Estados de la Materia: Propiedades y Teorías de los Gases, Esquemas y mapas conceptuales de Matemáticas

¡Descarga Estados de la Materia: Propiedades y Teorías de los Gases y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Matemáticas solo en Docsity! 12/02/2021 1. ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO UN a Stoprack open Stopcock open (6 lo Propiedades de los gases 1. Los gases pueden ser comprimidos. 2. Pueden expandirse indefinidamente y tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene (no tienen forma ni volumen definidos) Los gases presentan densidades bajas en comparación con los sólidos y los líquidos. Se difunden rápidamente en el espacio y a través de barreras porosas. np Todos los gases se mezclan fácilmente formando mezclas homogéneas o soluciones (por difusión) Pueden ser calentados y enfriados dentro de intervalos de temperatura más o menos grandes. Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente o Teoría Cinético Molecular Los gases se componen de átomos o moléculas cuyo tamaño es despreciable comparado con la distancia media entre ellas. Para los gases se pueden despreciar las fuerzas gravitatorias y las fuerzas de atracción entre sus componentes. Las partículas se mueven constantemente a altas velocidades y en línea recta, chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Estos choques ocasionan que el movimiento de los gases sea caótico. 4. Las partículas se mueven en todas direcciones y con diferentes velocidades; poseen únicamente energía cinética. (Ec — %4 m v?). La Energía cinética varía de manera proporcional a la temperatura en Kelvin. La presión que manifiestan los gases es el resultado de los choques sobre las paredes del recipiente que los contiene 6. Las colisiones no conducen a una pérdida neta en la energía cinética total de las partículas y se dice que son elásticas. ++ Definir presión - unidades ++ Definir temperatura - escalas LEYES DE LOS GASES a A LEY DE BOYLE - MARIOTTE: P y V a T constante (proceso isotérmico) “A temperatura constante, el volumen, de una masa definida de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce”. Estado inicial (1) — Estado final (2) A ¡Va 5 | (ny T constantes) P poto Peza V,P, =k, enun estado inicial V¿P, = k, enun estado final Entonces: V,Py v=os0L v=0351 Temperatura constante Temperatura constante 1/Presión LEY DE CHARLES: V y T aP constante (proceso iso A presión constante, el volumen de una cantidad temperatura absolutádel gas” LEY DE GAY LUSSAC:P y Ta V constante (pro - A volumen constante, la presión que 00 Termómetro 12/02/2021