EXAMEN BACHILLERATO INTERNACIONAL_IB_ BIOLOGIA, Guías, Proyectos, Investigaciones de Biología

¡Descarga EXAMEN BACHILLERATO INTERNACIONAL_IB_ BIOLOGIA y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Biología solo en Docsity! Docente: PEDRO YANA HANCCO Apellidos y Nombres del estudiante: BANCO DE PREGUNTAS PRUEBA 1 COLEGIO DE ALTO RENDIMIENTO - PUNO 2023 Química Nivel medio Prueba 1 11 páginas Miércoles 7 de noviembre de 2018 (tarde) 45 minutos Instrucciones para los alumnos yy No abra esta prueba hasta que se lo autoricen. yy Conteste todas las preguntas. yy Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su elección en la hoja de respuestas provista. yy Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba. yy La puntuación máxima para esta prueba de examen es [30 puntos]. © International Baccalaureate Organization 2018 N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8818 – 6128 5. ¿Qué enunciados son correctos para el espectro de emisión del hidrógeno? I. Las líneas convergen a mayores frecuencias. II. Las transiciones electrónicas a n = 2 son las responsables de las líneas en la región visible. III. Las líneas se producen cuando los electrones se desplazan de niveles de energía menores a niveles de energía mayores. A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II y III 6. ¿Qué enunciado sobre 56Fe3+ y 54Fe2+ es correcto? A. Ambos tienen el mismo número de protones y electrones. B. Ambos tienen el mismo número de protones. C. Ambos tienen el mismo número de neutrones. D. Ambos tienen el mismo número de protones y neutrones. 7. ¿Qué óxidos producen una solución ácida cuando se añaden al agua? I. Al2O3 y SiO2 II. P4O6 y P4O10 III. NO2 y SO2 A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II y III 8. ¿Qué especie requerirá menor energía para extraerle un electrón? A. Na+ B. Mg+ C. Al2+ D. C3+ N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 4 – 9. ¿Qué especie tiene la misma geometría molecular que el SO3 2−? A. BF3 B. SO3 C. PF3 D. CO3 2− 10. ¿Cuántos pares de electrones solitarios y enlazantes rodean al átomo central de cloro en el ClF2 +? Pares solitarios Pares enlazantes A. 0 2 B. 0 4 C. 2 4 D. 2 2 11. ¿Qué compuesto tiene mayor punto de ebullición? A. CH3CHO B. CH3CH2F C. CH3OCH3 D. CH3CH2NH2 12. ¿Qué molécula es polar? A. BeCl2 B. BCl3 C. NCl3 D. CCl4 Véase al dorso N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 5 – 13. Considere las siguientes reacciones: Fe2O3 (s) + CO (g) → 2FeO (s) + CO2 (g)  ∆H Ö = −3 kJ Fe (s) + CO2 (g) → FeO (s) + CO (g)  ∆H Ö = +11 kJ ¿Cuál es el valor de ∆H Ö, en kJ, para la siguiente reacción? Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g) A. −25 B. −14 C. +8 D. +19 14. ¿Qué es correcto cuando el Ba(OH)2 reacciona con NH4Cl? Ba(OH)2 (s) + 2NH4Cl (s) → BaCl2 (aq) + 2NH3 (g) + 2H2O (l)  ∆H Ö = +164 kJ mol−1 Temperatura Entalpía Estabilidad A. aumenta la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos los productos son menos estables que los reactivos B. disminuye la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos los productos son más estables que los reactivos C. disminuye la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos los productos son menos estables que los reactivos D. aumenta la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos los productos son más estables que los reactivos N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 6 – 20. ¿Cuál es el orden creciente de pH para las siguientes soluciones de la misma concentración? A. HCl (aq) < NH3 (aq) < NaOH (aq) < CH3COOH (aq) B. CH3COOH (aq) < HCl (aq) < NH3 (aq) < NaOH (aq) C. HCl (aq) < CH3COOH (aq) < NH3 (aq) < NaOH (aq) D. NaOH (aq) < NH3 (aq) < CH3COOH (aq) < HCl (aq) 21. ¿Qué es correcto para la reacción? P4 (s) + 3H2O (l) + 3OH− (aq) → PH3 (g) + 3H2PO2 − (aq) Agente oxidante Agente reductor A. H2O P4 B. P4 OH− C. OH− P4 D. P4 P4 22.  ¿Cuál describe el flujo de electrones en una pila voltaica? A. Desde el cátodo (electrodo positivo) hacia el ánodo (electrodo negativo) a través del circuito externo B. Desde el ánodo (electrodo negativo) hacia el cátodo (electrodo positivo) a través del circuito externo C. Desde el agente oxidante hacia el agente reductor a través del puente salino D. Desde el agente reductor hacia el agente oxidante a través del puente salino 23. ¿Cuál representa una reducción? A. SO3 a SO4 2− B. Mn2O3 a MnO2 C. H2O2 a OH− D. CrO4 2− a Cr2O7 2− Véase al dorso N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 9 – 24. ¿Qué compuestos provocan la variación de color de púrpura a incoloro en el manganato (VII) de potasio acidificado? I. CH3CH2CH2CH2OH II. (CH3)3CCH2OH III. CH3CH2CH(OH)CH3 A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II y III 25. ¿Cuál es el orden creciente de puntos de ebullición para los isómeros del C5H12? A. CH3CH2CH2CH2CH3 < CH3CH(CH3)CH2CH3 < CH3C(CH3)3 B. CH3C(CH3)3 < CH3CH(CH3)CH2CH3 < CH3CH2CH2CH2CH3 C. CH3C(CH3)3 < CH3CH2CH2CH2CH3 < CH3CH(CH3)CH2CH3 D. CH3CH(CH3)CH2CH3 < CH3C(CH3)3 < CH3CH2CH2CH2CH3 26. ¿Qué es correcto para el benceno? A. Sufre fácilmente reacciones de adición y decolora al agua de bromo. B. Contiene enlaces carbono-carbono simples y dobles alternos y es plano. C. Su espectro de RMN de 1H presenta seis señales y sufre fácilmente reacciones de sustitución. D. Su espectro de RMN de 1H presenta una única señal y forma un único isómero C6H5Br. 27. ¿Qué compuestos reaccionan para formar CH3CH2CH2COOCH(CH3)2? A. ácido propanoico y 2-propanol B. ácido propanoico y 2-butanol C. ácido butanoico y 1-propanol D. ácido butanoico y 2-propanol N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 10 – 28. ¿Qué es correcto para los espectros de los compuestos orgánicos? A. La espectroscopía de masas proporciona información sobre las vibraciones de los enlaces. B. La espectroscopía de RMN de 1H proporciona los valores de las longitudes de enlace carbono-hidrógeno. C.  La espectroscopía infrarroja proporciona el número de átomos de hidrógeno. D. La espectroscopía de masas proporciona información sobre la estructura. 29.  ¿Cuál es la relación de las áreas debajo de cada señal en el espectro de RMN de 1H del 2-metilbutano? A. 6 : 1 : 2 : 3 B. 3 : 3 : 1 : 5 C. 6 : 1 : 5 D. 3 : 3 : 1 : 2 : 3 30. ¿Cuáles son las incertidumbres absoluta y porcentual para el cambio de masa? Masa inicial: 22,35 ±0,05 g Masa final: 42,35 ±0,05 g Incertidumbre absoluta / g Incertidumbre porcentual A. ±0,05 0,1 % B. ±0,10 0,5 % C. ±0,05 0,5 % D. ±0,10 0,1 % – 11 – N18/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 1. ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio se producen con 0,50 mol de amoníaco? Mg3N2 (s) + 6H2O (l) → 3Mg(OH)2 (aq) + 2NH3 (aq) A. 0,25 B. 0,33 C. 0,75 D. 1,5 2. ¿Cuál es la suma de los coeficientes enteros cuando el propeno sufre combustión completa? __C3H6 (g) + __O2 (g) → __CO2 (g) + __H2O (l) A. 11 B. 17 C. 21 D. 23 3. ¿Cuál es el volumen de gas cuando la presión de 100 cm3 de gas se modifica de 400 kPa a 200 kPa a temperatura constante? A. 50,0 cm3 B. 100 cm3 C. 200 cm3 D. 800 cm3 4. ¿Cuál es la concentración, en mol dm−3, de 20,0 g de NaOH (Mr = 40,0) en 500,0 cm3? A. 0,250 B. 0,500 C. 1,00 D. 4,00 Véase al dorso M19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 3 – 5. ¿Qué es correcto para el 34 16S 2−? Protones Neutrones Electrones A. 16 18 14 B. 18 16 18 C. 16 18 16 D. 16 18 18 6. ¿Cuál de las siguientes transiciones en el átomo de hidrógeno emite luz visible? A. n = 1 a n = 2 B. n = 2 a n = 3 C. n = 2 a n = 1 D. n = 3 a n = 2 7. ¿Cuál de los siguientes tendría el mismo valor numérico para todos los elementos del mismo período? A. Mayores niveles de energía ocupados B. Energía de los subniveles ocupados C. Orbitales ocupados D. Electrones de valencia 8. ¿Cómo varían las siguientes propiedades hacia abajo en el grupo 17 de la tabla periódica? Energía de ionización Radio iónico A. aumenta disminuye B. aumenta aumenta C. disminuye aumenta D. disminuye disminuye M19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 4 – 9. ¿Cómo forma un átomo de litio el ion más estable? A. El átomo gana un protón para formar un ion positivo. B. El átomo pierde un protón para formar un ion negativo. C. El átomo pierde un electrón para formar un ion positivo. D. El átomo gana un electrón para formar un ion negativo. 10. ¿Qué combinación causa el aumento de la fuerza del enlace metálico? Carga sobre los cationes Radio iónico A. menor menor B. mayor mayor C. menor mayor D. mayor menor 11. ¿Qué molécula contiene un octeto incompleto de electrones? A. NF3 B. BF3 C. BrF D. SF2 12. ¿Qué compuesto tiene enlaces de hidrógeno entre sus moléculas? A. CH4 B. CH4O C. CH3Cl D. CH2O Véase al dorso M19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 5 – 17. Se llevan a cabo varias reacciones de carbonato de calcio con ácido clorhídrico diluido a la misma temperatura. