Sistemas Materiales: Tipos de Sistemas, Soluciones y Concentración, Resúmenes de Física

¡Descarga Sistemas Materiales: Tipos de Sistemas, Soluciones y Concentración y más Resúmenes en PDF de Física solo en Docsity! SISTEMAS MATERIALES Se entiende por sistema material aquella porción de materia que es objeto de estudio, por ejemplo un gramo de arena de playa o un litro de agua de mar. Los sistemas materiales se clasifican en homogéneos y heterogéneos.  ¿Qué es una fase? Son cada una de las porciones homogéneas que forman un sistema. Son las diferentes “capas” que se pueden percibir en un sistema. Una fase puede estar constituida por uno o varios componentes.  ¿Qué es un componente? Son las diferentes sustancias que forman una fase o un sistema material. Sistemas homogéneos y heterogéneos  Los sistemas homogéneos son aquellos constituidos por una sola fase, esto significa que, sin importar la porción que se tome del sistema, las propiedades características serán las mismas. En los sistemas materiales homogéneos no pueden distinguirse partes diferenciadas ni siquiera con ayuda del microscopio. Los sistemas materiales homogéneos se clasifican en disoluciones y sustancias puras según el número de sustancias que los formen. Las disoluciones o también denominadas soluciones son sistemas materiales homogéneos compuestos por uno o más solutos disueltos en un solvente determinado. • El soluto es el componente de la solución que se encuentra en menor proporción y se disuelve en el solvente. • El solvente es el que por lo general se encuentra en mayor proporción y tiene la capacidad de disolver al soluto, el agua es el solvente más conocido y empleado a nivel mundial. • Ejemplo de soluciones: agua y azúcar, agua y sal, alcohol en agua. Sistemas heterogéneos  Los sistemas heterogéneos están constituidos por dos o más fases. Debido a esto presentan propiedades características diferentes en función de la porción del sistema que se tome. Estos están formados por dos o más componentes que se distinguen a simple vista, de manera que no son uniformes.  Un sistema heterogeneo también es conocido como mezcla. Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.  Los componentes de una mezcla heterogénea pueden separarse en general por medio de filtración, tamizado, centrifugación, decantación, etc. Otros ejemplos son: aceite y agua, tierra y agua, tierra y harina, agua más fideos, agua y manteca derretida.  Homogéneo E) o Materia Sistema material REE Sustancias puras Elementos Dl CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.  La composición de las disoluciones puede variar, dentro de unos límites. Según la proporción de soluto y disolvente, las disoluciones pueden ser:  • Diluidas: si la cantidad de soluto en relación al disolvente es muy pequeña, Concentradas: si la cantidad de soluto en relación al disolvente es alta y saturadas: si el soluto está en la máxima proporción posible. Cualquier cantidad de soluto que se añada posteriormente a esta disolución no se disolverá.  La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la proporción de soluto en una determinada cantidad de disolvente. La concentración puede expresarse de varios modos.  % v/v: se llama porcentaje volumen en volumen.  Indica la cantidad de ml de soluto que contienen 100 ml de solución. Ejemplo: una solución 20 % v/v de ácido sulfurico contiene 20 ml de ácido sulfúrico en 100 ml de solución. También se puede decir 20 cm3 de ácido por cada 100 cm3 solución. Si yo quiero calcular la concentración de una solución % en peso lo que debo hacer es ¿Cómo calculo el volumen de la solución? Volumen soluto + volumen de solvente 1- Si se mezclan 50 ml de vinagre con 80 ml de agua. Calcular la concentración expresada en % v/v. 2 – ¿Qué volumen de agua, en mililitros (mL), se debe agregar a 255 mL de alcohol para producir una bebida alcohólica al 12 % en volumen de alcohol? 3 - Se ha preparado una ¿solución mezclando 300 ml de agua con 125 ml de metanol, determine cual es la concentración en volumen de dicha solución 4- Indicar el volumen de vinagre que se tiene que disolver en agua para preparar 250 mL de una disolución al 25 % v/v  % m/v: se llama porcentaje masa en volumen. Si yo quiero calcular la concentración de una solución % en peso lo que debo hacer es • Densidad: Es la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia) 1- Existe una disolución con 5 gramos de sal en 100 ml de agua si la densidad de la sal es de 2.16 g/ml . Calcular el % en volumen. 2- ¿Cuál es el %volumen de una disolución de 1800 ml de agua de Jamaica, si se le agrego 120 g de azúcar?, Densidad del azúcar es de 1.6 g/ml 3- Determine el volumen de solución al 18,0 % masa /volumen que se puede preparar con 25,0 g de soluto y suficiente agua 4- Se desea preparar 200 mL de solución de glucosa al 15% m/v. ¿Cuántos mL de este compuesto debe disolverse? 5- - Se dispone de 8,5 g de NaCl: A) Calcular qué volumen de solución al 5 % m/v se podrá preparar. ¿Qué es la solubilidad?  En química, la solubilidad es es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una determinada temperatura. La solubilidad no es una característica universal de todas las sustancias. Algunas se disuelven con facilidad, otras más difícilmente y algunas, simplemente no se disuelven. Factores que afectan la solubilidad Temperatura: La mayoría de los sólidos aumenta su solubilidad en agua al aumentar la temperatura, aunque existen algunas excepciones. Este aumento de solubilidad al aumentar la temperatura se debe a que aumentan las interacciones entre las partículas del soluto y el solvente, por lo que se pueden romper las fuerzas intermoleculares entre ellos. Por ejemplo, un vaso de agua disuelve una cantidad determinada de azúcar, hasta que el exceso empieza a precipitarse en el fondo. Si calentamos dicho vaso de agua, notaremos cómo el exceso empieza a desaparecer, aumentando la solubilidad del soluto en el solvente. Presión: La presión influye en la solubilidad de los solutos gaseosos principalmente. Al aumentar la presión de un soluto gaseoso, aumenta su solubilidad en un cierto solvente. Temperatura y efecto en la solubilidad en un sólido. Al aumentar la temperatura — Srmosde - >. a sustancia en de la disolución se facilita el 1%9deaua proceso de disolución del soluto. La figura muestra como cambia la solubilidad de distintas sustancias sólidas al cambiar la temperatura y se observa que en general la solubilidad de un soluto sólido aumenta al aumentar la temperatura. De acuerdo a la gráfica anterior : 1- Que información nos proporciona el eje X. y que información nos proporciona el eje Y. 2- A 40 °C en el nitrato de potasio ¿Cuántos gramos se han disuelto? 3- A 60°C en el Sulfato de cobre ¿Cuántos gramos se han disuelto? 4- A 0° ¿Cuál tiene mayor solubilidad? 5- ¿Qué sustancia varia más su solubilidad con la temperatura?