Estequiometria aborda las relaciones cuantitativas de la química, Transcripciones de Química

¡Descarga Estequiometria aborda las relaciones cuantitativas de la química y más Transcripciones en PDF de Química solo en Docsity! Área académica: Química Tema: Estequiometría Profesor: Q.B.P. Lilia Guerra Medrano Periodo: enero- junio 2019 Reacciones estequiométricas Resumen Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Palabras clave: relaciones estequiométricas, ley de la conservación de la materia, mol, número de Avogadro, masa molar. Reacciones estequiométricas Para cuantificar las sustancias involucradas en una reacción química se hace uso de los siguientes tipos de relaciones estequiométricas: • Relación mol-mol • Relación masa-masa • Relación mol-masa Reacciones estequiométricas Para comprender y efectuar un cálculo estequiométrico se debe tomar en cuenta los siguientes conceptos: mol, número de Avogadro y masa molar, que a continuación se definen. Mol Un mol es la unidad de medida de la materia en el S.I. y es igual a 6.022x1023 átomos, moléculas, iones o partículas, este valor se conoce como el número de Avogadro. Un mol de CO2 siempre contendrá 6.022x1023 y una masa molar igual a 44 g. http://slideplayer.es/slide/4357000/14/image s/1/El+Mol.+Cantidad+de+Sustancia..jpg Para dar cumplimiento a la ley de la conservación de la materia, el cálculo se efectúa en una ecuación química balanceada. Si se conoce la cantidad de moléculas (moles) que intervienen en una reacción química, se puede establecer el número de moles de un reactivo o producto de interés. Cálculo mol-mol Cálculo mol-mol Ejemplo: De la siguiente reacción, indica la cantidad de moles que se necesitan de cloro para hacer reaccionar 3 moles de sodio al formar la sal de mesa. Recuerda que el coeficiente numérico de cada molécula indica la cantidad de moles. 2Na + Cl2 → 2NaCl Cálculo mol-mol Solución: Se verifica que la ecuación esté balanceada, se establece la cantidad de moléculas o moles y además se identifican las especies a considerar en el cálculo. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2 mol Na ---- 1 mol Cl2 ----------- 2 mol NaCl Cálculo masa-masa Ejemplo: Calcula la cantidad de sal resultante al hacer reaccionar 30 gramos de sodio de acuerdo con la siguiente reacción balanceada: 2Na + Cl2 → 2NaCl Cálculo masa-masa Solución: Se obtiene la masa molar de las sustancias involucradas: 2Na= 2(23) = 46 g 2NaCl = 2(23 + 35) 2NaCl = 116 g Cálculo masa-masa Haciendo uso de la masa atómica se obtiene la cantidad de sustancia requerida: 2Na + Cl2 → 2NaCl 30 g Na ------------------------------ X 46 g Na ------------------------------ 116 g NaCl X = (30 g Na)(116 g NaCl)/ 46 g Na X = 75.6 g de NaCl Cálculo mol-masa Solución: Se identifican las moléculas involucradas y se obtienen los moles de la sustancia requerida: 2Na + Cl2 → 2NaCl 1 mol Cl2 ---------- 2 mol NaCl 10 mol Cl2---------- X X = (10 mol Cl2)(2 mol NaCl )/(1 mol Cl2 ) X = 20 mol NaCl Bibliografía • Chang, R. (2013). Química. México: McGraw- Hill. • López, G. D. (Diciembre de 2017). Química II. Recuperado el 02 de Mayo de 2019, de Bibliotechnia: https://bibliotechnia.com.mx/portal/visor/we b/visor.php • Whitten, K. (2015). Química General. México: Cengage-Learning.