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) ¿Qué reacción tiene mayor velocidad? Concentración de HCl (aq) Área superficial de la misma masa de CaCO3 (s) A. mayor mayor B. menor menor C. menor mayor D. mayor menor 18. ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente ecuación? 2NO2 (g) + F2 (g)  2NO2F (g) A. B. C. D. 19. ¿Cuál es el pH del NaOH (aq) 0,001 mol dm−3? A. 1 B. 3 C. 11 D. 13 20. ¿Cuál es la principal razón por la cual el pH de la lluvia sin contaminar es menor que 7? A. metano B. dióxido de carbono C. óxidos de nitrógeno D. dióxido de azufre 2[NO F] 2 NO F 2 2 2[ ] [ ]+ 2[NO F] 2 NO F 2 2 2[ ][ ] [NO ] [F ] [NO F] 2 2 2 2 2 [NO F] [NO ] [F ] 2 2 2 2 2 M19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 8 – 21. ¿Qué especie contiene nitrógeno en el mayor estado de oxidación? A. NO3 − B. NO2 − C. NO2 D. N2O 22. Considere la siguiente celda electroquímica. Zn (s) Cu (s) ZnSO4 (aq) 2Na+ CuSO4 (aq) SO4 2– V ¿Qué sucede a los iones en el puente salino cuando circula una corriente? A. los iones Na+ fluyen hacia la semicelda de cinc y los iones SO4 2− fluyen hacia la semicelda de cobre. B. los iones Na+ fluyen hacia la semicelda de cobre y los iones SO4 2− fluyen hacia la semicelda de cinc. C. Los iones Na+ y SO4 2− fluyen hacia la semicelda de cobre. D. Los iones Na+ y SO4 2− fluyen hacia la semicelda de cinc. 23. La siguiente reacción se produce en una pila voltaica (galvánica). Mg (s) + 2Ag+ (aq) → Mg2+ (aq) + 2Ag (s) ¿Qué reacción se produce en cada electrodo? Ánodo (electrodo negativo) Cátodo (electrodo positivo) A. Ag (s) → Ag+ (aq) + e− Mg2+ (aq) + 2e− → Mg (s) B. Ag+ (aq) + e− → Ag (s) Mg (s) → Mg2+ (aq) + 2e− C. Mg (s) → Mg2+ (aq) + 2e− Ag+ (aq) + e− → Ag (s) D. Mg2+ (aq) + 2e− → Mg (s) Ag (s) → Ag+ (aq) + e− Véase al dorso M19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 9 – 24. ¿Qué compuesto tiene menor punto de ebullición? A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH(CH3)CH2CH3 D. CH3C(CH3)2CH3 25. ¿Cuál de los siguientes se puede formar a partir de bromoetano y convertirse directamente en etanal? CH3CH2Br → X X → CH3CHO A. CH3CH2OH B. CH3OCH3 C. CH3COOH D. H2C=CHBr 26. El metano reacciona con cloro en presencia de luz solar. CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g) ¿Qué tipo de reacción se produce? A. sustitución por radicales libres B. sustitución electrófila C. sustitución nucleófila D. adición electrófila M19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 10 – Química Nivel Medio Prueba 1 11 páginas Miércoles 13 de noviembre de 2019 (tarde) 45 minutos Instrucciones para los alumnos yy No abra esta prueba hasta que se lo autoricen. yy Conteste todas las preguntas. yy Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su elección en la hoja de respuestas provista. yy Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba. yy La puntuación máxima para esta prueba de examen es [30 puntos]. © International Baccalaureate Organization 2019 N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8819 – 6128 88 R a (2 26 ) 56 B a 13 7, 33 38 Sr 87 ,6 2 20 C a 40 ,0 8 12 M g 24 ,3 1 4 B e 9, 012 ‡† 89 ‡ A c (2 27 ) 57 † La 13 8, 91 39 Y 88 ,9 1 21 Sc 44 ,9 6 90 Th 23 2, 04 58 C e 14 0, 12 72 H f 17 8, 49 40 Zr 91 ,2 2 22 Ti 47 ,8 7 91 Pa 23 1, 04 59 Pr 14 0, 91 73 Ta 18 0, 95 41 N b 92 ,9 1 23 V 50 ,9 4 92 U 23 8, 03 60 N d 14 4, 24 74 W 18 3, 84 42 M o 95 ,9 6 24 C r 52 ,0 0 55 C s 13 2, 91 37 R b 85 ,4 7 19 K 39 ,1 0 11 N a 22 ,9 9 3 Li 6, 941 H 1, 011 Fr87 (2 23 ) 93 N p (2 37 ) 61 Pm (1 45 ) 75 R e 18 6, 21 43 Tc (9 8)25 M n 54 ,9 4 94 Pu (2 44 ) 62 Sm 15 0, 36 76 O s 19 0, 23 44 R u 10 1, 07 26 Fe 55 ,8 5 95 A m (2 43 ) 63 Eu 15 1, 96 77 Ir 19 2, 22 45 R h 10 2, 91 27 C o 58 ,9 3 96 C m (2 47 ) 64 G d 15 7, 25 78 Pt 19 5, 08 46 Pd 10 6, 42 28 N i 58 ,6 9 97 B k (2 47 ) 65 Tb 15 8, 93 79 A u 19 6, 97 47 A g 10 7, 87 29 C u 63 ,5 5 Ta bl a pe rió di ca N úm er o at óm ic o El em en to M as a at óm ic a re la tiv a 98 C f (2 51 ) 66 D y 16 2, 50 80 H g 20 0, 59 48 C d 11 2, 41 30 Zn 65 ,3 8 99 Es (2 52 ) 67 H o 16 4, 93 81 Tl 20 4, 38 49 In 11 4, 82 31 G a 69 ,7 2 13 A l 26 ,9 8 5 B 10 ,8 1 13 10 0 Fm (2 57 ) 68 Er 16 7, 26 82 Pb 20 7, 2 50 Sn 11 8, 71 32 G e 72 ,6 3 14 Si 28 ,0 9 6 C 12 ,0 1 14 10 1 M d (2 58 ) 69 Tm 16 8, 93 83 B i 20 8, 98 51 Sb 12 1, 76 33 A s 74 ,9 2 15 P 30 ,9 7 7 N 14 ,0 1 15 10 2 N o (2 59 ) 70 Yb 17 3, 05 84 Po (2 09 ) 52 Te 12 7, 60 34 Se 78 ,9 6 16 S 32 ,0 7 8 O 16 ,0 0 16 10 3 Lr (2 62 ) 71 Lu 17 4, 97 85 A t (2 10 ) 53 I 12 6, 90 35 B r 79 ,9 0 17 C l 35 ,4 5 9 F 19 ,0 0 17 86 R n (2 22 ) 54 Xe 13 1, 29 36 K r 83 ,9 0 18 A r 39 ,9 5 10 N e 20 ,1 8 2 H e 4, 0018 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 10 4 R f (2 67 ) 10 5 D b (2 68 ) 10 6 Sg (2 69 ) 10 7 B h (2 70 ) 10 8 H s (2 69 ) 10 9 M t (2 78 ) 11 0 D s (2 81 ) 11 1 R g (2 81 ) 11 2 C n (2 85 ) 11 3 U nt (2 86 ) 11 4 U ug (2 89 ) 11 5 U up (2 88 ) 11 6 U uh (2 93 ) 11 7 U us (2 94 ) 11 8 U uo (2 94 ) N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 2 – 1. Se mezclan 0,10 mol de ácido clorhídrico con 0,10 mol de carbonato de calcio. 2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) ¿Cuál es correcta? Reactivo limitante Rendimiento máximo de CO2 / mol A. HCl (aq) 0,10 B. CaCO3 (s) 0,05 C. HCl (aq) 0,05 D. CaCO3 (s) 0,10 2. ¿Cuál es la suma de los coeficientes cuando la ecuación se ajusta con números enteros? __MnO2 (s) + __HCl (aq) → __MnCl2 (aq) + __H2O (l) + __Cl2 (g) A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 3. ¿Cuál es corecto? A. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas y sus propiedades químicas son el promedio de las propiedades de los componentes individuales. B. Las mezclas nunca son heterogéneas y sus propiedades químicas son el promedio de las propiedades de los componentes individuales. C. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas y los componentes mantienen sus propiedades químicas individuales. D. Las mezclas nunca son homogéneas y los componentes mantienen sus propiedades químicas individuales. Véase al dorso N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 3 – Las preguntas 13 y 14 se refieren a un experimento para medir la entalpía de combustión, ∆Hc, del etanol, con el aparato y disposición que se muestra. Termómetro Recipiente Agua Mechero de alcohol Etanol 13. ¿Cuál es la entalpía de combustión, ∆Hc, del etanol en kJ mol−1? Temperatura máxima del agua: 30,0 C Temperatura inicial del agua: 20,0 C Masa de agua en el recipiente: 100,0 g Pérdida de masa de etanol: 0,230 g Mr (etanol): 46,08 Capacidad calorífica específica del agua: 4,18 J g−1 K−1 q = mc∆T A. B. C. D. , , ( , )– , , 100 0 4 18 10 0 273 0 230 1000 46 08 × × + × , , ,– , , 0 230 4 18 10 0 100 0 1000 46 08 × × × , , ,– , , 100 0 4 18 10 0 0 230 1000 46 08 × × × , , ,– , , 100 0 4 18 10 0 0 230 46 08 × × N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 6 – 14. ¿Qué cantidad es más probable que sea la más inexacta debido a las fuentes de error en este experimento? A. La masa de etanol que ardió B. La masa molecular del etanol C. La masa de agua D. La variación de temperatura 15. ¿Cuál es la variación de entalpía de la reacción? C6H14 (l) → C2H4 (g) + C4H10 (g) Entalpía de combustión / kJ mol−1 C6H14 (l) −4163 C2H4 (g) −1411 C4H10 (g) −2878 A. + 1411 + 2878 + 4163 B. + 1411 − 2878 − 4163 C. + 1411 + 2878 − 4163 D. − 1411 − 2878 + 4163 16. ¿Qué ecuación representa la entalpía del enlace N–H en el NH3? A. NH3 (g) → N (g) + 3H (g) B. 1 3 NH3 (g) → 1 3 N (g) + H (g) C. NH3 (g) → 1 2 N2 (g) + 3 2 H2 (g) D. NH3 (g) → •NH2 (g) + •H (g) Véase al dorso N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 7 – 17. La línea discontinua representa el volumen de dióxido de carbono desprendido cuando se añade un exceso de carbonato de calcio al ácido clorhídrico. ¿Qué gráfica representa la producción de dióxido de carbono cuando se añade exceso de carbonato de calcio al mismo volumen de ácido clorhídrico cuya concentración es el doble? B. C. D. A. Tiempo Vo lu m en d e C O 2 (g ) 18. La gráfica muestra la curva de distribución de energía de Maxwell–Boltzmann para un gas dado a cierta temperatura. Energía cinética Pr op or ci ón d e m ol éc ul as A ¿Cómo variará la curva si se aumenta la temperatura del gas, manteniendo constantes las demás condiciones? A. El máximo es mayor y a la izquierda de A. B. El máximo es mayor y a la derecha de A. C. El máximo es menor y a la derecha de A. D. El máximo es menor y a la izquierda de A. N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX– 8 – 27. ¿Cuál reaccionará con un halógeno por un mecanismo de sustitución electrófila? A. B. C. D. 28. ¿Qué compuesto no puede sufrir polimerización por adición? A. B. C. D. 29. ¿Cuál es el valor de la variación de temperatura? Temperatura inicial: 2,0 ± 0,1 C Temperatura final: 15,0 ± 1,0 C A. 13,0 ± 0,1 C B. 13,0 ± 0,9 C C. 