Docsity
Docsity

Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity


Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium


Orientación Universidad
Orientación Universidad

Prueba Acceso Univ. Andalucía: Química (1994-2002) - Preguntas y Resp. (90 characters), Exámenes selectividad de Química

Este documento contiene instrucciones y preguntas relacionadas con un examen universitario de química de la universidad de andalucía, realizado en los años 1994 y 2002. Las preguntas abarcan temas como la nomenclatura de compuestos, configuraciones electrónicas, cálculos de ph, masas atómicas y reacciones químicas. El documento incluye instrucciones sobre la duración del examen, cómo responder y puntuación.

Tipo: Exámenes selectividad

Antes del 2010

Subido el 06/10/2001

albertnatiu
albertnatiu 🇪🇸

10 documentos

1 / 2

Toggle sidebar

Documentos relacionados


Vista previa parcial del texto

¡Descarga Prueba Acceso Univ. Andalucía: Química (1994-2002) - Preguntas y Resp. (90 characters) y más Exámenes selectividad en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PLANES DE 1994 y DE 2002 QUÍMICA Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se podrán utilizar calculadoras que no sean programables. OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de hierro (II) b) Hidruro de berilio c) Trimetilamina d) TiO2 e) KOH f) HOCH2COOH 2.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns1; ns2np1; ns2np6 a) Identifique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas. b) Para el caso de n = 4, escriba la configuración electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbrelo. 3.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas: a) 100 mL de HCl 0’2 M. b) 100 mL de Ca(OH)2 0’25 M. 4.- Calcule el número de átomos contenidos en: a) 10 g de agua. b) 0’2 moles de C4H10 . c) 10 L de oxígeno en condiciones normales. Masas atómicas: H = 1; O = 16. 5.- El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción: ( )3 3 22Cu HNO Cu NO NO H O+ ⎯⎯→ + + a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750 mm de Hg y 40 ºC. Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masa atómica: Cu = 63’5. 6.- a) Calcule la entalpía de formación estándar del naftaleno (C10H8). b) ¿Qué energía se desprende al quemar 100 g de naftaleno en condiciones estándar? Datos: ∆Hºf [CO2(g)] = −393’5 kJ/mol; ∆Hºf [H2O(l)] = −285’8 kJ/mol. ∆Hºc [ C10H8] = − 4928’6 kJ/mol. Masas atómicas: H = 1; C = 12.
Docsity logo



Copyright © 2024 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved