Análisis Químico: Ácido Acético en Vinagre y Aspirina, Apuntes de Química

¡Descarga Análisis Químico: Ácido Acético en Vinagre y Aspirina y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! PRACTICA Nº9 INTRODUCCION AL ANALISIS QUIMICO 1. OBJETIVO:  Introducir al alumno al análisis cualitativo y cuantitativo.  Que el alumno aprenda a determinar los componentes de una sustancia y adem1<s determinar las cantidades en peso de los componentes.  Determinar el porcentaje en peso del ácido acético presente en un vinagre comercial.  Verificar de diversas muestras de vinagre, la muestra que cumple las condiciones para consumo.  Determinar el porcentaje de ácido acético en una tableta de aspirina. 2. FUNDAMENTO TEORICO: El análisis químico es el conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. En un análisis cualitativo se pretende identificar las sustancias componentes de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en la que se encuentra una sustancia específica en una muestra. Por ejemplo averiguar si la muestra sal contiene el elemento iodo, sería un análisis cualitativo y medir el porcentaje de masa de yodo de esa muestra constituye el análisis cuantitativo. Un análisis efectivo de una muestra suele basarse en una reacción química del componente, que produce una cantidad fácilmente identificable, como color, calor, o insolubilidad. Los análisis gravimétricos basados en la medición de la masa del precipitado del componente y los análisis volumétricos, que depende de la medición de los volúmenes de disoluciones que reaccionan con el componente la reacción de un ácido y una base para formar agua y una se conoce como reacción de neutralización. Por ejemplo ácido clorhídrico e hidróxido de sodio reaccionan para formar cloruro de sodio y agua. HCl + Na0H NaCl + H₂0 La titulación es un proceso de medir el volumen de un reactivo que reacciona con un volumen medido de otro reactivo. En este experimento una solución ácida de concentración desconocida se titula con una solución básica de concentración conocida. Se usa como indicador fenoltaleína. Esta sustancia es incolora en solución ácida, pero cambia a grosella cuando la solución se vuelve ligeramente básica. El cambio de color causado por una simple gota de exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido, marca el punto final de la titulación. El punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va titular , es el punto de equivalencia. La normalidad(N): es otra manera de expresar la concentración de una solución y se define como el equivalente gramo de soluto por litro de solución. Un equivalente gramo de un ácido reacciona exactamente con un equivalente gramo de una base. El número de miliequivalentes de un ácido es igual al número de miliequivalentes de una base, lo cual se puede expresar mediante la siguiente ecuación.. Dónde: V: es el volumen gastado en ml, N la normalidad y los subíndices a y b se refiere a las sustancias ácido y base respectivamente Mili- equivalente- gramo = Equivalente- gramo / 1000 La base ya titulada anteriormente sirve como solución ”estándar” para titular la muestra de vinagre comercial y la aspirina suministrada por el profesor. CONCEPTO DE VINAGRE: El vinagre es una solución química cuyas normas son dadas actualmente por INACAL ( antes las daba Itintec) y debe contener 4% a 5% en peso de ácido acético CH₃C00H ( 4% es lo mínimo dado por la norma técnica). El ácido acético se obtiene por fermentación alcohólica de líquidos diluídos como: vino, sidra, cerveza. El alcohol por efectos de la acción oxidante de un hongo aeróbico llamado Mycodema aceti se transforma en ácido acético. Este procedimiento se realiza cuando los microorganismos se encuentran en las mejores condiciones para su desarrollo a temperatura favorable ( 25 a 35 ºC ) y una aireación abundante. El porcentaje en peso de ácido acético en el vinagre puede determinarse por titulación de un peso medido de un vinagre con una base estandarizada usando como indicador fenoltaleína. CALCULOS QUIMICOS Para encontrar el porcentaje de ácido acético en el vinagre , los cálculos se basan en una reacción de neutralización. # Equivalente Acido Acético = # equivalentes de Base Como base se utiliza una solución preparada de hidrógeno de sodio con una concentración conocida. # Eq. Base = Nbase x V Base # Eq.. Acido = Masa ácido PE ácido Na x Va = Nb x Vb TRATAMIENTO DE DATOS TABLA Nº01: ANALISIS DEL VINAGRE Vinagre Masa vinagre Volumen gastado Equiv- Acido Masa Acido %Acido Calidad 4.2 Experimento Nº02: Análisis de la Aspirina 1. Pulverize una tableta de aspirina finamente. 2. Pese una luna de reloj en la balanza y anot su peso. 3. Agregue a la luna de reloj la aspirina pulverizada, vuelva a pesar. Por diferencia de pesos encuentre el peso de la aspirina pura 4. Vaciar la aspirina a un matraz Erlenmeyer y agregar 30 ml de agua destilada ( caliente de preferencia ) y agitar hasta disolver la aspirina. 5. Añadir a la solución de aspirina 3 a 4 gotas de indicador fenoltaleína. 6. Llenar la bureta con la solución estandarizada de NaOH y proceder a titular agregando gota a gota hasta la aparición de color grosella débil. 7. agitar continuamente. Anotar el volumen ( gasto ) de la solución de NaOH 8. Efectúe los cálculos correspondientes para determinar el porcentaje del ácido acetilsalicílico ( AAS) haciendo uso de la siguiente fórmula: % AAS = Masa de AAS x 100 Masa de aspirina %AAS = Nbase. x VBase .x M-equiv AAS x 100 Masa de la aspirina. Dónde: m-equiv AAS = PM / ( # H⁺ x 1000 )= 180 / (1000 x 1)=0.18 TRATAMIENTO DE DATOS: TABLA DE ANALISIS DE ASPIRINA Masa de aspirina Volumen gastado Equiv de AAS Masa del AAS % de AAS Calidad 6. COMENTARIOS/ CONCLUSIONES El alumno presentará en el informe grupal de la práctica por lo menos 5 conclusiones. 1) Con estas técnicas y procedimientos empleados nos sirven para identificar y cuantificar la composición química de una muestra. 2) análisis volumétricos y gravimétricos, que son los métodos que requieren un equipamiento relativamente sencillo y son utilizados en aquellos casos en que las sustancias a determinar se encuentran en cantidades considerables. 3) los métodos instrumentales, son aquellos que requieren un equipamiento más complejo y que nos permiten trabajar en un amplio rango de concentraciones, aún a nivel de trazas. 4) En un análisis cualitativo el objetivo es identificar las sustancias presentes en la muestra. 5) En un análisis cuantitativo se determina la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en la muestra. 7. Bibliografía El alumno presentará una lista de libros y/o revistas consultadas para el desarrollo del informe grupal Cuestionario 1. ¿Cuáles otros indicadores podrías haber utilizado en esta titulación?, ¿Cuál habría sido el cambio de color de cada una? 2. ¿Qué volumen de NaOH 0,5 N se necesita para neutralizar 20 ml de HCl 2,0 N? 3. ¿Qué es una solución “Standard” ¿Para qué se usa? 4. ¿A qué se llama soluciones?, ”Tampones” ¿Cuál es su utilidad? 5. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético CH₃C00H se prepara una disolución 0,8 M de vinagre que tiene una densidad de 1,012 g/ml ¿ calcula la fracción molar de los componentes de la disolución?