13,0 ± 1,0 C D. 13,0 ± 1,1 C 30. ¿Qué técnica se usa para detectar isótopos de un elemento? A. Espectrometría de masas B. Espectroscopía infrarroja C. Titulación D. Recristalización CH3 C C H3C H3C CH3 CH3 H2C CH2 CH2 CH3 C H CH2 – 11 – N19/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX © International Baccalaureate Organization 2020 N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 12 páginas Jueves 5 de noviembre de 2020 (tarde) 45 minutos Química Nivel Medio Prueba 1 Instrucciones para los alumnos y No abra esta prueba hasta que se lo autoricen. y Conteste todas las preguntas. y Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su elección en la hoja de respuestas provista. y Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba. y La puntuación máxima para esta prueba de examen es [30 puntos]. – 2 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 88 R a (2 26 ) 56 B a 13 7, 33 38 Sr 87 ,6 2 20 C a 40 ,0 8 12 M g 24 ,3 1 4 B e 9, 012 ‡† 89 ‡ A c (2 27 ) 57 † La 13 8, 91 39 Y 88 ,9 1 21 Sc 44 ,9 6 90 Th 23 2, 04 58 C e 14 0, 12 72 H f 17 8, 49 40 Zr 91 ,2 2 22 Ti 47 ,8 7 91 Pa 23 1, 04 59 Pr 14 0, 91 73 Ta 18 0, 95 41 N b 92 ,9 1 23 V 50 ,9 4 92 U 23 8, 03 60 N d 14 4, 24 74 W 18 3, 84 42 M o 95 ,9 6 24 C r 52 ,0 0 55 C s 13 2, 91 37 R b 85 ,4 7 19 K 39 ,1 0 11 N a 22 ,9 9 3 Li 6, 941 H 1, 011 Fr87 (2 23 ) 93 N p (2 37 ) 61 Pm (1 45 ) 75 R e 18 6, 21 43 Tc (9 8)25 M n 54 ,9 4 94 Pu (2 44 ) 62 Sm 15 0, 36 76 O s 19 0, 23 44 R u 10 1, 07 26 Fe 55 ,8 5 95 A m (2 43 ) 63 Eu 15 1, 96 77 Ir 19 2, 22 45 R h 10 2, 91 27 C o 58 ,9 3 96 C m (2 47 ) 64 G d 15 7, 25 78 Pt 19 5, 08 46 Pd 10 6, 42 28 N i 58 ,6 9 97 B k (2 47 ) 65 Tb 15 8, 93 79 A u 19 6, 97 47 A g 10 7, 87 29 C u 63 ,5 5 Ta bl a pe rió di ca N úm er o at óm ic o El em en to M as a at óm ic a re la tiv a 98 C f (2 51 ) 66 D y 16 2, 50 80 H g 20 0, 59 48 C d 11 2, 41 30 Zn 65 ,3 8 99 Es (2 52 ) 67 H o 16 4, 93 81 Tl 20 4, 38 49 In 11 4, 82 31 G a 69 ,7 2 13 A l 26 ,9 8 5 B 10 ,8 1 13 10 0 Fm (2 57 ) 68 Er 16 7, 26 82 Pb 20 7, 2 50 Sn 11 8, 71 32 G e 72 ,6 3 14 Si 28 ,0 9 6 C 12 ,0 1 14 10 1 M d (2 58 ) 69 Tm 16 8, 93 83 B i 20 8, 98 51 Sb 12 1, 76 33 A s 74 ,9 2 15 P 30 ,9 7 7 N 14 ,0 1 15 10 2 N o (2 59 ) 70 Yb 17 3, 05 84 Po (2 09 ) 52 Te 12 7, 60 34 Se 78 ,9 6 16 S 32 ,0 7 8 O 16 ,0 0 16 10 3 Lr (2 62 ) 71 Lu 17 4, 97 85 A t (2 10 ) 53 I 12 6, 90 35 B r 79 ,9 0 17 C l 35 ,4 5 9 F 19 ,0 0 17 86 R n (2 22 ) 54 Xe 13 1, 29 36 K r 83 ,9 0 18 A r 39 ,9 5 10 N e 20 ,1 8 2 H e 4, 0018 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 10 4 R f (2 67 ) 10 5 D b (2 68 ) 10 6 Sg (2 69 ) 10 7 B h (2 70 ) 10 8 H s (2 69 ) 10 9 M t (2 78 ) 11 0 D s (2 81 ) 11 1 R g (2 81 ) 11 2 C n (2 85 ) 11 3 U nt (2 86 ) 11 4 U ug (2 89 ) 11 5 U up (2 88 ) 11 6 U uh (2 93 ) 11 7 U us (2 94 ) 11 8 U uo (2 94 ) – 5 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 Véase al dorso 8. ¿Qué óxido se disolverá en agua para dar la solución de menor pH? A. P4O10 B. SiO2 C. Al2O3 D. MgO 9. ¿Qué fórmula es corrrecta? A. NH4PO4 B. (NH4)2PO4 C. (NH4)3PO4 D. (NH4)3(PO4)2 10. ¿Qué molécula es la más polar? A. CHF3 B. CF4 C. CClF3 D. CCl4 11. ¿Qué combinación describe correctamente la geometría del ion carbonato, CO3 2−? Geometría del dominio electrónico alrededor del C Geometría molecular alrededor del C A. Plana trigonal Pirámide trigonal B. Tetrahédrica Plana trigonal C. Plana trigonal Plana trigonal D. Tetrahédrica Pirámide trigonal – 6 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 12. ¿Qué serie está ordenada correctamente con respecto a la fuerza del enlace metálico de mayor a menor? A. Na > K > Rb > Mg B. Mg > Rb > K > Na C. Rb > K > Na > Mg D. Mg > Na > K > Rb 13. ¿Qué ecuación representa la entalpía de formación, ∆Hf, del etanol? A. 2C (s) + 3H2 (g) + 1 2 O2 (g) → C2H5OH (g) B. 4C (s) + 6H2 (g) + O2 (g) → 2C2H5OH (g) C. 2C (s) + 3H2 (g) + 1 2 O2 (g) → C2H5OH (l) D. 4C (s) + 6H2 (g) + O2 (g) → 2C2H5OH (l) 14. ¿Qué combinación nos dará la variación de entalpía para la hidrogenación de eteno a etano, ∆H3? 2C (s) + 3H2 (g) C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) + 2O2 (g)+ 2O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 (g) ∆H2 ∆H3 ∆H4∆H1 A. −∆H2 + ∆H1 − ∆H4 B. ∆H2 − ∆H1 + ∆H4 C. ∆H2 + ∆H1 − ∆H4 D. −∆H2 − ∆H1 + ∆H4 – 7 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 Véase al dorso 15. ¿Cuál es la entalpía del enlace H−H, en kJ mol−1, para la molécula de H2 ? 