¡Descarga EXAMENES 3 ALGEBRA LINEAL y más Exámenes en PDF de Álgebra Lineal solo en Docsity! NOM i COGNOMS: ……………..…………………………………………………………………..….………GRUP: ………. EXAMEN PARCIAL QUÍMICA I 31/10/2016 (8:00 – 9:15 h) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. (2 punts). Es prepara una dissolució amb 52 g de NaHSO3 dissolts en un volum total final d’ 1 dm3. Indiqueu, utilitzant el diagrama: a. el pH aproximat de la dissolució preparada i la deducció matemàtica del punt, b. els valors de pKa1 i pKa2 A continuació, volem preparar una dissolució tampó amb un pH = 7.2. Per a fer-ho, a la dissolució de NaHSO3 li podem afegir HCl 2M o NaOH 2M. c. Raoneu quina dissolució escolliríeu. d. Calculeu el volum de la dissolució escollida que necessitem (suposeu volums additius). Dades: masses atòmiques Na (23); H(1); S (32), O(16). C= 52 g/104 g mol-1 · 1/dm3 = 0.5 mol dm -3 a) i b) bm C= 0.5 = [H2SO3] + [HSO3 -] + [SO3 2-] bm C=0.5 = [Na+] bc [Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3 -] + 2· [SO3 2-] Combinant les tres equacions: [H2SO3] + [HSO3 -] + [SO3 2-] + [H+] = [OH-] + [HSO3 -] + 2· [SO3 2-] DL zona central [H2SO3] + [H+] = [OH-] + [SO3 2-] [H2SO3] = [SO3 2-] pH = 4.5 c) pK1 = 1.8 pK2= 7,2 d) Per anar de pH =4,5 a pH = 7,2 s’ha d’afegir NaOH e) f = 0.5 = [NaOH] / [H2SO3] = V · 2 / 0.5 V = 0.5 · 0.5 / 2 = 0.125 l = 125 ml 2. (1 punt). A partir del diagrama logarítmic de l’àcid carbònic justifica utilitzant balanços de massa i de càrrega quina de les següents respostes és correcta: a) El punt S2 és el punt on coincideixen la línia de la forma àcida i la dels ions hidrogen. b) La concentració de la forma àcida és més gran a la zona de la dreta del punt S2. c) El pH del carbonat de sodi vindrà donat per l’abscissa del punt on es talla la línia del HCO3 - i la dels OH-. d) El pH d’una dissolució de carbonat de sodi és 8,3. Resposta c) El pH del carbonat vindrà donat per l’abscissa del punt on es talla la línia del HCO3 - i la del OH- bc [Na+] + [H+] = [OH-] + [HCO3 -] + 2 [CO3 2-] bm C = [H2CO3] + [HCO3 -] + [CO3 2-] bm C = ½ [Na+] Combinant les equacions: 2 [H2CO3] + 2 [HCO3 -] + 2 [CO3 2-] + [H+] = [OH-] + [HCO3 -] + 2 [CO3 2-] 2 [H2CO3] + [HCO3 -] + [H+] = [OH-] DL zona dreta del diagrama abscissa del punt [HCO3 -] = [OH-] 3. (1 punt). Justifiqueu quin parell àcid-base escolliríeu per preparar una dissolució tampó de pH = 10. Dades: pKa1(H2CO3/ HCO3 -) = 6.3 pKa2 (HCO3 -/CO3 2-) = 10.3 pKa (CH3COOH/ CH3COO-) = 4.8 pKa (NH4 +/NH3) = 9.3 a) àcid carbònic-hidrogen carbonat de sodi b) àcid acètic-acetat de sodi c) amoníac i hidròxid de sodi d) clorur d’amoni-amoníac Resposta: d) Parell clorur d’amoni-amoníac (àcid/base conjugada) de pKa = 9,3 pH = 9,3 ±1 4. (1 punt) Classifiqueu les següents dissolucions segons siguin àcides, bàsiques o neutres i ordeneu-les de més àcida a més bàsica, suposant que totes tenen la mateixa concentració: NaOH, NH4Cl, HNO3, CH3COONa, NH3, H2CO3, NaClO4, CH3COOH, Na2CO3 , NaCl Dades: pKa (NH4 + /NH3 )= 9,3 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 pKa1= (H2CO3/ HCO3 - )= 6,3 pKa2 = (HCO3 - /CO3 2- ) = 10,3 Reposta HNO3 > CH3COOH > H2CO3 > NH4Cl > NaClO4 = NaCl > CH3COONa > NH3 > Na2CO3 > NaOH Àcids Neutres Bases
