será: => Ca0 ¡;, + CO >(g, la expresión EP, a K, 2 2-2 Paco, 4: Ñ O C YI o K,v= 3 O = Cao D. Ko = Pco, Principi hatelier 301 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) Hz(¿, + Ch a(g) < podemos decir que: - 148 KJ => 2HCl 5 AH Al aumentar la temperatura aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno. Al aumentar la presión aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno. Si se aumenta la concentración de gas cloro, aumenta la concentración de HCI ¿, Que ni la temperatura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno formado. Dom» 302 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO ¿/,, <====> Ca0,,, + CO,(y, 52 H=+ 175,6 KJ podemos decir de él que: A. Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda. B. Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio. C. Si se aumenta la presión se desplaza hacia la derecha. D. Las variaciones de presión no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio. 303 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) Caco zís) <=====> Ca0) + CO (9) 5 AH=+175,6 KJ podemos decir de él que:
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