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ∆Hf (H2O) = x kJ mol−1 Enlace Entalpía de enlace / kJ mol−1 O=O y O–H z A. x − y + 4z B. 1 2 (x − y + 4z) C. x − y + 2z D. 1 2 (x − y + 2z) 16. ¿Qué aparatos se pueden usar para monitorizar la velocidad de esta reacción? CH3COCH3 (aq) + I2 (aq) → CH3COCH2I (aq) + H+ (aq) + I− (aq) I. Un pehachímetro II. Una jeringa de gases III. Un colorímetro A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II y III – 10 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 23. ¿Cuáles son los estados de oxidación del oxígeno? O2 OF2 H2O2 A. −2 −2 −2 B. 0 −2 −1 C. 0 +2 −1 D. −2 +2 −2 24. ¿Qué grupos funcionales están presentes en esta molécula? H3CO CH3 O CN CN O A. carbonilo, éter, nitrilo B. carbonilo, éster, nitrilo C. carboxilo, éter, amino D. carboxilo, éster, amino 25. ¿Qué molécula decolorará al agua de bromo en la oscuridad? A. ciclohexano B. hexano C. 1-hexeno D. 1-hexanol – 11 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 Véase al dorso 26. ¿Cuál es el nombre según la IUPAC de esta molécula? A. 1,1,2,4-tetrametil-1-penteno B. 2,4,5-trimetil-4-hexeno C. 2,4,5,5-tetrametil-4-penteno D. 2,3,5-trimetil-2-hexeno 27. ¿Qué mecanismo sufre preferentemente el benceno? A. Sustitución nucleófila B. Sustitución electrófila C. Adición electrófila D. Sustitución por radicales libres 28. Un estudiante obtuvo los siguientes datos para calcular q, usando q = mc∆T. m = 20,0 g ± 0,2 g ∆T = 10 C ± 1 C c = 4,18 J g−1 K−1 ¿Cuál es la incertidumbre porcentual en el valor calculado de q? A. 0,2 B. 1,2 C. 11 D. 14 – 12 – N20/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8820 – 6128 29. ¿Cuál es el índice de déficit de hidrógeno (IDH) en el ciclohexanol? OH A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 30. ¿Qué región del espectro electromagnético se usa para identificar ambientes de hidrógeno en una molécula? Energía rayos UV IRrayos X microondas V I A V A N R ondas de radio 10−16 10−14 10−12 10−10 10−8 10−6 10−4 10−2 100 102 104 106 108 longitud de onda (m) 400 700 longitud de onda (nm) A. rayos X B. UV C. IR D. ondas de radio – 3 – M21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 2221 – 6128 Véase al dorso 1. Se mezclan 0,20 mol de magnesio con 0,10 mol de ácido clorhídrico. Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) ¿Cuál es correcto? Reactivo limitante Rendimiento máximo de H2 / mol A. HCl 0,10 B. Mg 0,20 C. HCl 0,05 D. Mg 0,10 2. ¿Qué cantidad, en mol, de cloruro de sodio se necesita para preparar 250 cm3 de solución 0,10 mol dm−3? A. 4,0 × 10−4 B. 0,025 C. 0,40 D. 25 3. ¿Qué molécula tiene la misma fórmula empírica y molecular? A. CH3COOH B. C2H5OH C. C2H4 D. C4H10 4. ¿Cuál es la suma de los coeficientes cuando se ajusta la ecuación con números enteros? __Sn(OH)4 (aq) + __NaOH (aq) → __Na2SnO3 (aq) + __H2O (l) A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 – 4 – M21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 2221 – 6128 5. ¿Qué representa “2−” en A ZX 2−? A. pérdida de electrón B. ganancia de electrón C. pérdida de protón D. ganancia de protón 6. ¿Cómo se forman los espectros de emisión? A. Se absorben fotones cuando los electrones promovidos regresan a un nivel de energía menor. B. Se absorben fotones cuando los electrones son promovidos a un nivel de energía mayor. C. Se emiten fotones cuando los electrones son promovidos a un nivel de energía mayor. D. Se emiten fotones cuando los electrones promovidos regresan a un nivel de energía menor. 7. ¿Qué propiedad aumenta hacia abajo en el grupo 1? A. radio atómico B. electronegatividad C. energía de primera ionización D. punto de fusión 8. ¿Cuál es un elemento del bloque d? A. Ca B. Cf C. Cl D. Co 9. ¿Qué compuesto tiene mayor volatilidad en las mismas condiciones? A. SO2 B. SiO2 C. SnO2 D. SrO – 5 – M21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 2221 – 6128 Véase al dorso 10. ¿Qué compuesto tiene el enlace de C a N más corto? A. HCN B. CH3CH2NH2 C. CH3CHNH D. (CH3)2NH 11. ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado a partir de Ca2+ y PO4 3−? A. CaPO4 B. Ca3(PO4)2 C. Ca2(PO4)3 D. Ca(PO4)2 12. ¿Cuál es el orden correcto basado en la fuerza creciente? A. enlaces covalentes < enlaces de hidrógeno < fuerzas dipolo-dipolo < fuerzas de dispersión B. fuerzas dipolo-dipolo < fuerzas de dispersión < enlaces de hidrógeno < enlaces covalentes C. fuerzas de dispersión < fuerzas dipolo-dipolo < enlaces de hidrógeno < enlaces covalentes D. fuerzas de dispersión < fuerzas dipolo-dipolo < enlaces covalentes < enlaces de hidrógeno 13. ¿Cuál describe una reacción exotérmica? Transferencia de calor Entalpía A. del entorno al sistema reactivos > productos B. del entorno al sistema productos > reactivos C. del sistema al entorno productos > reactivos D. del sistema al entorno reactivos > productos – 8 – M21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 2221 – 6128 19. ¿Cuál no puede actuar como base de Brønsted–Lowry? A. HPO4 2− B. H2O C. CH4 D. NH3 20. ¿Cuál causa deposición ácida? A. SO2 B. SiO2 C. SrO D. CO2 21. ¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en el H2O2? A. −2 B. −1 C. +1 D. +2 22. ¿Cuáles son los productos de la electrólisis de cloruro de potasio fundido, KCl (l)? Ánodo (electrodo positivo) Cátodo (electrodo negativo) A. K Cl B. Cl2 K C. Cl K D. K Cl2 – 9 – M21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 2221 – 6128 Véase al dorso 23. ¿Qué sucede en un ánodo? Pila voltaica Celda electrolítica A. oxidación reducción B. reducción oxidación C. reducción reducción D. oxidación oxidación 24. ¿Cuál pertenece a la misma serie homóloga del CH3OCH3? A. CH3COCH3 B. CH3COOCH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CH2OCH3 25. ¿Cuál es el nombre IUPAC de la molécula mostrada? CH 3 CH2CH3 H3 C CH CH 2 CH CH3 A. 2,4-dimetilhexano B. 3,5-dimetilhexano C. 2-metil-4-etilpentano D. 2-etil-4-metilpentano – 10 – M21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 2221 – 6128 26. ¿Qué monómero forma el polímero mostrado? H CH3 H CH3 H CH3 C C C C C C Cl H Cl H Cl H n A. CH(Cl)=CH(CH3) B. CH2=C(Cl)CH3 C. (CH3)2CHCl D. CH2=CHCl 27. ¿Cuál es la etapa de propagación en el mecanismo de sustitución por radicales libres del etano con cloro? A. Cl2 → 2 •Cl B. •C2H5 + Cl2 → C2H5Cl + •Cl C. •C2H5 + •Cl → C2H5Cl D. C2H6 + •Cl → C2H5Cl + •H 28. ¿Qué espectro mostraría la diferencia entre 2-propanol, CH3CH(OH)CH3, y propanal, CH3CH2CHO? I. de masas II. infrarrojo III. RMN de 1H A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II y III – 2 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 88 R a (2 26 ) 56 B a 13 7, 33 38 Sr 87 ,6 2 20 C a 40 ,0 8 12 M g 24 ,3 1 4 B e 9, 012 ‡† 89 ‡ A c (2 27 ) 57 † La 13 8, 91 39 Y 88 ,9 1 21 Sc 44 ,9 6 90 Th 23 2, 04 58 C e 14 0, 12 72 H f 17 8, 49 40 Zr 91 ,2 2 22 Ti 47 ,8 7 91 Pa 23 1, 04 59 Pr 14 0, 91 73 Ta 18 0, 95 41 N b 92 ,9 1 23 V 50 ,9 4 92 U 23 8, 03 60 N d 14 4, 24 74 W 18 3, 84 42 M o 95 ,9 6 24 C r 52 ,0 0 55 C s 13 2, 91 37 R b 85 ,4 7 19 K 39 ,1 0 11 N a 22 ,9 9 3 Li 6, 941 H 1, 011 Fr87 (2 23 ) 93 N p (2 37 ) 61 Pm (1 45 ) 75 R e 18 6, 21 43 Tc (9 8)25 M n 54 ,9 4 94 Pu (2 44 ) 62 Sm 15 0, 36 76 O s 19 0, 23 44 R u 10 1, 07 26 Fe 55 ,8 5 95 A m (2 43 ) 63 Eu 15 1, 96 77 Ir 19 2, 22 45 R h 10 2, 91 27 C o 58 ,9 3 96 C m (2 47 ) 64 G d 15 7, 25 78 Pt 19 5, 08 46 Pd 10 6, 42 28 N i 58 ,6 9 97 B k (2 47 ) 65 Tb 15 8, 93 79 A u 19 6, 97 47 A g 10 7, 87 29 C u 63 ,5 5 Ta bl a pe rió di ca N úm er o at óm ic o El em en to M as a at óm ic a re la tiv a 98 C f (2 51 ) 66 D y 16 2, 50 80 H g 20 0, 59 48 C d 11 2, 41 30 Zn 65 ,3 8 99 Es (2 52 ) 67 H o 16 4, 93 81 Tl 20 4, 38 49 In 11 4, 82 31 G a 69 ,7 2 13 A l 26 ,9 8 5 B 10 ,8 1 13 10 0 Fm (2 57 ) 68 Er 16 7, 26 82 Pb 20 7, 2 50 Sn 11 8, 71 32 G e 72 ,6 3 14 Si 28 ,0 9 6 C 12 ,0 1 14 10 1 M d (2 58 ) 69 Tm 16 8, 93 83 B i 20 8, 98 51 Sb 12 1, 76 33 A s 74 ,9 2 15 P 30 ,9 7 7 N 14 ,0 1 15 10 2 N o (2 59 ) 70 Yb 17 3, 05 84 Po (2 09 ) 52 Te 12 7, 60 34 Se 78 ,9 6 16 S 32 ,0 7 8 O 16 ,0 0 16 10 3 Lr (2 62 ) 71 Lu 17 4, 97 85 A t (2 10 ) 53 I 12 6, 90 35 B r 79 ,9 0 17 C l 35 ,4 5 9 F 19 ,0 0 17 86 R n (2 22 ) 54 Xe 13 1, 29 36 K r 83 ,9 0 18 A r 39 ,9 5 10 N e 20 ,1 8 2 H e 4, 0018 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 10 4 R f (2 67 ) 10 5 D b (2 68 ) 10 6 Sg (2 69 ) 10 7 B h (2 70 ) 10 8 H s (2 69 ) 10 9 M t (2 78 ) 11 0 D s (2 81 ) 11 1 R g (2 81 ) 11 2 C n (2 85 ) 11 3 U nt (2 86 ) 11 4 U ug (2 89 ) 11 5 U up (2 88 ) 11 6 U uh (2 93 ) 11 7 U us (2 94 ) 11 8 U uo (2 94 ) – 3 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 Véase al dorso 1. ¿Cuál es el número de átomos de hidrógeno en 2,00 moles de Ca(HCO3)2? Constante de Avogadro, L o NA: 6,02  1023 mol1 A. 2,00 B. 4,00 C. 1,20  1024 D. 2,41  1024 2. ¿Qué enunciado describe todas las mezclas homogéneas? A. Cualquier muestra tiene la misma relación de componentes. B. Los componentes están unidos covalentemente. C. Los componentes no se pueden separar fácilmente. D. La mezcla necesita una relación específica de componentes para formarse. 3. ¿Qué combinación es correcta? Fórmula estructural Fórmula empírica IDH A. C6H12 C2H4 1 B. C6H14 C3H7 0 C. C8H8 CH 3 D. C8H10 C4H6 4 – 4 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 4. Los dos recipientes que se muestran están conectados por medio de una válvula. ¿Cuál es la presión total después de abrir la válvula y permitir que las dos muestras gaseosas se mezclen a temperatura constante? Válvula Recipiente 1: volumen = 4,0 dm3 presión = 2,0 × 105 Pa Recipiente 2: volumen = 2,0 dm3 presión = 3,0 × 105 Pa A. 1,5  105 Pa B. 2,3  105 Pa C. 2,5  105 Pa D. 5,0  105 Pa 5. Considere el espectro de masas de un elemento: 10 11 A bu nd an ci a re la tiv a m/z 1 4 ¿Cuál es la masa atómica relativa de este elemento? A. 10,2 B. 10,5 C. 10,8 D. 10,9 – 7 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 Véase al dorso 14. ¿Qué reacción de combustión libera la menor energía por mol de C3H8? Entalpía de enlace aproximada / kJ mol1 O=O 500 C=O 800 C≡O 1000 A. C3H8 (g) + 5O2 (g)  3CO2 (g) + 4H2O (g) B. C3H8 (g) + 9 2 O2 (g)  2CO2 (g) + CO (g) + 4H2O (g) C. C3H8 (g) + 4O2 (g)  CO2 (g) + 2CO (g) + 4H2O (g) D. C3H8 (g) + 7 2 O2 (g)  3CO (g) + 4H2O (g) 15. ¿Qué ecuación representa la entalpía estándar de formación del óxido de litio? A. 4Li (s) + O2 (g)  2Li2O (s) B. 2Li (s) + 1 2 O2 (g)  Li2O (s) C. Li (s) + 1 4 O2 (g)  1 2 Li2O (s) D. Li (g) + 1 4 O2 (g)  1 2 Li2O (g) 16. ¿Qué enunciado describe una reacción endotérmica? A. Los enlaces rotos son más fuertes que los enlaces formados. B. La entalpía de los reactivos es mayor que la entalpía de los productos. C. La temperatura de los alrededores aumenta. D. Los productos son más estables que los reactivos. – 8 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 17. ¿Qué instrumento sería mejor para monitorizar la velocidad de esta reacción? 2KI (aq) + Cl2 (aq)  2KCl (aq) + I2 (aq) A. Balanza B. Colorímetro C. Frasco volumétrico D. Jeringa de gases 18. ¿Qué combinación tiene la mayor velocidad de reacción a temperatura ambiente? Zinc CuSO4 (aq) A. 1,00 g Zn en polvo 50,0 cm3 de CuSO4 (aq) 0,200 mol dm3 B. 1,00 g Zn en polvo 100,0 cm3 de CuSO4 (aq) 0,100 mol dm3 C. 1,00 g cinta de Zn 50,0 cm3 de CuSO4 (aq) 0,200 mol dm3 D. 1,00 g cinta de Zn 100,0 cm3 de CuSO4 (aq) 0,100 mol dm3 19. El equilibrio 2H2 (g) + N2 (g)  N2H4 (g) tiene una constante de equilibrio, K, a 150 C. ¿Cuál es la constante de equilibrio a 150 C, para la reacción inversa? N2H4 (g)  2H2 (g) + N2 (g) A. K B. K 1 C. K D. 2K 20. ¿Qué iones están presentes en una solución acuosa de Na2CO3? I. HCO3  II. OH III. CO3 2 A. Solo I y II B. Solo I y III C. Solo II y III D. I, II y III – 9 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 Véase al dorso 21. ¿Cuál es el ácido conjugado de HS? A. H2S B. S2 C. H2SO3 D. H2SO4 22. ¿Cuál es la variación del estado de oxidación del oxígeno? 2Fe2+ (aq) + H2O2 (aq) + 2H+ (aq)  2H2O (l) + 2Fe3+ (aq) A. +1 B. 0 C. 1 D. 2 23. ¿Qué enunciado es correcto sobre la electrólisis de bromuro de plomo(II) fundido, PbBr2? A. Los iones Br aceptan electrones en el cátodo (electrodo negativo). B. Los iones Pb2+ aceptan electrones en el ánodo (electrodo positivo). C. Los iones Br pierden electrones en el ánodo (electrodo positivo). D. Los iones Pb2+ pierden electrones en el cátodo (electrodo negativo). – 12 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 28. ¿Cuál es la pendiente del gráfico? 0,00 0,05 0,10 0,15 0,20 Tiempo / s 0 20,0 40,0 60,0 C on ce nt ra ci ón d e re ac tiv o / m ol d m − 3 A. 0,0025 mol dm3 s1 B. 0,0025 mol dm3 s C. 0,0033 mol dm3 s1 D. 0,0033 mol dm3 s 29. ¿Qué gráfico muestra la relación entre la presión y el volumen de una muestra de gas a temperatura constante? A. P re si ón Volumen 0 0 B. P re si ón Volumen 0 0 C. P re si ón Volumen 0 0 D. P re si ón Volumen 0 0 – 13 – N21/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX 8821 – 6128 30. ¿Qué se puede deducir del espectro de masas del CH3COCH2CH2CH3? 100 80 60 40 20 0 0 20 40 60 80 100 In te ns id ad re la tiv a m/z A. La masa molar es 43 g mol1. B. Los átomos tienen muchos isótopos. C. El enlace que se rompe con mayor probabilidad es el C–C entre los átomos de carbono 2 y 3. D. La señal con mayor masa se debe a la oxidación de la cetona en el espectrómetro.